黑龙江省齐齐哈尔市届高三第三次模拟考试理综化学试题解析版Word下载.docx

1、冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。4. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A. 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB. 28g乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）混合气体中含共价单键的数目为4NAC. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NAD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，

2、不存在氢离子，选项A错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y4X+6Y=4，选项B错误。根据物料守恒，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1NA，选项C错误。T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为

3、1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。5. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是A. 原子半径:abdMOHYOHC. VHCl（aq）=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：D. VHCl（aq）=40.00ml.时，YOH溶液中：c（H+）=c（Y+）+c（OH-）+2c（YOH）【解析】由图示，mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电

4、离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。以XOH溶液为例，VHCl（aq）=15.00mL时，此溶液存在电荷守恒：c（H+） +c（X+）=c（Cl-）+c（OH-），所以溶液的离子总浓度为2c（Cl-）+c（OH-）。三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2c（Cl-）+c（OH-），因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c（Cl-），只需要比较c（OH-）即可。由图示，VHCl（aq）=15.00mL时，三种溶液的pH大小顺序为：YOH，pH越高代表c（OH-）越大，所以VHCl（aq）=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOHYOH，选项

5、B正确。VmL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以VmL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。VHCl（aq）=40.00ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c（H+） +c（Y+）=c（Cl-）+c（OH-），与题目选项D的等式联立，化简得到：c（Cl-）=2c（Y+）+2c（YOH），这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D正确。对于类似本题选项D的问题，当对于题目中的等式不太

6、好判断使什么守恒式的时候，有一个比较通用的方法：先写一个正确的守恒式（一般写电荷守恒），与题目的等式联立得到一个新的等式，若新等式正确，则题目等式正确；若锌等式错误，则题目等式错误。8. 实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质： 可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；在05的强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。回答下列问题:（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是_，若选用装置乙，其中的导

7、管a的作用是_。（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行。实验中可采取的措施是_；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为_，反应的离子方程式是_。（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中_（填操作名称），将滤液置于冰水浴中，再加入_，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。【答案】 （1）. MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2

8、O （2）. 平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 （3）. 将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 （4）. 使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质 （5）. 将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中 （6）. 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （7）. 过滤 （8）. 饱和KOH溶液【解析】（1）若选用图2中的甲装置制取氯气，实际就是沿用实验室制取氯气的方法，所以其方程式为：MnO2+Cl2+Mn2+2H2O。乙装置中的导管a的作用是平衡分液漏斗上方和下方压强，使其中的液体能顺利的滴下来。（2）为了保证实验过程在低温下进行，实验时应该将三颈瓶

9、放在冰水浴中。通入氯气时要不断搅拌，除了增大氯气与溶液的接触面积加快反应速率以外，还有使反应放出的热量尽快散发，防止生成氯化钾杂质的目的。（3）制备K2FeO4时，应该将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中，原因是：题目已知K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，所以要保证溶液中基本没有Fe3+，将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中，每次加入的少量Fe3+与次氯酸根直接反应，保证了溶液中基本没有Fe3+。ClO-将Fe3+氧化为FeO42-，本身被还原Cl-，反应的方程式为：3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。（4）将K2FeO4粗

10、产品溶于冷的3溶液中，目的是将高铁酸钾和氯化钾溶入水中（题目说高铁酸钾可溶于水，加入氢氧化钾是为了保证高铁酸钾稳定存在，同时降低氢氧化铁溶解度），经过滤，将滤液置于冰水浴中，再加入饱和氢氧化钾溶液（题目说，高铁酸钾微溶于饱和氢氧化钾溶液）使高铁酸钾析出，再过滤即得产品。9. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）直接热分解法制氢某温度下，2H2O（g）2H2（g）+O2（g），该反应的平衡常数表达式为K=_。（2）乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数（K）随温度（T）的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2（g），热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程

11、式为_。 （3）水煤气法制氢CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H”“ （5）. 化学平衡常数（或K） （6）. 0x3 （7）. 2H2O+2e-=H2+2OH- （8）. （1）反应的平衡常数为生成浓度的系数次方相乘，再除以反应物浓度的系数次方相乘，所以表达式为：。（2）由图1所示，随温度升高，反应的K值增大，说明该反应为吸热反应。图示方程式为：CH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g），每生成1molH2（g），热量变化（吸热）是62kJ，所以热化学方程式为：H=+248kJ/mol（3）图中G点的n（CO）:n（H2O）=1.5，所以加入的CO为0.1

12、5mol，达平衡时，CO的转化率为40%，所以反应的CO为0.06mol，除以容器体积和反应时间，得到v（CO）= 0.006molmin-1。如果B、E同温，则BE的过程中，随着n（CO）:n（H2O）由0.5变为1，则CO的转化率应该降低，但是B、E两点的转化率相等，说明温度的变化使E的转化率升高了，所以由BE应该是降温（反应放热，降温平衡正向移动），即TBTE。以G点为例，n（CO）:n（H2O）=1.5，CO的转化率为40%，有以下计算结果： CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）起始： 3 2 0 0反应： 1.2 1.2 1.2 1.2平衡： 1.8 0.8 1

13、.2 1.2所以反应的K=（1.21.2）（1.80.8）=1。重复如上计算，可以得到A点和E点的平衡常数也是1，所以三点的温度相同。由的计算结果，该温度下平衡常数为1，按照题目的量加入容器，反应的Q值为：（1x）3）=x/3，为保证平衡正向移动，要求Q小于K，所以x/31，即x3，反应为：0xSeGa （4）. SeAsGa （5）. GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸点依次升高，原因是：它们均为分子晶体，相对分子质量依次增大 （6）. GaF3是离子晶体 （7）. 4 （8）. sp2 （9）. （1）Ga是第31号元素，其核外电子排布为：Ar3d104s24p1。As是第33号元素，

14、核外电子排布为Ar3d104s24p3，所以其4p能级上有3个单电子。（2）同周期由左向右元素的第一电离能逐渐增大，但是As是p能级的半满稳定结构，所以第一电离能反常增大，所以第一电离能的顺序为：Ga。同周期元素由左向右电负性增强，所以电负性顺序为：（4）由图示，每个镓原子与4个氧相连，所以配位数为4。草酸根中的碳原子，形成了一个碳氧双键，所以是sp2杂化。（5）晶胞中Ga原子位于8个顶点和6个面心，所以Ga有：8+6=4个，As都在晶胞内也有4个，所以晶胞质量为晶胞边长为0.565nm=0.56510-7cm，晶胞体积为边长的立方，晶胞质量除以晶胞体积得到晶胞密度，所以为：12. 药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：已知以下信息：2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa丁烯二酸酐的结构筒式为（1）有机物A中含有的官能团有碳碳双键、_（填名称）。（2）第步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为_。（3）H的结构简式为_。（4）第步的反应类型是_。（5）L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有_种（不考虑立体异构）；分子中含有苯环，苯环上有