五年级上册新领程答案Word文档格式.docx

1、1、质量守恒定律的验证 2、全面正确地书写化学方程式 五、学法指导 1、通过探究让学生在亲身体验中得出质量守恒定律的结论 2、结合化学反应的实质从微观角度分析质量守恒定律的本质，加深对质量守恒定律的理解。3、通过多举实例强化训练，培养学生快速正确书写化学方程的能力。4、通过多样化训练，强化学生解题的规范性 六、课时分配 课题一 2课时 课题二 1课时 课题三2课时 复习 1课时 单元测试及讲评2课时 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 【学习目标】 知识与技能：1.理解质量守恒的原因,能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学事实。过程与方法：通过学生自己设计的实验方案、动手实验，初步培养

2、学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 情感态度与价值观：通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生严谨求实的科学态度。 学习重点：质量守恒定律的含义。 学习难点：质量守恒定律的理解和解释。 【学习过程】 一、自学展示 1、在化学变化中， 可以再分，而 不能再分；其实质是 分裂成 ，又重新组合成新的 ，即原子的重新组合。 2、给水通电时，水分子分解成了和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量 发生变化。因此，被分解水的质量 生成的氢气与氧气的质量和。 3、叫做质量守恒定律。 4、化学反应的过程就是 的过程，在化

3、学反应前后，原子 的 没有改变，原子的没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。 5、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得: 质量总和等于 物质质量总和。 二、合作学习 提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？ 交流讨论： 1、在这两个实验中，反应前的总质量反应后的总质量。由此 得出在化学反应中，这个规律叫质量守恒定律。 2、在化学反应前后 原子的种类改变，原子的数目改变。 分子的种类改变，分子的数目改变。 元素的种类改变，物质的种类改变，物质的总质量 改变。 三、质疑导学 方案一之中

4、：（1）红磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是什么？ 描述整个过程中小气球的变化情况，并加以解释上述变化是在什么条件下进行的？如果红磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因是什么？ 如果玻璃管上没有系小气球，将可能出现什么后果？归纳总结： 1、参加化学反应的各物质的质量总和之间有什么关系？ 2、质量守恒定律概念中的关键词是什么 3、质量守恒的原因是什么？ 4、 从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变” 小结： 宏 观微 观 元素种类六原子种类 元素质量不原子数目 物质的总质量变原子质量 物质的种类两个改变 分子的种类 一个可能改变 分子数目 例1：根据

5、质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为 AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y 四、学习检测 1下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A参加反应前后各物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 2不能用质量守恒定律解释的现象是 （ ） A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B铁丝燃烧，其固体质量增加 C潮湿的衣服在阳光下晒干 D高锰酸钾受热后，固体质量减少 3.物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是 原子数目 分子数目 元素种类 参加化学反应各物质的质量总

6、和 物质的种类 原子的种类 A、 B、 C、 D、 4.植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有元素，可能含有 元素。 5根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有 A碳一种元素 B氢一种元素C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素 6.辨析：有一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？请谈一谈你有何想法？ 五、学后反思 【板书设计】 课题1、质量守恒定律 【学习目标】 知识与技能：理解化学方程式的意义，能正确书写简单的化学方程式。 过程与方法：掌握化学方

7、程式的意义。让学生在学习的过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，体会化学用语的方便和实用。正确理解化学方程式意义 学习难点：正确书写化学方程式 【学习过程】 一、自学展示1、化学反应的实质是。 A分子的间隔发生改变B分子的运动速度改变 C原子的种类发生改变D原子重新组合 2、化学反应前后，肯定没有变化的是 （） A. 分子的数目 B. 物质的种类 C. 分子的种类D. 原子的种类和数目 3、 叫化学方程式。 化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的 分裂成为 ，这些粒子再经过而生成新物质 的过程。 4、将氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为，则反应生成的氧气

8、的质量为 ，同时生成氯化钾。 二、合作学习 化学方程式提供的信息小组讨论：参考化学书96页 反应物是什么、生成物是什么、反应条件 反应物与生成物之间的质量比 反应物与生成物之间的粒子数量比 三、质疑导学 点燃 1、化学方程式的意义 质的意义： 和 在 的条件下反应生成 ； 量的意义：每份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳； 粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。 2、总结化学方程式的意义： 质的方面：表明和及反应 ； 量的方面：宏观上：表示反应物和生成物之间的 之比；微观上：表示反应物和生成物之间的 数目比。 3、以 S+O2 点燃 SO2为例 ，你再试

9、填一遍 质的方面：硫和氧气在点燃的条件下反应生成 。量的方面：每 份质量的硫和份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化硫。每硫原子和氧分子完全反应生成个二氧化硫分子。 4、讨论 化学方程式中的“”、“”与数学中的“”“”写法相似，意义是否相同？ 化学方程式中的“”表示“和”或“跟”、“及”的意思，不能读成“加上”；“”读作“生成”或“变成”，不能读成“等于”。 点燃 化学方程式2H2 + O2 =2H2O你来读一读 、根据化学方程式不能获得的信息是： A、反应中的反应物和生成物 B、各C、化学反应速率的快慢程度 D、反应发生所需要的条件 、在化学反应C+O2=CO2中，若有m个CO2分子生成，则参

10、加反应的氧原子个数为 A、1/2mB、mC、3/2mD、2m 、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的的个数比是 和 与反 、5：1：2 B、2：2 C、1：1D、2：3：1 、化学方程式 可读作 硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧气点燃后生成二氧化硫 硫和氧气点燃生成二氧化硫D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫 、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A水结成冰前后，质量保持不变B50mL50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和水D碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳6、30gA和30gB反应时，B 45gC,则A、B、C三种物质在

11、上述反应中的质量比为 :5:7 、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 一定为g B.大于g C.小于g D.不大于g 、下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 反应物的总质量等于生成物的总质量 铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了 硫和氧化合，生成了二氧化硫 A和 B和 C D仅 、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H 、在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为 （b+c-a）g B

12、（a-c+b）g C（a+c-b）g D（c-a+b）g 、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为，若有30克A参加反应，则需要B的质量为_,生成D的质量为_. 、判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。 （2）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 五、学后反思 【板书设计】 课题1、质量守恒定律练习题 1.下列说法正确的是 A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1

13、L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了 D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 2. 根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 A18gB11g C8g D 3.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是 （） A10 g水变成10 g冰 B物质升华时要吸收热量 C9 g水完全电解生成l g氢气和8 g氧气 g糖放入25 g水中得到30 g糖水 4.已知反应A+BC+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成

14、C和D共克,且消耗的反应物B的质量为（） 克 克 克 克 5.根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为 AXY2BX2Y2 CX2Y4 DX2Y 6现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是 A（m+n）g B（m+2-n）g C（m-2+n）g D（n+2）g 7在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物 请根据质量守恒定律判断x的值 A50 B40 C10 D70 8.下列叙述中，符合质量守恒定律的是 （） A2 g碳与4 g氧气反应生成6 g二氧化碳 B5 g酒精与5 g水混合得

15、到10 g酒精溶液 C高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量 D分离液态空气时，液态空气的质量等于得到的氮气和氧气的质量总和 9.硫粉在耐高温的密闭容器（含空气）中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（ ） A B CD 10.黑火药是我国古代四大发明之一.把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定比例混合,可以制得黑火药.点燃时发生如下反应:2KNO3+S+3C 点燃 K2S+3CO2+X,其中X的化学式为（ ） 11.蔗糖在隔绝空气加强热时，生成了碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是 A只有碳B只有碳、氢 C只有氢、氧 D碳、氢、氧 12.根据化学方程式不能获得的信息

16、是： A反应中的反应物和生成物B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应速率的快慢程度D反应发生所需要的条件 13下列观点符合质量守恒定律的是 A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变 C 8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素 14.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D随着

17、科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 15.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成 16.在化学反应A+B=C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为 （ ） A、（m+n） 克 B、（m+n+a） 克 C、（m+n-a） 克 D、（m+n）/a克 17.在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定 18.将 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为 g，

18、则生成氧气的质量为 A、 g B、 g C、 gD、 g 19将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 A1:5 Bl:4 C4:l D5:l 20.早在三百多年前，化学家们就对化学反应进行了定量研究。1673年，英国化学家波义尔在一只敞口的容器中加热金属，反应后他打开容器盖进行称量，结果发现反应后的质量增加了。这一实验导致波义尔没有发现质量守恒定律。 讨论：你能说说波义尔没有发现质量守恒定律的原因吗? 课题2、如何正确书写化学方程式 【学习目标】 知识与技能：知道化学方程式及书写应遵守的原则。 过程与方法：归纳正确书写化学方程

19、式的步骤。使学生体会到正确书写化学方程式的重要性 学习重点：正确书写化学方程式。 学习难点：化学方程式的配平方法。 【学习过程】 一、自学展示 1.什么是质量守恒定律？ 。 2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因 。 3. 以前我们学的化学反应都是用文字表达式表示的，那么我们能不能用一个式子既能表示出反应物生成物、反应条件又能表示出反应物生成物之间量的关系呢？ 二、合作学习 1、化学方程式的定义：。 2、书写化学方程式的原则： ； 。 3、化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热，催化剂等写在 。 4、如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中

20、的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。 5、如果 ，气体生成物就不需注“”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“” 6、化学方程式配平的标志： 。 三、质疑导学 1、书写化学方程式的步骤： 第一步“写”： 根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“”连接。 第二步“配”： 在化学式前配上适当的化学计量数，使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等，切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法。 第三步“标”： 即标明反应条件和生成物状态。气体用“”，液体中生成固体用“”，但当反应物和生成物中均有气体或固体

21、时，不须注明！ 第四步“等”：将短线改成等号。 书写铝和四氧化三铁在高温下反应生成铁和三氧化二铝 以氯酸钾制氧气为例书写化学方程式 2、配平化学方程式的常用方法： 1.最小公倍数法：。 Fe2O3+C-Fe+CO2 2.奇数配偶法： Fe2O3+C-Fe+CO2 3.观察法： 四、学习检测 1、物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 （） A原子种类 B物质的质量总和 C分子种类 D元素的质量 2、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ） A只含有碳、氢、氧元素 B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D

22、肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素 3、下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 （ ） AFe+O2=FeO B3Fe+2O2=Fe3O4 C4Fe+3O2=2Fe2O3 D6Fe+4O2=2Fe3O4 4、在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是 A、2m=a B、3a=nC、3m=2n D、2b=m+n 5、小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 = 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是（） A B C D 6、物质M和物质N的反应微粒之间的关系如下图所示，该

23、反应的化学方程式表示正确 A. 3M+ 8N = M3N = 3 MN2 C.、 3M + 6N = M3N6D. 3M + 8N = 3MN2 + 2N 7、配平化学方程式 Al + MnO2 Mn + Al2O3 P + O2 P2O5 Al + O2 Al2O3 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Mg + O2 MgO HgO Hg + O2 Al + H2SO4 Al23+ H2 KClO3 KCl+ O2 8、写出下列化学方程式 碳和三氧化二铁在高温条件下生成铁和二氧化碳 铁和水高温条件下生成四氧化三铁和氢气 五、学后反思 【板书设计】 课题2、如何正确书写化学方程式

24、的练习题 一、选择题 14NH35O2= 4X6H2O反应中，则X的化学式为 （） ANO BNO2 CN2O4 DN2 2下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 （） AFeO2 =FeO B3Fe2O2 =Fe3O4 C4Fe3O2 =2Fe2O3 D6Fe4O2 =2Fe3O4 3化学方程式aC2H2bO2= cH2OdCO2则a、b、c、d等数之和为 （ ） A15 B14C13 D10 4在化学反应ABCD中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，成D的质量是 （） A20g B24g C15gD21g 5以下反应中有一种元素从2价变为0价的是 （） 生 ASO2= SO2B2Mg十O2 =2MgO CCuO十H2= CuH2O D2H2O=2H2O2 6在常温下，下列各组物质能发生反应的是 （） A铁、硫酸铜溶液B氢气、氧气 C碳、氧气 D镁、氧气 7由化学方程式CxHyOz5O2 =4CO24H2O，可知x、y、z的值分别是 （ ） A1、2、3 B2、4、1 C4、8、2 D4、4、1 二、填空题 8下列化学方程式中分别有以下错误中的一种或两种，请将相应序号填在题号后