高一化学必修一答案苏教版Word文档格式.docx

1、 【解析】 a项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；d项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。 【答案】 ad 5用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制1 mol/l的稀h2so4 100 ml。配制过程中可能用到下列仪器： 100 ml量筒 10 ml量筒 50 ml烧杯 托盘天平 100 ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 按使用的先后顺序排列正确的是（ ） ab cd 6在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

2、（ ） a两种气体的压强相等 bo2比o3的质量小 c两种气体的分子数目相等 d两种气体的氧原子数目相等【解析】 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，b项错；等质量的o2和o3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则a、c两项错；o2和o3都是由氧原子构成的，所以等质量的o2和o3原子数相等。 7设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1na b18 g水所含的氢原子数目为na c在常温常压下11.2 l氢气所含的原子数目为na d32 g氧气所含的原子数目为na 【解析】 b、d项中要求的是原子而不是分子；c项中的常温

3、常压不是标准状况。 【解析】 由ca（no3）2的分子组成知no3的浓度应为ca2浓度的2倍，所以先求ca2 1 g 【答案】 c a容量瓶内有水，未经过干燥处理 b定容时，仰视刻度线 c用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中 d定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 nm/m【解析】 根据物质的量浓度公式可知cvv 和溶液的体积。a项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；b项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；c项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗

4、涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；d项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。 10相同状况下，20 ml气体a2和10 ml气体b2恰好化合生成20 ml气体c，则c的化学式为（ ） aabbab2 ca2bda4b2 【解析】 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的a2、b2与生成的c的分子数之比为212。据质量守恒（反应前后原子个数相等）得2分子c中含4个a原子、2个b原子，故c的化学式为a2b。 11下列关于3919k的叙述正确的是（ ） a质子数为39b中

5、子数为20 c电子数为39d质量数39 39【解析】 19k的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。 【答案】 bd 12. 23592u是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 23592u的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92u的说法正确的是（ ）a. 23592u原子核中含有92个中子 b. 23592u原子核外有143个电子 c. 23592u与238 92u互为同位素 235d. 92u与238 92u互为同素异形体 【解析】 235 92u是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是c项。 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 13（10分）用四种

6、基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。 2h2o2=2h2o cuoh2=cuh2o nh4hco3=nh3h2oco2 2coo2=2co2 h2o（g）c=h2co ba（oh）2h2so4=baso42h2o （1）化合反应：_。 （2）分解反应： （3）置换反应： （4）复分解反应： （5）氧化还原反应： 【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） 1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 500 ml容量瓶 托盘天平 药匙 请完成下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有_（填代号）。 （2）经计算，需浓硫酸的体积为_，现

7、有10 ml 50 ml 100 ml三种规格的量筒，你选用的量筒是_（填代号）。 （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_（填代号）。 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线 【解析】 本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。设需要98% 【答案】 （1） （2）5.4

8、ml （3） 15（13分）为了除去kcl溶液中少量的mgcl2、mgso4，从稀盐酸、na2co3、ba（no3）2、k2co3、ba（oh）2溶液中，选择a、b、c 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： 溶液滤液滤液较纯净的kcl溶液 过滤过滤 （1）3种试剂的化学式：a_，b_，c_。 （2）加过量a的原因是_， 有关反应的化学方程式为 _ _。 （3）加过量b的原因是_， _ 点燃点燃高温加过量a后加过量b后加适量c_。 【解析】 本题为物质分离提纯（或除杂）的综合实验题型。本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂a：ba（oh）2 b：k2co3 c：稀盐酸。加过量ba（

9、oh）2的目的是 2为了除尽mg2和so24；加入过量k2co3的目的是为了除尽过量的ba。 【答案】 （1）ba（oh）2 k2co3 稀hcl （2）为了除尽mg2、so24 mgcl2ba（oh）2=bacl2mg（oh）2，mgso4 ba（oh）2=baso4mg（oh）2 （3）为了除尽过量的ba2 ba（oh）2k2co3=2kohbaco3，bacl2 k2co3=baco32kcl 16（15分）（1）在t 时，a g某化合物饱和溶液的体积为b ml，将其蒸干后得到c g摩尔 此物质在t 时溶解度； 在t 时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 （2）用过量的锌和500

10、 ml稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6 g，试求稀硫酸的物质的量浓度。 【解析】 （1）根据题意可知，a为饱和溶液质量，b为溶液体积，c为饱和溶液中溶质的 c g100c【答案】 （1）该物质的溶解度为s100 a gc gac c g （2）设生成6 g氢气需要反应的稀硫酸物质的量为x znh2so4=znso4h2 1 mol 2 g x6 g .精品资料。欢迎使用。【篇二：高一化学知识点及其例题归纳精编（苏教版必修1）】知识识点点归归纳纳精精编编（必必修修11） 第一部分：基本理论基本概念部分 1物质的量及其应用 2原子结构 3氧化还原反应 4离子反应 （1）物质的量 （1）定

11、义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。 （2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。 （2）阿伏加德罗常数 （1）符号：na。单位：mol1. （2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出 （2）物质的量只适用于微观粒子。 （3）物质的量（n）、粒子数（n）和阿伏加德罗常数（na）的关系 粒子数比等于物质的量比 （4）摩尔质量 （5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积 （1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。 （2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和

12、气体分子间距。 （3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。 （4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。 对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比； b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比； c.相对密度d=m1/m2 （m1是未知气体的摩尔质量,m2是已知气体的摩尔质量） （6）物质的量浓度 （1）定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:cb,单位:mol/l.计算公式: c=n/v. （2）常见的几种计算类型: 气体溶于水求所得溶液浓度 例:在标况下,1体积水中溶解500体积的hc

13、l,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度. 密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。 密度小于1的溶液:：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。 2.原子结构 （1）原子的构成 质子（z） ：有up夸克和down夸克 中子（n） ：有up夸克和down夸克 原子（a zx） 核外电子（z） 原子核的特点：体积非常小（相对于原子）;原子的质量几乎集中在原子核上;带正电。 （2）原子中各粒子的关系

14、 质量数（a）=质子数（z）+种子数（n）; 原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。 （3） 元素、核素、同位素的比较 元素：是具有相同质子数的同一类原子的总称。只强调原子的质子数。 核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的某一种原子。其实就是原子。 同位素：是指质子数相同而质量数不同（中子数不同）的同一元素的不同原子（核素）的互称。即强调质子数又要求种子数，而且是原子间的比较。 同位素的特点：元素在自然界中存在的各同位素的原子个数百分比一般保持不变；元素的各同位素的物理性质又区别，化学性质几乎完全相同。 （4）原子（同位素）的相对原子量与元素的相对原子量的比较 因此，某原子的相对原

15、子质量不一定能代替该元素的相对原子质量。当然，在计算中常用某原子的质量数代替该原子的相对原子质量的近似值用于计算。但不能代替该元素的相对原子质量的近似值。 （5）掌握120号元素的原子结构示意图的画法 （6）人类对原子结构的认识 从1803年道尔顿提出原子论，提出原子是一个实心球，不可分割；到1904年汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，指出原子中有电子；到1911年卢瑟福提出行星原子结构模型，指出原子中心有原子核带正电，电子带负电，它绕核在核周围空间高速运动；到1913年波耳引入量子论观点，提出原子核外电子是在一系列稳定的轨道上运动，每一轨道具有一定的能量；到1926年以后科学

16、家用波粒二象性的理论提出用量子力学方法来描述原子结构，即“电子云”模型。 3氧化还原反应 （1）氧化还原反应的实质：是电子的转移； 氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。 （2）两条关系式： 氧化剂反应后得到还原产物； 反应后得到氧化产物。 （3）电子转移的表示方法：双线桥法：如 -2 + h2 （4）几点氧化性、还原性强弱的比较规律： 在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。 同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如kmno4 k2mno4 mno2 mnso4 与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反

17、应剧烈的物质还原性或氧化性强。 还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。 （5）氧化还原反应的有关计算：列式依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 （6）氧化还原反应的配平 常用方法：找出反应前后化合价变化的元素，并标出相应的化合价的变化； 找出化合价变化元素的变化总数；即得失电子数； 求出得失电子总数的最小公倍数； 求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量数； 用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量数； 查质量守恒、得失电子总数相等。 如kclo3 + hcl（浓）kcl + cl2+h2o的配平 0，得到5e 0，失去1e 化合价的变化：kclo3中的c

18、l从+5 hcl中的cl从-1 它们参加氧化还原反应的原子数是1，因此可求得得失电子数的最小公倍数是5，这样可配出kclo3的计量数是1，参加氧化还原反应的hcl的计量数是5，cl2的计量数是3，再用观察法可得kcl的计量数是1，hcl的总计量数是6，h2o的计量数是3。 可得方程式：kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2+ 3h2o有自由移动的离子参加或生成的反应都为离子反应。 （2）常见类型：溶液中进行的复分解反应； 溶液中进行的氧化还原反应。 （3）电解质： 定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在这种状态下不能导电的化合物是非电解质。 电解质的分类：强电解质：能完全电离

19、的电解质；如强酸、强碱、大多数盐及活泼金属的氧化物等。 弱电解质：部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。 电解质的导电能力：与溶液中自由移动的离子浓度成正比。（4）离子方程式：用实际参加反应的物质化学式或离子符号来表示某一类化学反应的方程式。 书写方法：a 书写正确的化学方程式； b 把易溶于水、易电离的强电解质改写成离子符号（如易溶于水的强酸、强碱和盐等），其余物质写成化学式（如难溶物、气体、浓溶液的微溶物、难电离物、氧化物、水、单质、过氧化物等）。（说明：ca（oh）2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。） c 删去没有实际参加反应的离子；并将各

20、微粒前的计量数约简和整理。 d 检查：质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应得失电子总数相等。 （5）离子共存问题： 在水溶液中，离子间能发生复分解反应的离子不能共存。如：h+和oh-、h+和co32-、oh-和hco3-、h+和so32-、oh-和hso32-ca2+和co32-、ba2+和so32-、h+和hco3-、al3+和alo2-等。 在水溶液中，离子间能发生氧化还原反应的离子不能共存。fe3+和i-、fe3+和s2-、fe3+和so32-、fe2+和h+ no3-、s2-和h+ so32- 、fe2+和h+ mno4- 等。 fe3+和scn-也不能共存。 第二部分：化学实验基本操作物

21、质的分离和提纯方法 常见物质离子的检验 物质的量浓度溶液的配制 1物质的分离和提纯方法【篇三：高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记】=txt物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性） 得到电子化合价降低被还原（发生还原反应

22、）是氧化剂（有氧化性） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 第1页共14页还原性：还原剂 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如fe3+、h2so4、kmno4等；中间价态既具有氧化

23、性又有还原性，如fe2+、s、cl2等；最低价态只有还原性，如金属单质、cl-、s2-等。 （3）根据其活泼性判断：根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt 对应的阳离子氧化性逐渐增强 根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 cl2br2i2s 对应的阴离子还原性逐渐增强 （4） 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2kmno4 + 16hcl （浓） = 2kcl + 2m

24、ncl2 + 5cl2 + 8h2o mno2 + 4hcl（浓） = mncl2 + cl2 + 2h2o 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：kmno4 mno2 （5） 通过与同一物质反应的产物比较：2fe + 3cl2 = 2fecl3 fe + s = fes 可得氧化性 cl2 s 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电

25、的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、 溶液的颜色

26、如无色溶液应排除有色离子：fe2、fe3、cu2、mno4- 第2页共14页2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2和so42-、ag和cl-、ca2和co32-、mg2 和oh-等 3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h和c o 32-,hco3-,so32-，oh- 和nh4等 4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h和oh-，oh-和hco3-等。 5、发生氧化还原反应：如fe3与s2-、i-，fe2+与no3-（h+）等 6、发生络合反应：如fe3与scn- （4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四