专题05金属的冶炼及金属锈蚀条件的探究考点详解备战中考化学考点微专题解析版.docx

1、专题05 金属的冶炼及金属锈蚀条件的探究考点详解备战中考化学考点微专题解析版专题05 金属的冶炼及金属锈蚀条件的探究一、金属的冶炼二、金属锈蚀条件的探究金属的冶炼本考点主要以选择题、填空题或实验探究题的形式出现，主要考查的知识点有：铁冶炼的原理；铁矿石的种类；含杂质的计算等。1实验原理： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （化学方程式）2实验装置3实验步骤：（1）连接装置；（2）检查装置的气密性；（3）将氧化铁粉末注入玻璃管中；（4）点燃右端酒精灯，向玻璃管中通入一氧化碳，排尽空气后再点燃酒精喷灯；（5）观察到现象后，熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，停止通入一氧化碳，再熄灭

2、右端的酒精灯；（6）拆除装置，清洗仪器，整理器材。4实验现象：（1）硬质玻璃管中：红色粉末变成黑色（2）澄清石灰水：变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（3）装置最末端玻璃管尖嘴处：产生蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O2 2CO2。五、注意事项：实验前应先通，然后再加热，目的是防止混合气体发生爆炸。实验结束后，先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管中物质冷却后再停止通，目的是防止还原的铁粉再次被氧化。与反应的条件为高温，所以加热需用酒精喷灯加热；澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳；装置末端酒精灯的作用是处理未反应的一氧化碳，防止污染环境。尾气处理创新实验装置图1和图2

3、是利用了一氧化碳的可燃性；装置图3和图4是利用了一氧化碳难溶于水的性质；装置图1的优点是：既可将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，又可达到节约资源的目的；装置图5的优点是：操作方便，节约药品；装置图6中B的作用：既检验生成的二氧化碳，又收集未反应的一氧化碳。命题热点（1）实验用的一氧化碳在加热前，必须要验纯；（2）实验时必须先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯，原因是：排尽装置中的空气，避免一氧化碳和空气的混合气体在受热时发生爆炸；（3）实验结束后，必须先熄灭酒精喷灯，并继续通入一氧化碳，至玻璃管冷却：原因是防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化；防止石灰石倒吸，使玻璃管炸裂；（4）为减少一氧化碳

4、的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用止水夹将玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁粉再密闭装置中冷却；（5）点燃末端的酒精灯的作用是：将未反应的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，防止污染环境；由于澄清石灰水不能将二氧化碳完成吸收，因此尾气是CO和CO2的混合气体，不易引燃。尾气处理方法：用气球收纳尾气；用排水法收集尾气。【典例精讲】1（2020江苏苏州）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）A实验时应先点燃酒精灯后通COB充分加热，a处固体由黑色变为红色C b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D可用NaOH溶液吸收尾气中的CO【答案】C【解析】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出

5、管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。故选C2（2020山东淄博）学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：（1）铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是_（填写铁矿石名称）的主要成分。如图1是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成_色，装置B中的现象是_，虚线框内装置的作用是_（填字母序号）。a吸收二氧化碳 b

6、消耗一氧化碳 c检验一氧化碳（2）如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式：_，试管口部略向下倾斜的原因是_。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无现象的原因是_（用化学方程式表示）。同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是_（填字母序号）。a一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应b一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同c一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料d一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂【答案】赤铁矿 黑 澄清的石灰水变浑浊 b 防止冷凝水倒流、炸裂试管 ab 【解析】（1）氧化铁是赤铁矿的主要成分；一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，

7、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成黑色，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以装置B中澄清的石灰水变浑浊；尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止排放到空气中造成污染，所以将尾气点燃处理；故答案为：赤铁矿；黑；澄清石灰水变浑浊；b。（2）在高温的条件下，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；给试管中的固体加热时，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜；装置B中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，所以装置C中澄清石灰水无现象；a一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应，选项a说法正确；b一氧化碳和二氧化

8、碳的分子结构不同，选项b说法正确；c一氧化碳不能作气体肥料，二氧化碳可以作气体肥料，选项c说法错误；d一氧化碳具有还原性，可以作还原剂；二氧化碳没有还原性，不能用作还原剂，选项d说法错误。故选ab。故答案为：；防止冷凝水倒流、炸裂试管；ab。3（2020四川雅安）明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是（ ）A煤炭中起作用的主要成分是CB冶炼Zn的化学方程式为：C该冶炼锌的反应属于置换反应D倭铅是指金属锌和铅的

9、混合物【答案】D【解析】A、通过分析可知，煤炭中主要起作用的是单质C。A正确；B、通过分析可知，该反应冶炼锌的是碳酸锌和碳单质在高温下反应生成锌单质和一氧化碳。故方程式为：。B正确；C、通过分析可知，单质碳和化合物碳酸锌反应生成单质锌和化合物一氧化碳，属于置换反应。C正确；D、通过分析可知，得到的固体产物为金属锌，该反应中不含有铅元素，所以不可能生成铅。D错误。故选D。 4（2020河南省卷）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为_；将尾气点燃，化学方程式为_。【答案】红棕； ；【解析】A处一氧化碳和氧化铁在高温的

10、条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变黑；B处二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是；尾气处理是一氧化碳的燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是。5（2020广西柳州）赤铁矿是一种常见的铁矿石，赤铁矿主要成分是_。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶炼成铁，同时产生、混合气体，此混合气体中碳的质量分数为40%，请写出该反应的化学方程式_。【答案】氧化铁（或Fe2O3） 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（或Fe2O3）。设生成的气体中，CO的质量为x，CO2的质量为y。则根据产生的混合气体中，碳元素的质量分数为40%，可以得

11、出：，解得：。则可以推测出，当生成44g的二氧化碳和196g的一氧化碳时，其混合气体中碳元素的质量分数为40%。则可以分析出，8个碳还原3个氧化铁，生成1个二氧化碳和7个一氧化碳分子和6个铁。故答案为：氧化铁（或Fe2O3）、。金属锈蚀条件的探究本考点的考查形式主要以填空题或实验探究题为主。考查的知识点有:结合生产、生活实例来选择防锈方法；锈蚀条件的判断与锈蚀条件的探究；金属资源的保护。铁生锈的实验（见下图）【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使

12、铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。注意：除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：物理方法刷漆（油漆或银粉

13、）、涂油化学方法电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝【典例精讲】6（2020湖北宜昌）线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（ ）A乙试管中植物油的作用是隔绝空气B只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果【答案】C【解析】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确；B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故B正确；C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误；D、通过甲乙丙三个试管中

14、铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D正确。故选C。7（2020安徽省卷）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_（填字母序号）。A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯（2）铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，其中铁元素的化合价是_。【探究铁的腐蚀】（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是_。【拓展探究】（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用

15、砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_；改进实验方案证明你的分析：_。【答案】 (1). A (2). +3价 (3). 40 (4). 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5 (5). 温度 (6). 温度在1050的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 (7). 试管内的氧气已耗尽，剩