四川省广安眉山内江遂宁届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题 Word版含答案Word下载.docx

1、8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在6.0gSO2晶体中，含有的SiO键数目为0.2NAB.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为0.2NAC.在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NAD.2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1NA9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是A.能溶于水、乙醇等溶剂B.既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应C.与（高半胱氨酸）互为同系物D.官能团不变的同分异构体有2种10.下列实验方案能达到相

2、应实验目的的是11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝一石墨”双离子电充电池，电池总反应为Al+xC+Li+PF6AlLi+CxPF6。下列有关该电池的说法正确的是A.放电时，PF6向正极移动B.放电时，负极反应为Al3e=Al3+C.充电时，两个电极增加的质量相等D.充电时，阳极反应为xC+PF6e=CxPF612.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgXX表示 或随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.直线I中X表示的是B.直线I、II的斜率均为1C.c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）

3、对应1.22pHZ B.简单气态氢化物稳定性：YWC.最高价氧化物对应水化物酸性：Y D.化合物ZXW2的水溶液呈碱性26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。（1）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_，装置B和D的作用是_。（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为_。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、

4、发生副反应产生S和_。.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。 （1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_。（2）从左到右连接各仪器，接囗顺序为：_接g、h接_、_接_、_接d。常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，将Cr2O72充分反应：Cr2O72+ 6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2

5、S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32=S4O62+2I。当溶液_即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_。27.（15分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属离子c0（Mn+）=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.461010、7.421011。（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_、氯化铵与锰矿

6、粉的质量之比为_、焙烧时间为_。（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_；再调节溶液的pH将A3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中=_。 （3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_。（4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_。28.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3 O4（s）+4CO（g）=3

7、Fe（s）+4CO2（g） H1=a kJ/mol3Fe2 O3（s）+CO（g）=2Fe3 O4（s）+CO2（g） H2=6kJ/ mol则反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的H3=_kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。.一定条件下，CO2和CO可以互相转化（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015min内平均反应速率v（H2）= _，此条件下该反应的平衡常数K=_。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等

8、，则、x、y、z需满足的关系是_，且_（用含y的等式表示）。（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3（g）+CO2（g） C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g） H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则H_0（填“”“”或”），PO43的空间构型为_。（2）铁系元素能与CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（各举一种，填化学式）；在CO分子中，键与键数目之比为_。（3）铁与K2O 、（环戊二烯）在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe（C5H5）2。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_。二茂铁熔点为446K，

9、不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_化合物。（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。在图a所示堆积方式里，铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_cm。在图b所示堆积方式里，铁原子的总体积占晶体体积的比例为_（用含圆周率的代数式表示）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）盐酸利多卡因（F）可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：（1）A的化学名称为_。（2）反应所需试剂、条件分别为_、_。（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）、其中官能团的名称是_。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。（4）C的结构简式为_。（5）在反应中属于取代反应的有_。（6）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_。（7）NH（C2H5）2在核磁共振氢谱上有_组峰，峰面积比为_。