第六单元碳和碳的化合物Word文档下载推荐.docx

1、 （3）知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。 2.过程与方法 （1）会对展示或演示的资料分析、归纳。 （2）能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点 3.情感态度与价值观 （1）以发展的观点看待碳的单质。 （2）树立物质的性质决定用途的观点。 教学重点 碳单质的化学性质， 教学难点 碳跟某些氧化物的反应。 教学方法 观察分析总结。实验探究分析归纳。 教具准备 教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。 学生用具；（1）仪器；小锥形瓶、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩

2、、带导管的塞子； （2）药品：红墨水、烘烤过的木炭（活性炭）、木炭粉、Cu（）粉末、澄清石灰水。 课时安排l课时教学过程板书课题1 金刚石、石墨和C60引言我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗?展示金刚石、石墨、C60分子模型 介绍金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。教师你能得到什么结论?学生总结同种元素可以组成不同的物质。引导观察金刚石样品试描述有关物理性质。学生观察、讨论、总结无色透明、正八面体形状展示玻璃刀介绍刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃设问你想到了什么?学生发育金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。板书一、碳的单质l.金属石很硬，可用来切割玻璃介绍金刚石

3、经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰钻石，它的价格比金刚石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。引导观察石墨样品试描述有关物理性质。学生观察描述深灰色、有金属光泽、不透明，细鳞片状固体引导用手触摸一下石墨，有何感觉?学生石墨很软、有滑腻感。介绍由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中渗进一些粘土粉以增加硬度最软的铅笔是6B最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。演示实验把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后观察灯泡是否发亮。学生观察灯泡发亮。设问看到这个现象，你想到了什么?学生讨论回答石墨

4、有良好的导电性。展示干电池中的石墨电极。教师石墨有良好的导电性所以在生活中用途很广试总结石墨的重要性质。学生石墨很软、有良好的导电性。板书石墨很软、有良好的导电性。介绍生活中常接触到的木炭、活性炭，焦炭、炭黑这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?活动探究在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡观察现象。学生活动 交流我们可以看到淡红色的水颜色褪去。教师木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强板书3木炭，活性炭有强吸附性设问利用这一性质，活性炭会有什么用

5、途?学生发言1防毒面具里的滤毒罐就母利用活性炭来吸附毒气的；2冰箱的除味剂，3制糖工业的脱色剂展示防毒面具讨论结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。结论并板书4性质 用途教师随着科技的发展新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是巳。分子另外还有碳管。展示C60分子模型投影介绍这是一个C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。设问上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗?学生回答性质各不相同。总结并板书5不同元素可以组成不同的物质同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石，石墨、C60。都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不

6、相同，是因为碳原子排列方式不同。过渡在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。板书二、碳的化学性质投影资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。设问这说明了什么?学生讨论回答常温下，碳的化学性质不活泼。板书1常温下碳的化学性质不活泼。设问若升高温度，又如何呢?回顾提问写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式学生板演 介绍当碳不充分燃烧时，生成氧化碳。总结板书2高温下碳能跟多种物质反应。（1）跟氧气反应： （充分燃烧）（不充分燃烧）引导碳在高温时还有重要的性质。活动与探究把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上试

7、管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。学生活动交流现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质分析得产物为二氧化碳、铜设问上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?学生板演板书（2）跟某些氧化物反应 分析从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?讨论回答CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。讲解并板书3还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。练习焦炭在工业上

8、可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fc+3CO2 请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?回答此反应是还原反应，其中碳具有还原性介绍工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。反思通过本节课的学习，你有何收获?小结本节课我们学习了碳的单质首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。作业习题4、5、6、7课题2 二氧化碳制取的研究教学目标：1、知识与技能：（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2（3）了解实验室中制取气体的思路和方

9、法。2、过程与方法：（1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。3、情感、态度与价值观：（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；（2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。教学准备：多媒体课件，锥形瓶，

10、带导管的橡皮塞，集气瓶，玻璃片，烧杯，试管，火柴，澄清石灰水，稀盐酸，稀硫酸，碳酸钠，石灰石。课时安排：1课时。教学过程： 复习导入 创设情景1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。2、上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。（导入课题并板书）课题2 二氧化碳制取的研究 实验导学 了解原理（演示实验）实验1：碳酸钠和稀盐酸反应实验2：石灰石和稀硫酸反应观察并描述现象：由大量气泡产生，反应很剧烈。开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。（讨论与思考）通过上述两个实验，思考实验室中能否采用上述方法制取CO2气体？分析得出：实验1反应太快，来不及收集气体，实验2反应一

11、会儿就停止，不理想。实验3：石灰石和稀盐酸反应上述三个实验中，哪一个比较适合于实验室制取CO2气体？为什么？学生讨论并得出结论：实验3反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。（板书）一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 （过渡）我们已经知道了实验室制取CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取CO2气体？（板书）二、装置的确定（投影）实验室制取O2的两套发生装置讨论下列几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考

12、虑哪些因素？（小结并板书） 固体加热型发生装置 （由反应物的状态和反应条件决定） 固液常温型 向上排空气法（密度比空气大的气体）收集装置 向下排空气法（密度比空气小的气体） 排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体） 引导讨论（投影）二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较反应物的状态反应条件气体密度（比空气大或小）是否与水反应氧气（加热高锰酸钾）二氧化碳解答疑难，引导学生通过对比找出实验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。 自主选择 组装仪器（投影）展示用flash制作的课件，让学生利用所提供的有关仪器，从中选择，拼一拼，装一装，设计并组装一套制取二氧化碳的装置。1、

13、如何检验生成的气体是二氧化碳？怎样检验集气瓶中气体已经集满？2、实验的步骤有哪些？（板书）三、制取二氧化碳与几位学生一起完成制取二氧化碳的实验。 总结提高通过本课题的学习，你们有哪些收获？ 布置作业课本P116习题3、6做在作业本，其他练习做在课本上。课题3 二氧化碳和一氧化碳1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质2）了解二氧化碳的用途3）了解并关注温室效应2、过程与方法1）会对实验现象进行观察分析、归纳2）会运用已学知识解决实际问题3、情感与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识二氧化碳与一氧化碳的性质 二氧化碳与水、澄清石灰水的反应教学方法： 实验探究 多媒体教学课 时：二课时第一课时：情景导入

14、：讲述意大利死狗洞的故事讲授新课：一、二氧化碳（板书）（一）物理性质活动探究：倾倒二氧化碳现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。二氧化碳的溶解性实验塑料瓶变扁了CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁小结：二氧化碳的物理性质1、无色无味的气体2、密度比空气大；1.977g/L为 空气的1.5倍3、溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳4、干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。讲解：如果利用飞机从高空中撒布

15、干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。（二）化学性质（板书）1、即不燃烧也不支持燃烧2、与水反应编号1234操作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊试液+ CO2加热现象紫红紫不变色红紫分析结论：（1）石蕊是一种色素，遇酸变红；（2）水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红；（3）CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变红；（4）碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O反应方程式:跟水反应：CO2+H2O=H2CO3 碳酸的分解：H2CO3=CO2+H2O3、与石灰水的反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O检验二氧化碳的

16、方法讨论: 为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？答：石灰浆的主要成分是Ca（OH）2，当生炭火盆时，炭与点燃氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca（OH）2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式如C+O2= CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（三）CO2对生活影响1、做灭火剂: 二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做

17、灭火剂。2、做致冷剂 人工降雨3、工业原料（四）CO2对环境的影响1、温室效应（1）产生： CO2 、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（2）危害3）防止措施:阅读课本总结：略作业：P123： 6、7、8第二课时 1、复习提问： 写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。2、导入新课： （情景设计） 从一氧化碳的毒性导入3、讲授新课：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？一、一氧化碳的性质（板书）1、物理性质（板书）提问：二氧化碳具有哪此物理性质？阅读：课本第121页列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较2、化学性质

18、（板书）（1）可燃性（与氢气、二氧化碳比较）展示：多媒体动画CO燃烧观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。2CO +O2 = 2CO2一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？（2）一氧化碳的还原性（与氢气、碳单质比较）CO +CuO= Cu +CO2 对比氢气与氧化铜；碳单质与氧化铜的反应，判断反应类型。并分析装置的不同。3、一氧化碳的用途（板书）根据一氧化碳的性质说出用途。冶炼金属的还原剂，燃料 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 4、一氧化碳与二氧化碳的相互转化（板书） 2CO + O2 = 2CO2 CO2 + C 2CO 二、一氧化碳的毒性（板书）（1）煤气中毒的生理过程？（2）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？（3）有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗？三、一氧化碳对空气的污染（板书）在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，应如何处理尾气，减少对大气的污染？请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。一氧化碳和二氧化碳的差异，一氧化碳与氢气性质的相似性。课本第123页第1、2、3题教后：