高考化学复习专题05 金属及其化合物解析版.docx

1、高考化学复习专题05 金属及其化合物解析版1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A BC D2“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会

2、生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融 的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A BC D解析：选C。钠与水反应生成NaOH和H2；而Fe与水蒸气发生反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2。因此不是所有金属与水反应都生成碱和H2，错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝在空气中放置由于金属表面产生了一层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，因此Al能稳定存在于空气中，错误；Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解产生金属氧化物和水，Fe(OH)3受热也易分解产生氧

3、化铁和水，错误；由于AlCl3是共价化合物，因此不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；而MgCl2是离子化合物，因此可以能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。故上述类推错误的是，选项C符合题意。3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24下列叙述正确的是()A等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的

4、物质的量相同C等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同解析：选A。A.根据化学反应，2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS，铁的物质的量相等，生成物的物质的量相同，A正确；B.在铜与硝酸反应的过程中，铜失去电子的总数相等，浓硝酸中的N由5价得一个电子生成NO2，而稀硝酸中的N由5价得3个电子生成NO，所以生成气体的物质的量不相同，B错误；C.等量的铝与盐酸或NaOH溶液反应，消耗酸碱的物质的量不相等，所以若酸碱不足，则生成的气体体积有可能不相同，C错误；D.根据化学反应Cl22NaOH=NaClNaClOH

5、2O转移1e、Cl2Na2S=S2NaCl转移2e，氯气的物质的量相等，转移电子数之比为12，不相同，D错误；答案选A。5在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是()ANa BFe3CAl3 DFe2解析：选D。溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。6某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A常温下

6、将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器7已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是()ABCAB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA BC D解析：选C。若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水

7、溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到氢气和氧气，错误；若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3，电解铁盐不可能产生金属Fe，错误；若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu2，该盐可能是CuCl2、CuBr2溶液，电解CuCl2、CuBr2溶液会产生Cu和Cl2、Br2，因此B可能为Cu ，正确。8研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量

8、很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AOC段离子反应方程式为：HOH=H2OB溶液中n(NH)0.012 molC溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3D欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量9现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()AX可能为Al或Cl2BY一定为NaO

9、H(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一种必为Al2O3解析：选A。首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反应。10用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是()A制取玻璃和粗硅时生成的气体产

10、物均为CO2B生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料11铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_。(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO47H2O与FeCl36H2O的物质的

11、量之比最好为_。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_。在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_。(3)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO47H2O含量的方法如下：a称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；b量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；c用0.010 00 molL1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。0.010 00 molL1KMnO4溶液应置于如图所示仪器_(填“甲”或“乙”)中

12、，滴定终点的现象是_。产品中FeSO47H2O的质量分数为_(小数点后保留1位数字)。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有_。解析：(1)由题意知，反应物为Fe3、ClO、OH，生成物有FeO，ClO被还原应生成Cl。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该离子方程式。(2)Fe3O4中Fe2与Fe3的个数比为12，故原料中FeSO47H2O与FeCl36H2O的物质的量之比为12。Fe2有较强的还原性，在空气中易被氧化，影响投料比。最佳投料比时，沉淀完全，则溶液中不存在Fe2与Fe3，故可用KSCN溶液检验。(3)KMnO4

13、溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故必须置于酸式滴定管中。滴定至终点时，滴入的最后一滴KMnO4溶液不再反应，使溶液呈浅红色。由反应的离子方程式可知：n(Fe2)5n(MnO)50.010 00 molL10.020 0 L250.00 mL25.00 mL0.01 mol，故w(FeSO47H2O)0.01 mol278 gmol13.0 g100%92.7%。若质量分数偏低，说明溶液中有杂质或部分Fe2已被氧化。答案：(1)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(2)12Fe2极易被氧化为Fe3取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全(3)甲溶液变成浅红色且半分钟内不褪色92.7%样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化122015年8月12日晚11时，天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸。其仓库存储的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄漏。氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理。下图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：(1)含铬废水中的铬元素主要以CrO形式存在，酸化时CrO可转化为Cr2O，现象是_。(2)酸性条件下，Cr2O极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3。图中“反应”的离子方程式为_