届湖南省雅礼中学高三第七次月考化学试题及答案Word格式.docx

1、 1L 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- 1 mol Na2O2与足量的SO2完全反应时转移电子数为NA 50 mL 8 mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成C12分子数为0.1NAA B C D 【答案】A11. Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。其可以用香芹酮经过多步反应合成：则下列有关的说法正确的是 （ ）A香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12种 B香芹酮和Cyrneine A均能够使溴水或酸性KMnO4溶液褪色CCyrneine A可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应D与香芹酮互为同分异构体，分子

2、中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种【答案】B 12. 若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是 （ ）A图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4- 8e- + 8OH-BO2- + 6H2O B若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极 C若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-D若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看

3、到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极【答案】C13. 下列有关大小关系的判断中，肯定正确的是 （ ）A常温下，将甲酸钠和适量盐酸混合，若所得的溶液恰好呈中性，则粒子间存在大小关系：c（Na）c（HCOO） c（HCOOH） c（H+） = c（OH）B将amol/L的Na2RO3溶液与bmol/L的NaHRO3溶液等体积混合，若离子间存在大小关系：c（Na+）c（HRO3）c（RO32）c（OH）c（H+），则有：abC若KHA溶液呈酸性，则离子间一定存在大小关系：c（Na）c（HA）c（A2-）c（H）c（OH）D向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混

4、合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp（AgCl） IO3- H2O2。（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na2S2O3I2 = Na2S4O6 2NaI，则此反应中每得到1mol的还原产物，转移的电子数目约为_ 个。（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，此时再加入足量的Na2S的化学反应方程式_；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为_。（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是_。（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO3）2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或

5、碱性的原因是_。（5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca（IO3）2。写出电解时阳极发生的电极反应式_。用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca（IO3）2的质量为_ kg（计算结果保留3位有效数字）。【参考答案】 （1）6.02 X 1023 （2分） （2） 2CuI +Na2S = Cu2S +2NaI （2分） Cu2S + 12H + 10NO3- 2Cu2+ + SO42- + 10NO2 + 6H2O （2分） （3） 可以减少生成污染空气的氮的氧化物 （

6、2分） （4） 在酸性溶液中，Ca（IO3）2部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca（OH）2 造成产品不纯 （2分） （5） 3H2O +I -6e = IO3 +6H+ （2分） ； 1.32（2分） 27.（16分）. CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。 （1） 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） H1= -3935 kJmol-1 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H2= +1313 kJ则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）H= kJmol-1。 （2） 利用反应CO（g） +H2（g）+O2（g

7、） = CO2（g） +H2O（g） 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如上图所示。则有：燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _；已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为112 mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。 （3） 在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入

8、到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH216504216246900043 实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为 （取2位小数）。 下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是_（填序号）；A升高温度 B降低温度 C增大压强 D再加入一定量H2O（g） E.使用催化剂. （4） 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：H2B H+ HB，HBH+ + B2，则在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。 Ac （B2

9、 ） + c （HB ） + c （H2B） = 0.1 mol/L Bc （OH-） = c （H+） + c （HB-） +2 c （H2B） Cc （Na+ ） + c （H+ ） = c （OH ） + c （HB ） + 2c （B2 ） Dc （Na+ ） = 2c （B 2 ） + 2c （HB ）若已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。 在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）。若已知在25时，氯化银的Ksp1.81010，现将足量氯化银固体分别放入：A.10

10、0 mL蒸馏水中； B.100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；C.100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中； D.100 mL 0.2 mol/L 盐酸 则相同温度下所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是_（填写序号）。【参考答案】（1） -524.8 （2分） （2） O2+ 4e- + 2CO2 = 2CO32-（2分） 11 （2分） （3） 0.13mol/（Lmin） （2分） B D （2分） （4） C D （2分） c （Na+） c （HB ） c （H+） c （B2 ） c （OH ） （2分） B A D C （2分）28.（15分）制备水杨酸对正辛基

11、苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按右图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2 （水杨酰氯）HClSO2 步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）；（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。PCl3

12、可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl3105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_ _。（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是

13、_。（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、不必化简）。（1）a （1分） （2）催化剂（2分） （3） + + HCl （2分）（1）MnO24H2ClMn22H2OCl2 （

14、2分）（2）吸收多余氯气，避免污染环境 （2分）（3）排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应 （2分）（4） （2分）36.【化学选修2：化学与技术】（15分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术。其中煤的液化技术又可以分为_和_；（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 _；第二步反应的离子方程式为_。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_、_等。（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种

15、方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。 写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_。 用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_；上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_。（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使

16、之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。石膏的化学式为_；图像中AB段对应化合物的化学式为_。（1）直接液化技术 （1分） 间接液化技术（1分）（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42- （2分） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （2分）（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）（2分）（4）CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 （1分） 2CaSO3+O2=2CaSO4 （1分） 用石灰石浆液的成本较低（1分） 用水洗涤（1分）（5）CaSO4.2H2O （1分） 2CaSO4. H2O（2分）37.【化学选

17、修3：物质结构与性质】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键CCCNCS键能/ kJ347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4

18、种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ7867153401则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有_（填序号）。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键（1）+3（2分） （2分） （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键CC、CN

19、和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分） sp2和sp3 （2分）（3）TiNMgOCaOKCl（2分，有1项排错即给0分） 12（1分）（4）CrO2（2分） （5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）38.【化学选修5：有机化学基础】 （15分） 四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：若其中0 . l mol有机物 A 的质量是 12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子与 C 分子

20、碳原子数目相同； F可继续被氧化生成 G，而G 的相对分子质量为 90。（ l ） A含有的官能团名称为_；A的分子式为_。（2） E的结构简式为_。（3）AG中能够发生消去反应的有机物有（填字母序号）_。 （4） C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：_。（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式_。（6）C 的同分异构体有多种，请确定符合下列要求的同分异构体数目： 能与3 mol NaOH溶液反应、苯环上的一卤代物只有一种的C的同分异构体共有_种； 分子结构中含有一个乙基、能够与碳酸氢钠溶液反应放出CO2并且能与FeCl3溶液发生显色反应的C的同分异构体共有_种。（1）醛基（1分） C8H8O（2分） （2）C6H5-CHO （2分） （3）B、C （2分）（2分）（6） 2种（2分） 10种（2分）