1、投影仪、pH试纸。学生用具:仪器,烧杯,滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。药品:氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水,汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时安排2课时第一课时:中和反应及其应用。第二课时;溶液酸碱度的表示方法。教学过程第一课时引入提问酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗?学生)1能 2不能教师能否反应,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。活动与探究(投影展示)(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸,并不断搅拌溶液
2、,至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。教师强调1.用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,以便观察实验现象。2在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌。学生活动讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?学生总结氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。讲解(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中,发生了这样的反应:NaOH+HCI=NaCl+H2O介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。例:Ca(OH)2+2HCl=
3、CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O设问试总结上述三个反应的特点。讨论学生发言教师总结三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。板书一、中和反应1中和反应;酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐;在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。过渡理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。投影1改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于
4、作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。2处理工厂的废水工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理,例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水,就可减轻痛痒。提问这些资料说明了什么?学生讨论回答中和反应用途很广。板书3中和反应在日常生
5、活和工农业生产中有广泛的应用。提问试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 引导有一种胃药的主要成分是Al(OH)3,试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O讨论你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?小结本节课我们学习了中和反应,简单了解了中和反应的原理,会写一些中和反应的化学方程式,并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。作业习题5。板书设计课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 1中和反应: 2盐:在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。 3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应
6、用。第二课时 引入在生活、生产和科学研究中,有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的,经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。例如;就某地区的土壤而言,不仅要知道它呈酸性还是碱性,还要确切知道该土壤的酸碱度,以便选择适宜种植的檀物。设问利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性,不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢? 讲解溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在014之间。 投影 板书二、溶液的酸碱度表示法pH 1溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在o14之间。 pH7 溶液呈碱性 pH7 溶液呈中性 比一比,赛一赛以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记
7、住酸碱度与pH之间的关系。 课堂练习 1某溶液pH3,则该溶液( ) A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 2已知苹果汁的近似pH为2933,在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( ) A.无色 B红色 C蓝色 D紫色 3下列各pH表示溶液酸性最强的是( ) A,pH14 BpH=7 CpH1 DpH0 答案)1A 2B 3D 过渡认识了pH与酸碱度的关系,那如何测定溶液的pH呢? 讲解测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 展示pH试纸 介绍每一本pH试纸上都有一个标准比色卡,标准比色卡上列出了14种不同的颜色,分别对应114之间的pH。 板书2测定pH最简便的方法是:使用pH试纸。 活动与探究
8、(投影) 用pH试纸测定一些液体的PH 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH. (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHPH 稀硫酸 稀盐酸氢氧化钠溶液 (2)测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 醋 番茄汁 酱油 肥皂水 洗洁精 教师强调测定方法;在玻璃片上放一小片pH试纸,甩玻璃棒将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。 学生活动、教师巡视指导 互相交流) 设问你了解身边一些物质的p
9、H吗? 过渡学习了溶液酸碱度的表示方法-pH,不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义,还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。 板书)3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 投影 1化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 2在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为56,酸雨的pH小于56),可以了解空气的污染情况。 4测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。 设问为了了解人体的健康状况,我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH,你了解这些资料吗? 人体内的一些液
10、体和排泄物的正常pH范围 血浆 735745 唾液 6671 胃液 O91,5 乳汁 6676 胆汁 7一73 胰液 758O 尿液 4784 粪便 4684 教师医生了解了上述资料,即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料,加深对溶液酸碱度的印象。 引导提问现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗? 学生发言 教师进行了下面的活动与探究,你就会积累这方面的知识。 溶液酸碱度对头发的影响 (1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份,分别用线系成一小束, (2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中,静置约30 mi
11、n。 (3)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验; 在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13 观察各束头发的光泽分别取一根头发,用两手拉直至拉断,记录拉断的难易程度交流讨论溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?教师补充 1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液;2正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4555之间),如果使用碱性过大的洗发水时,头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏,有利于某些不良微生物的生长繁殖,还会导致头皮细胞的过度角化,引起头皮干燥,脱屑增多及毛发变脆,容易开叉等现象。3烫发或直发时,一般用到的试剂是碱性,如:氨水、氢氧化钠等,故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。反思通过本节课的学习,你有什么收获?学生发表见解 小结本节课我们学习了酸碱度的表示方法pH,了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。课堂练习有一瓶溶液pH是95,取少量注入试管中,再清人几清酚酞试液,溶液呈 色,如果要使试管中溶液pH降为5,可以采取 的方法。答案:红 滴加酸溶液作业习题1、2、3、4二、溶液的酸碱度表示法pH1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性pH=7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是:3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
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