最新人教版高一化学必修二单元测试题全套带答案解析Word格式文档下载.docx

1、DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。5如表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径101 nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153713对上述元素有关说法正确的是（）A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图：【解析】都是1价，所以为Li元素

2、，为Na元素。化合价2，半径比大，所以只能是Mg元素，为3价，与元素半径相差较大，所以为硼元素，半径过小为氮元素，为卤族元素且半径比大，只能是氯元素，半径略小于，为氧元素，与同族为磷元素。A项，同族，的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B项，根据原子半径大小，不在同一周期，错误；C项，为氯元素，高氯酸是最强酸，正确；D项，为硼，原子结构示意图为，错误。【答案】C6X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）AX与Y

3、形成的化合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：r（Z）r（Cl），错误；D项，酸性：H2SO4H2CO3，错误。7有机物CHH3CH3CCCH3CH3CH3的一氯代物共有（不考虑立体异构）（） A3种 B4种C5种 D7种【解析】根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。8化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解析】A项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。B项

4、食用油反复加热会发生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。C项加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。D项医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%。【答案】D9反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为（）A0.1 s B2.5 sC10 sD5 s【解析】根据题意，SO3的浓度增加了0.4 molL1，则O2的浓度减少了0.2 molL1，v（O2），t5 s。10一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的标志

5、有（）容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n（N2）n（H2）n（NH3）132A BC D【解析】该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，错

6、误。11燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（）A氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H24e4OH=4H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂【解析】氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H能与OH继续反应，故负极电极反应为2H24e4OH=4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的

7、正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。12下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（）A天然气、液化石油气的成分相同B葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化【解析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）13（14分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.

8、25 gL1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构式为_，B中官能团的电子式为_，D中官能团的名称为_。（2）反应的反应类型是_。反应的化学方程式为_。（3）反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作23次。该反应的化学方程式为_。（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为_。其作用是

9、_。试管1中反应的化学方程式为_。【解析】根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与NaHCO3反应， 说明D为羧酸，再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。乙烯与Br2发生加成反应生成。乙醇催化氧化实验中反应为2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，总化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。【答案】（1） 羧基（2）加成反应CH2=CH2Br2（

10、3）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（4）CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O（5）Na2CO3溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O14（8分）海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的方法：（2）步骤获取Br2的离子方程式为（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂是_（填化学式）。若反应中生成4 mol HBr，则消耗_mol SO2。【解析】海水淡化的方法

11、有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCl，电解其熔融态可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br得到Br2，离子反应方程式为Cl22Br=Br22Cl，然后通入空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成4 mol HBr，则消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。【答案】（1）蒸馏法（2）Cl22Br=Br22Cl（3）SO2215（14分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、

12、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。（2）元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型

13、为_。【解析】（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。【答案】（1）CaCl2离子键 （2

14、） 极性共价键（3）Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键16（14分）（ ）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li2H2O=2LiOHH2（1）该电池的负极是_，负极反应式是（2）正极现象是（ ）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 molL1，碘蒸气的浓度为0.25 molL1。请填写以下空白：（1）v（HI）_；v（H2）_；氢气的起始浓度_。（2）若上述反应达到平衡时，则平

15、衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是_（填“相等”“211”或“均为恒量”）。【解析】（ ）金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Lie=Li，LiOH溶液中的阳离子有Li和H，由于氧化性HLi，所以正极反应是2H2e=H2，正极产生无色气体。（ ）根据速率的计算公式，得v（HI）0.1 molmin1；v（H2）0.05 molmin1。氢气的起始浓度为0.5 mol【答案】（ ）（1）锂Lie=Li（2）有无色气体产生（ ）（1）0.1 molmin1005 molmin10.5 molL1（2）均为恒量章末综合测评（一）1下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子

16、数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D次氯酸的结构式：HClO【解析】A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为Cl；B项，Cl的结构示意图为；D项，HClO的结构式应为HOCl。2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是（） A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U互为同素异形体【解析】含中子数23592143，核外电子数质子数92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。3下列说法正确的是（）A某微粒核外电子排布为2、8、8

17、结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数【解析】结构的微粒可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH质子数分别为11和9，电子数都为10。4由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为（）A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 mol【解析】由O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。5如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）

18、A.元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：e【解析】由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。A项氧无正价；B项a元素He为稀有气体，性质最稳定；C项d的非金属性强，应该是酸性：dc；D项c比e非金属性强，结论正确。6根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A周期表中第七周期共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与

19、该元素原子的L层电子数相等【解析】元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第A族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第A族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） YZXWA.原子半径：XYCZ、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y【解析】由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和

20、是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。Z。B.气态氢化物的稳定性：C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D.非金属性：W（Cl）Y（N），故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。8锗（Ge）是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸9四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径ZSiNO，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2

21、SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C项正确；O元素位于周期表的第二周期第A族，D项正确。10原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【解析】由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知

22、b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。11X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z（b1）简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ（b1）XaCZ（b1）的还原性一定大于YbD气态氢化物的