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1、1、比赛分组比赛分专业组和非专业组，化学专业和化学工程专业的为专业组，其它专业的为非专业组。2、比赛方式及内容比赛分笔试、初赛、决赛三个阶段。笔试按成绩各组分别取前60%进入初赛，初赛按成绩每组取前30%进入决赛。各阶段内容如下：（1）笔试：有关无机化学、有机化学或分析化学实验的基本操作和基本原理；（2）初赛：硫酸亚铁铵的制备及纯度分析实验（具体要求见附件1）；（3）决赛：A、B两个选做一个（具体要求见附件2）。A、氢氧化钠溶液浓度的测定实验；B、2-甲基-2-氯丙烷的制备及表征实验。四、比赛时间笔试：2009年11月17日下午2：00-4：00初赛：2009年11月24日下午2：决赛：200

2、9年12月1日下午2：五、其它1、进入实验比赛前要求撰写实验预习报告。预习报告要求：简述目的、原理、所需仪器药品、实验步骤并给出数据记录和处理表格（由竞赛组在前一天提供统一的纸张）。实验过程和实验后才能完成的内容留空。2、竞赛结束后提交在预习报告基础上完成的实验报告。实验报告要求：数据（或现象）记录和处理、以及分析和讨论此实验成功的关键步骤及失败的原因。3、奖励办法决赛每组设一等奖1名，二等奖2名，三等奖3名，由学校颁发获奖证书和奖品；凡进入决赛者均可获优胜奖，由学校颁发获奖证书。附件：1、初赛项目：硫酸亚铁铵的制备及纯度分析2、 决赛项目A：氢氧化钠溶液浓度的测定3、 决赛项目B：2-甲基-

3、2-氯丙烷的制备及表征4 、比赛评分标准 广州大学教务处 共青团广州大学委员会 广州大学化学化工科技创新实践基地 二九年九月二十一日发送：各有关学院 广州大学教务处综合办公室2009年9月21日印发附件1初赛项目： 硫酸亚铁铵的制备及纯度分析【实验内容与要求】1. 制备复盐硫酸亚铁铵的原理和方法；2. 水浴加热、溶解、常压和减压过滤、蒸发、结晶等基本操作；3. 检验产品中杂质含量的一种方法目视比色法。 【实验原理】硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标定末知溶液浓度。在一

4、定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此，很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐FeSO4（NH4）2SO46H2O。在制备过程中，为了使Fe2+ 不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。 本实验是先将金属铁粉溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液： Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐。FeSO4 + （NH4）2SO4 + 6 H2O FeSO46H2O本实验采用目视比色法确定产品的杂质含量。具体做法是使Fe3+离子在一定条件下与显色剂KSCN作用，生成血红色的溶液，与已

5、知杂质含量的溶液比较，确定杂质Fe3+含量的范围，从而确定产品的纯度等级。几种盐的溶解度数据（单位：g/100 g H2O）盐（相对分子质量Mr） 10 20 30 40 （NH4）2SO4 FeSO47H2O （NH4）2SO4 6H2O （ 【实验仪器和药品和材料】仪器:电子天平、25mL比色管1支，布氏漏斗一个,配套的吸滤瓶一个,锥形瓶（25mL）1个,蒸发皿1个, 100mL和10mL量筒各1个,50mL、500mL烧杯各1个,酒精灯，玻璃棒2根, 洗瓶1个,普通漏斗1个, 漏斗架一个铁架、铁圈、石棉网各一个药品: 3molL-1 H2SO4, mol?L1 HCl， mol?L1KS

6、CN， 10%Na2CO3 （NH4）2SO4 95%乙醇材料:pH试纸,称量纸,滤纸铁屑【实验步骤】（1）铁的净化称取铁屑,放入锥形瓶中,加入10 ml 10% Na2CO3溶液,小火加热约10min 以除去铁上的油污,倾去碱液,先后用自来水和去离子水将铁屑洗至中性.（2）FeSO4的制备在上述锥形瓶中加入15 ml 3molL-1 H2SO4, 水浴加热（温度70-80）至不再有明显气泡放出,趁热常压过滤。未反应完的铁渣用滤纸吸干后称重，计算已反应的铁的质量。（3）FeSO46H2O的制备 由已反应的铁的质量，计算所需要（NH4）2SO4的质量，称取（NH4）2SO4配成饱和溶液，加入蒸发

7、皿中，搅匀后用3molL-1 H2SO4调节至pH为1-2，水浴蒸发浓缩后冷却至室温，析出的晶体减压过滤后用少量95%乙醇洗涤，抽干并用滤纸吸干晶体后称重。记录产品的外观并计算产率。（4）纯度检验称取1.0g产品于25ml比色管中，用15ml不含氧的去离子水溶解,再加入2ml 2 mol?L1 HCl 溶解晶体,再加入1ml mol?L1KSCN溶液,加不含氧的去离子水稀释至刻度,摇匀后与标准色阶（标准色阶由老师配制）进行目视比色,确定Fe3+含量的范围和产品等级。硫酸亚铁铵产品等级与Fe3+的含量 产品等级 级 级 级Fe3+的含量/ （5）、数据记录与处理（6）、结果分析和讨论附件2决赛项

8、目A： 氢氧化钠溶液浓度的测定1、氢氧化钠溶液浓度的标定；2、稀释、称量和滴定分析操作的基本操作；3、浓度、绝对偏差和相对偏差的计算。用邻苯二甲酸氢钾（ KHP ）标 定，以酚酞为指示剂，反应式为 ：HP OH P2- H2O【仪 器 和 试 剂】仪器：50mL碱式滴定管1支、锥形瓶3个、25mL移液管1个、250mL容量瓶1个 试剂：氢氧化钠待测溶液 酚酞溶液，邻苯二甲酸氢钾1、稀释：用移液管移取待测氢氧化钠溶液置于容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后待测；2、称量：准确称取 0. 5 g 邻苯二甲酸氢钾 3 份 ， 分别置 250 ml 锥形瓶中，加20 30 mL 蒸馏水溶解；3、在锥形

9、瓶中滴加 1 2 滴酚酞指示剂，用刚配好的 NaOH 溶液滴定溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 平行滴定3 次。记下各次滴定的零点体积和终点体积。计算待测氢氧化钠溶液的浓度以及绝对偏差和相对偏差。4、数据记录与处理5、结果分析和讨论附件3决赛项目B ：1. 以叔丁醇、浓盐酸为原料制备2-甲基-2-氯丙烷的原理和方法；2. 分液漏斗的使用，萃取、干燥、蒸馏的原理和基本操作；3产物沸点和折光率的测定。2-甲基-2-氯丙烷，也称叔丁基氯（tert-butyl chloride），无色易燃液体，熔点 -25，沸点5152，折射率，相对密度。难溶于水，能与醇、醚等混溶。用作溶剂和有机合成原料。叔丁基

10、氯可由叔丁醇和浓盐酸反应制备得到，反应式如下：反应属于SN1亲核取代反应历程，由于形成的叔丁基碳正离子稳定，使反应极易进行。【实验仪器和药品】14口标准磨口蒸馏装置1套、圆底烧瓶（25、100mL）各 1个、分液漏斗1个、锥形瓶（25 mL）3个、 烧杯2个、 量筒（10mL、25mL）各1个、温度计（150）1支、 电热套1个、铁架台2个、万用夹2套、铁圈1个。电子天平（公用）、折光仪（公用）。药品：6.2g叔丁醇、21mL浓盐酸、10 mL 5碳酸氢钠、无水氯化钙（13g）。1、在100mL圆底烧瓶中，加入6.2g叔丁醇和21mL浓盐酸，不断振荡1015 min后，转入分液漏斗，静置，待明显分层后，分去水层。2、有机层分别用水、5碳酸氢钠、水各5mL洗涤。产品用无水氯化钙干燥后，蒸馏，接收瓶置于冰水浴中，收集5051馏分，记录沸程，称重。3、测定产物的折光率。附件4比赛评分标准评分项目分值评分要点实验作风5台面、卫生、归位、记录等实验操作55各实验操作的规范性完成时间10实验结果20无机：产品纯度、外观、回收率、计算准确等有机：产品纯度（沸点、折光率）、产率分析：浓度计算，准确度、精密度实验报告报告（含预习报告）规范、整洁，分析讨论合理总分100