人教版高中化学选修三《原子结构》练习含答案解析Word文件下载.docx

1、A 1 个小黑点表示 1 个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大 小 1s 轨道的电子云呈球形对称，用点的疏密表示电子出现 的概率的大小。5 （2013郑州质检 ）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误 的是 （ ）A电子亚层 （能级 ）是描述电子运动的电子云状态B只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋 都确定时，电子的运动状态才能确定下来C必须在 B 项所述四个方面都确定时， 才能决定组成每一能层 的最多轨道数D电子云伸展方向与能量大小是无关的C 原子核外电子运动的空间

2、里，不同区域离核的远近不同， 电子能量不同， 据此分成不同的能层。 同一能层上的电子又依靠其能 量差异和电子云的形状不同分为不同能级， 同一能级上的电子能量相 同，但电子云的空间伸展方向不同 （s、 p、d、 f 电子云分别有 1、3、5、7个伸展方向 ），电子的运动状态由量子力学理论的四个量子数来 描述，所以 A、B、 D 三项都是正确的。由于每一能层的最多轨道数 与电子的自旋无关，所以 C 项错误。6下列说法中正确的是 （ ）A处于最低能量的原子叫做基态原子B 3p2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中， 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中， 2p、3p、4p 能级的轨道数

3、依次增多 3p2表示 3p轨道上有 2 个电子；同一原子中， 1s、2s、3s 电子的能量依次升高；同一原子中， 2p、3p、4p 能级的轨道数一样。7 下列基态原子的部分电子排布式中，正确的是 （ ）A 3d94s2 B3d44s2C 3d104s1 D3d83s2A 项，违反了洪特规则特例； B项，违反了洪特规则的特 例；D 项，排满 3s轨道后应该排 3p轨道。8当硅原子的电子排布式由 1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3 时，列认识正确的是 （ ）A硅原子由基态转化为激发态，这一过程中吸收能量B硅原子由激发态转化为基态，这一过程中释放能量 C转化后位于 p 轨道

4、上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态 相反D转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似 硅原子由基态转化为激发态， 这一过程中吸收能量， A 正 确，B 错误；转化后 p轨道上有 3 个电子，分别处于不同的轨道，且 自旋状态相同， 这样才符合洪特规则， C 错误；转化后硅原子与磷原 子电子层结构不相同， 因为磷原子的最外层电子排布式为 3s23p3，化 学性质也不相同， D 错误。9气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收 能量最多的是 （ ）A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s2

5、2s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1B 原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低， B 项中3p 上有 3 个电子，属于半充满，能量低，很稳定，若要变成激发态， 需要的能量最多。10下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是 （ ）A各能层含有的能级数等于能层序数减 1B各能层的能级都是从 s能级开始至 f 能级结束 C各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的 2 倍D各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、 7各能层中所含有的能级数等于其能层序数， A 项错误；

6、当 为第一能层时，只含 s 能级，第二能层只含 s、p 能级， B 项错误； 每个能层最多能填充该能层序数平方的 2 倍个电子，但不一定含有这 些电子。11某铝厂的有毒废水流入多瑙河分支， 大量死鱼出现在拉巴河 和多瑙河的交汇处，这里河水的 pH 高达 9.1。为了拯救多瑙河的生 态环境，必须将河水的 pH 降至 8 以下。因此可向河水中投入食醋、 熟石膏 （CaSO4）等来降低碱性。下列有关说法正确的是 （ ）A在元素周期表中，铝的周期数是其主族序数的 2 倍B铝原子的基态电子排布图为C同周期，铝、钙所在主族的元素的原子序数之差只为 1或 11 D工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的 Al2O

7、3 答案：A 中，铝位于周期表中第三周期 A 族，其周期数与主族 序数相等； B 中，3p 能级应为一个电子，而不是 3 个，B 错误； C 中，同周期 A 族和A 族元素的原子序数之差为 1、11或 25，故 C 错误。二、非选择题12写出下列粒子的电子排布式或轨道表示方式。（1）电子排布式：17Cl ；_2Ca2 ；3S2 ；424Cr 。（2）轨道表示式： O2的轨道表示式 ； P 的最外层上电子的轨道表示式 （1）1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1

8、电子排布式根据原子核外电子排布轨道能量顺序图书写，要注意两个问题：一是 3d、4s,4d、5s 能级交错，最终的电子排布式要按能层的顺序写； 如中虽然先排 4s轨道后排 3d 轨道，但最终的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。二是注意几个特殊的元素，如Cu、 Cr。13（2013 经典习题选萃 ）比较下列多电子原子的原子轨道的能量 高低。（1）2s 3s （2）2s 3d（3）3px 3pz （4）3p 3s（5）4f 6f （6）3d 4s （1） （2） （5） 相同电子层上原子轨道能量的高低： nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量的高低： 1s2s3s4s ；能

9、层、能级均相同 的原子轨道能量相等： 3px 3py3pz；对于处在不同能层且英文字 母不同的能级，电子排布的先后顺序为：（n2）f（n 1）dnp。14下列原子的外围电子排布中， 哪一种状态的能量较低？试说 明理由。 （1）氮原子：选 ，理由 。（2）钠原子：A3s1 B 3p1（3）碳原子： （1）B A 中原子的外围电子排布违反了洪特规则（2）A B 中原子的外围电子排布违反了能量最低原理（3）A B 中原子的外围电子排布违反了洪特规则 点拨：本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。 据 洪特规则，电子在能量相同的各轨道上排布时尽可能分占不同的原子 轨道，且自旋状态相同，故 （1

10、）选 B，（3）选 A。据能量最低原理，核 外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道。 （2）中由于 s 轨 道能量低于 p 轨道，故选 A。15满足下列条件的是哪一族或哪一种元素？（1）原子基态时最外层上有 6 个 p 电子；（2）原子基态时 n4 的电子层有 2个电子，3d轨道上有 5个电子；（3）原子基态时次外层 d 轨道全满，最外层有 1 个 s 电子；（4）某元素基态时的 3 价离子 3d 轨道半满。 （1）0 族元素 （2）Mn （3）B族元素 （4）Fe 点拨：解答本题要抓牢原子的外围电子排布， 可以根据原子的外 围电子排布确定该元素位于主族还是副族。（1）最外层有 6 个

11、p 电子，故该原子的外围电子排布式为 ns2np6， 此元素为 0 族元素。（2）该原子的外围电子排布式为 3d54s2，所以该元素为 Mn。 （3）该原子的外围电子排布式为 （n1）d10ns1，则该元素属于B族元素。 （4）由于 3d轨道半满，所以该元素 3价离子的外围 电子 排 布 式为 3d5，该元素原子 的 基 态 电子 排 布式 为 1s22s22p63s23p63d64s2，则该元素为铁元素。16以下是表示铁原子和三价铁离子的 3 种不同的化学用语结构示意图电子排式布轨道表示式1s22s22p铁63s2原子3p63d64s2三价铁离63s23p63子d5（1）铁原子最外层电子数为

12、 ，铁参与化学反应时，参与反应的电子可能是 （2）请通过比较、归纳，分别说出 3 种不同化学用语所能反映的 粒子结构信息。（1）2 4s上的 2个电子或 4s上的 2个电子和 3d上的 1 个 电子（2）结构示意图：能直观地反映粒子核内的质子数和核外的电子 层数及各电子层上的电子数。电子排布式： 能直观地反映粒子核外电子的能层、 能级及各能级 上的电子数。轨道表示式： 能反映粒子各能层、 各能级、各轨道的能量高低及 各轨道上的电子排布情况，以及电子的自旋状态。 铁是过渡元素， 其价电子是最外层电子和次外层电子， 所 以在反应中可以失去最外层电子， 也可以失去最外层电子及次外层 d 能级上的电子

13、。 题给三种表示方法由浅入深， 越来越精确地揭示了多 电子原子核外电子的排布方式， 更进一步说明多电子原子中不存在两 个运动状态完全相同的电子。17已知 X 、 Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。 X 元素 原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子， Y 元素原子的最外层 2p 轨道 上有 2 个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成 负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 。 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As氧（

14、1）X 元素原子的 4p轨道上有 3 个未成对电子， 则 X 是第 4 周 期 A 族 元 素 ， 即 X 为 As， 其 原 子 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2）Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，且 As 跟 Y 可形成化合物 As2Y3，又因为 X 、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和 等于 42，可推知 Y 为氧元素。18（1）X 元素是非金属元素，其原子中有 3 个未成对电子，核 外电子层数为 3，则该原子的核外电子排布式为 。（2）某元素的原子基态时有 6 个电子处于 3d轨道上，则该元素的 原子序数为 ，该

15、元素原子的 d 轨道上的未成对电子有 个。（3）某元素的基态原子失去 3 个电子后，它的 3d轨道上的电子恰 好半满，则该元素的原子序数为 ，其3 价离子的电子排布式为 。 （1）1s22s22p63s23p3 （2）26 4 （3）26 1s22s22p63s23p63d5本题应从原子核外电子排布的轨道能量顺序和能级交错两个方面考虑，同时注意当原子失电子时总是先失去最外层上的电子。（1）根据题意：原子中有 3 个未成对电子，核外电子层数为 3，所 以该原子的外围电子排布式为 3s23p3，则该原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3。（2）根据能级交错现象，既然 3d轨道上有

16、6 个电子， 那么 4s轨道应处于全满状态，有 2 个电子，则该原子的电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d64s2，可见，该元素的原子序数为 26。d 轨道有 5 个等价轨道，它上面有 6 个电子，根据泡利不相容原理和洪特规则， d 轨道上的未成对电子应为 4 个。（3）当基态原子失去 3 个电子后， 3d 轨道处于半满状态， 即为 5 个电子，所以该原子的外围电子排布式应 为 3d64s2，该基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，原子序 数为 26，其 3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5。19（2013 黄冈调研 ）（1

17、）136号元素中， 未成对电子数最多的原子是 ，有2 个未成对电子数的元素是 。（2）甲、乙、丙三种元素的特征电子排布式可以表示如下： asa、bsbbpb、 csccp2c。这三种元素的原子核外电子排布图分别为 、 、 。（3）A、 B、C 三种元素原子的最外层电子排布式分别为 A.msm1mpm，B.nsnnpn 3，C.xsx 1xpx 1。这三种元素形成的气态氢化物的分子式分别为 （3）PH3 HF SiH4（1）136 号元素中， 各原子轨道中最多含未成对电子的排 （2）甲中 a1 或 a2；乙、丙的特征电子排布式中， b c2。（3）由 s能级只有一个原子轨道， 只能容纳 1 个或

18、 2 个电子来分析 可知，A 元素原子的最外层电子排布式为 3s23p3，B 元素原子的最外 层电子排布式为 2s22p5， C 元素原子的最外层电子排布式为 3s23p2， 所以 A、B、C 分别是 P、F、Si 元素。玻尔与爱因斯坦的争论玻尔的原子结构模型是成功和缺陷并存。 对这一点， 玻尔自己也 有清醒的认识。在 1922 年获得诺贝尔物理学奖时，他还在颁奖仪式 上谦逊而坦率地指出： “原子理论还处于非常初级的阶段， 还有很多 根本性的问题尚待解决。 ”正是基于其惯有的明智和对科学的追求， 玻尔于 1921 年在哥本哈根大学建立了理论物理研究所。这个研究所 吸引了众多优秀科学家如海森伯、

19、 泡利、狄拉克等前来进行工作， 并 且很快成为至今仍被人们赞颂的、以玻尔为首的 “哥本哈根学派 ”。哥本哈根学派提出了粒子波的统计解释、测不准原理和互补原 理。这个学派所建立的量子世界的突出特点是将连续轨迹代之以不连 续的量子跃迁， 以概率决定论取代严格决定论， 突现量子现象的整体 性以及伴随而来的主客体分界的模糊性。但由此也引起了许多争论。 其中，发生在爱因斯坦与玻尔之间的关于量子力学是否完备的争论被 誉为“物理学史上的伟大论战 ”之一。直到 1955 年爱因斯坦去世时 他依然相信，科学就在于发现隐藏在自然界背后的确定的规律， 因此， 只给出统计规律的量子力学肯定是不完备的。 他甚至谈到： 我不相信 上帝是在掷骰子。 在与玻尔长期友好的交往中， 爱因斯坦构建了许多 具有极高天赋的思想实验， 力图证实量子理论的不完备性， 但几乎每 次玻尔都设法找到了一个有说服力的恰当解释。 这一论战，极大地推 动了量子力学的发展。 直到现在， 关于量子理论的论战还未结束， 但 还没有一个更完备的理论能够解释量子力学已经解释了的那些现象。