广东省梅州市梅州中学学年高二上学期月考化学试题Word文档下载推荐.docx

1、H+ OH；H 0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变8只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化9已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（g），在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3浓度/m

2、olL10.440.6下列叙述中正确的是（）A该反应的平衡常数表达式为KB平衡时c（CH3OH）0.04 molC该时刻正、逆反应速率的大小：v正v逆D若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）1.6 molL1min110下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像表示的是（）选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属与水反应反应速率NaKB不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2 mL分别与4 mL 0.01 molL-1的KMnO4溶液反应0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1 N

3、a2S2O3溶液与5 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2A C D11叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似,0.2 mol HN3与0.2 mol NaOH反应后将溶液稀释至500 mL,测得溶液pH=a,下列说法一定错误的是（）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH-）B题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（OH-）c（H+）C题示500 mL溶液中由水电离产生的c（OH-）=110-amolD根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离平衡常数Ka12下列实验

4、操作或结果的说法正确的是A滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化B用酸式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液25.10 mLC滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH13下列实验误差分析不正确的是A测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小1425时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计

5、），测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）AX0.05B将实验所得溶液加水稀释后，c（OH ）/c（A）变大C实验所得溶液c（A-）+c（HA）=0.10molD实验所得溶液： c（Na+）+c（OH-）= c（A-）+c（H+）15对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag）和Ksp（AgCl）均保持不变的是A加少量水稀释 B加热C加入少量盐酸 D加入少量AgNO3二、原理综合题16（1）已知CH3OH（l）的燃烧热H238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g） =CO2（g）+2H2O（g）Ha kJ/mol，则a_238.6（填“”、“c（O

6、H）向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。（2）海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3107 K2=5.61011H2SO3电离平衡常数K1=1.5102 K2=6.0108海水中含有的HCO3可用于吸收SO2，该过程产物中有CO2和_。（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。通入O2可将酸性海水中的硫（I

7、V）氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。参考答案1A【解析】【详解】A、水部分电离属于弱电解质，A正确；B、可燃冰不是水，是甲烷和水组成的水合物，B不正确；C、氢氧两种元素既能组成水，也能组成双氧水，C不正确；D、0时冰的密度比液态水的密度小，D不正确；答案选A。2B由图示可知，反应物的能量低于生成物的能量，则该反应为吸热反应，A. 盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应，则A错误；B. 的反应是典型的吸热反应，故B正确；C. 盐酸与铝条反应属于放热反应，故C错误；D. 蜡烛燃烧的反应属于放热反应，故D错误；故选B。3DA. 因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能

8、利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误；B. 因电解质能使胶体发生聚沉，豆浆属于胶体分散系，则说明白醋属于电解质，不能确定其电离程度，故B错误；C. 蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故C错误；D.1 molL-1的醋酸pH为23，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故D正确；故选D。4DA. 煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源，故A正确；B. 纯碱的水溶液呈碱性，厨房表面的油污属于酯类，酯类在碱性条件下发生水解，所以日常生活中可用纯

9、碱溶液除厨房物体表面的油污，故B正确；C. 明矾水溶液中电离出的Al3+，水解形成的Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；D. K2CO3是强碱弱酸盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时会发生双水解反应生成氨气，降低了肥效，所以不能混合使用，故D错误；5ANaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HFHNO2HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HFHCN，则HF的电离常数是、HNO2的电离常数是、HCN的电离平衡常数是，故选A。【点睛】相同温度下，酸的电离平衡常数

10、越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。6C滴定管的刻度由上向下增大，量筒的刻度由下向上增大，且不标“0”刻度，温度计有负刻度，故A仪器是量筒，B是滴定管，精确度为0.01，C为温度计，如图所示B读数为22.80mL，故答案为：量筒；22.80，故选C。托盘天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL，滴定管精确度为0.01mL。7BA.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促

11、进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。8DA、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。9BA.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（g）的平衡常数表达式K=，故A错误；B.由表中数据可知，甲醇的起始浓度为0.44mol/L+20.6mol/L=1.64mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时

12、c（CH3OH）=（1.642x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，则 =400，解得x=0.8，经10min达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L，故B正确；C. 浓度商Qc=1.34v逆，故C错误；D.10min达到平衡时，反应速率v（CH3OH）=0.16mol/（Lmin），故D错误，10CAK比Na活泼，反应速率快，则图象中乙应在上方，故A错误；B浓度大，反应速率快，则图象中乙应在上方，故B错误；C温度高，反应速率快，随反应的进行，正反应速率逐渐减小，甲的温度高，图中应在上方，与图象一致，故C正确；D加催化剂，反应速率加快，则图中应乙在上方，故D错误；故答案为C。明

13、确温度、浓度、催化剂、金属活泼性对反应的影响即可解答，注意图象中纵坐标为反应速率，题目难度不大。11CA. 叠氮酸与醋酸的酸性相似，则叠氮酸是弱酸，其电离程度很小，水溶液中叠氮酸和水都电离生成氢离子，只有HN3电离生成N3，所以离子浓度大小顺序是c（HN3）c（OH-），故A正确；B. 强碱弱酸盐NaN3水解导致溶液显碱性，离子浓度大小顺序为c（Na+）c（N3-）c（OH）c（H+），故B正确；C. 强碱弱酸盐NaN3水解，溶液pH=，c（H+）=110molL1，由水电离产生的c（OH）=110（14a）molL1，故C错误；D. 据溶液pH和水的离子积常数可以求得氢离子和氢氧根离子浓度，

14、因为叠氮酸根离子的水解，叠氮酸分子浓度为氢氧根离子浓度与氢离子浓度差，钠离子浓度不变，为 =0.4mol/L，据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（N3）+c（OH）可以求得叠氮酸根离子浓度，进而求得Ka，故D正确；12AA. 滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故A正确；B. 酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物质的量取，不能量取碱性物质如Na2CO3溶液，故B错误；C. 滴定管经蒸馏水润洗后会使标准液的浓度降低，所以应该用标准液润洗，故C错误；D. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，会使溶液浓度降低，从而影响测量的溶液的pH，故D错误；pH=-l

15、gc（H+），pH值受溶液中H+浓度影响，所以用pH试纸检测溶液pH时不能润湿。13DA. 测定中和反应的反应热时，必须迅速将酸碱混合，若将碱缓慢倒入酸中，由于散失热量较多，所测温度差值偏小，故A正确；B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，故B正确；C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，溶液被稀释，氢氧根离子浓度减小，测定结果偏低，故C正确；D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水位于刻度线下方，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D错误；14C【分析】根据表中实验数据分析，等浓度等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成盐，溶液显碱性，说明为弱酸，反应

16、生成了强碱弱酸盐；据以上分析解答。A、HA为弱酸，当X=0.05时，反应后恰好完全反应生成盐，溶液显碱性，若要使溶液显中性，则加入的酸稍微过量，则X0.05，正确，不选A；B、将实验所得溶液加水稀释后，溶液中酸根离子水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量大，酸根离子的物质的量减小，由于在同一溶液中，则变大，正确，不选B；C、混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒分析（二溶液等体积混合），所以c（A-）+c（HA）= c（Na+）=0.05molL-1，错误，选C；D、根据混合溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（OH-）= c（A-）+c（H+），正确，不选D；故答案选C。本题考查了酸碱混合的定

17、性判断及溶液的pH计算，根据表中数据正确判断HA为弱酸是本题的解答关键，C为易错点，注意混合溶液体积增大为原来的2倍，则溶液中的离子浓度为原来的一半。15AA.Ksp（AgCl）只随温度的改变而改变；加少量水稀释，温度不变，Ksp（AgCl）不变，所以c（Ag）不变，故A正确；B.加热促进电离，c（Ag）和Ksp（AgCl）均增大，故B错误；C.加入少量盐酸，使溶解沉淀平衡逆向移动，c（Ag）减小，故C错误；D.加入少量AgNO3，c（Ag）增大，故D错误；故答案选A。16 H2O（l）= H2（g）O2（g） H+286 kJ/mol H2S （g）= H2（g）S（s） H+20 kJ/m

18、ol H=-（E2-E1）kJ/mol 减小 减小 K=根据燃烧热的概念分析比较反应热的大小；根据盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；根据催化剂对反应速率的影响原理分析解答；根据平衡常数表达式进行相关计算。（1）燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应CH3OH（l）+ O2（g） =CO2（g）+2H2O（g） Ha kJ/mol，因H2O（l）转化为H2O（g）需要吸收热量，故a238.6，故答案为；（2）根据系统I中反应，运用盖斯定律将3个反应相加得：H2O（l）= H2（g）O2（g） HH1+H3+H3=+327 kJ/mol-151 kJ/mol+110 kJ/

19、mol=+286 kJ/mol，即热化学方程式为：O2（g） H+286 kJ/mol ；将系统II中3个反应相加得：H2S （g）= H2（g）S（s） HH2+H3+H4=-151 kJ/mol+110 kJ/mol+61 kJ/mol=+20 kJ/mol，即热化学方程式为：H2S （g）= H2（g）S（s） H+20 kJ/mol，故答案为H2O（l）= H2（g）H2S （g）= H2（g）S（s） H+20 kJ/mol ；（3）由图象可知E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，H=反应物断键吸收的总能量生成物形成放出的总能量=E1E2，反应为放热反应，则

20、H=（E2E1）kJ/mol，加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1和E2均减小，故答案为-（E2E1）kJ/mol；减小；（4）根据平衡常数表达式分析知： H2 （g） +CO2 （g）是 由C（s） +H2O（g）CO（g） +H2（g）减去C（s）+CO2（g）2CO（g） 所得，则K、K1、K2之间的关系是K=，故答案为K=。17105 1 d c b D D 11V/9 常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，二者反应生成氯化铵，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时铵根水解溶液显酸性，继续滴加盐酸时盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，结合图像和问题分析解

21、答。（1）滴定前氨水中氢离子浓度是1011mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根的浓度是0.001mol/L，则该温度时NH3H2O的电离常数K（2）由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同，二者恰好反应，根据NH3H2OHCl可知滴定过程中所用盐酸的浓度是0.1mol/L，所以盐酸溶液的pH1。（3）在b点时，溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用。在c点时，溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液显中性，对水的电离平衡没有影响。在d点时溶质为氯化铵，铵根水解显酸性，对水的电离其促进作用，所以b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（OH）大小顺序为dcb。（4）滴定时，由b点到c点的过程中：A温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H）c（OH）不变；B. 温度不变，电离平衡常数及水的离子积常数不变，c（H