高中化学常用方程式大全Word文档下载推荐.docx

1、2.氧化性43.与水的作用44.与碱性物质的作用4 五.金属氧化物43.与水的作用54.与酸性物质的作用5 六.含氧酸51.氧化性52.还原性53.酸性64.不稳定性6 七.碱61.低价态的还原性62.与酸性物质的作用63.不稳定性6 八.盐61.氧化性62.还原性63.与碱性物质的作用74.与酸性物质的作用75.不稳定性7 九.其他方程式7 一.非金属单质 （F2.Cl2. O2.S.N2.P.C.Si）1.氧化性 F2 + H2 2HF （冷暗处 爆炸）F2 +Xe（过量）XeF2（产物为白色）2F2（过量）+XeXeF4（产物为白色）nF2 +2M2MFn （表示大部分金属）2F2 +2

2、H2O4HF+O2 F2 +2NaX2NaX+Cl2（熔融,不能是溶液）Cl2 +H2 2HCl （光照或点燃）3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I2 *5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+S Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3FeFe3O4 O2+K

3、KO2 S+H2H2S2S+CCs2 S+FeFeS S+2CuCu2S3S+2AlAl2S3 S+ZnZnS N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+6Na2Na3N P4+6H24PH32.还原性 S+O2SO2 S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）3SO2+4NO+2H2O N2+O22NO（放电）4P+5O2P4O10（常写成P2O5）2P+3X22PX3 （X表示F2.Br2）PX3+X2PX5 P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl42C+O2（少量）2CO C+O2（足量）

4、CO2 C+CO22CO C+H2OCO+H2（生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4 （SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2SiO2 Si+CsiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H23.（碱中）歧化 Cl2+H2OHCl+HClO （加酸抑制歧化.加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热.浓）5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O *4P+3KOH（浓）+3

5、H2OPH3+3KH2PO2 *11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO 二.金属单质 （Na.Mg.Al.Fe）1.还原性2Na+H22NaH4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S（爆炸）2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+SMgS Mg+2H2OMg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl

6、2 Mg+2RbCl（熔融）MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2SMgS+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3（钝化）*4Al（Hg）+3O2+2xH2O2（Al2O3.xH2O）+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H22Al+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al.Fe在

7、冷.浓的H2SO4.HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀）Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2FeI2 Fe+SFeS3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2 （铁在酸性环境下.不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn）三.非金属氢化物（HF.HCl.H2O.H2S.NH3）1.还原性4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O22Cl2+2H2O16H

8、Cl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O *14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O *3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH2NH3+3C

9、uO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2ONaOH+H2 *4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa（OH）2+2H22.酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2CaF2+2HCl H2S+FeFeS+H2 H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl

10、 H2S+Pb（NO3）2PbS+2HNO3 H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na2NaNH2+H2 （NaNH2+H2ONaOH+NH3）3.碱性 NH3+HClNH4Cl（白烟）NH3+HNO3NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4（NH4）2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法）（此反应用于工业制备小苏打.苏打）4.不稳定性2HIH2+I22H2O2H2+O22H2O22H2O+O2 H2SH2+S 四.非金属氧化物1.低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2

11、+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI * SO2+NO2SO3+NO2NO+O22NO2 NO+NO2+2NaOH2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H22.氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O * SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）*4NO2+H2S4NO+SO3+H2O CO2+2Mg2MgO+C

12、 （CO2不能用于扑灭由Mg.Ca.Ba.Na.K等燃烧的火灾）* SiO2+2H2Si+2H2O * SiO2+2Mg2MgO+Si3.与水的作用 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 P2O5+H2O（冷）2HPO3 P2O5+3H2O（热）2H3PO4 （P2O5极易吸水.可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4（浓）2H3PO4+3SO3 CO2+H2OH2CO34.与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3 SO2+（NH4）2SO3+H2O2NH4HSO3 （这是硫酸厂回收SO2的反应.先

13、用氨水吸收SO2. 再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥.SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgOMgSO4 SO3+Ca（OH）2CaSO4+H2O CO2+2NaOH（过量）Na2CO3+H2O CO2（过量）+NaOHNaHCO3 CO2+Ca（OH）2（过量）CaCO3+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2Ca（HCO3）2 CO2+2NaAlO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH

14、+NaHCO3 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 五.金属氧化物1.低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4 FeO+4HNO3Fe（NO3）3+NO2+2H2O2.氧化性 Na2O2+2Na2Na2O （此反应用于制备Na2O）MgO.Al2O3几乎没有氧化性.很难被还原为Mg.Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O （制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2O3.与水的作用 Na2O+H2O2NaOH2

15、Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4（稀）BaSO4+H2O2）MgO+H2OMg（OH）2 （缓慢反应）4.与酸性物质的作用 Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4（冷.稀）Na2SO4+H2O2 MgO+SO3MgSO4 MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O （Al2O3是两性

16、氧化物 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O）FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3+4H2O 六.含氧酸1.氧化性 *4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl * HClO3+HIHIO3+HCl *3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2HCl+H2O+O2 （氧化性HClOHClO2HClO3HClO4. 但浓.热的HClO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O H

17、2SO4（浓）+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4（浓）+2HISO2+I2+2H2O H2SO4（稀）+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O4HNO3（浓）+CCO2+4NO2+2H2O *6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2+2H2O *5HNO3（浓）+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO3+FeFe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8F

18、e8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2.还原性 H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX （X表示Cl2.Br2.I2）2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl3.酸性 H2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HF H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl H2SO4（浓）+2NaCl强

19、热 Na2SO4+2HCl H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3（微热）3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO42H2SO4（浓）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S.HI.HBr.（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI4.不稳定性2HClO2HCl+O2（

20、见光或受热分解）4HNO34NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）H2SO3H2O+SO2 H2CO3H2O+CO2 H4SiO4H2SiO3+H2O 七.碱1.低价态的还原性4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）32.与酸性物质的作用2NaOH+SO2（少量）Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HClNaCl+H2O NaOH+H2S（足量）NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）Na2S+2H2O3NaOH+AlC

21、l3Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O Al（OH）3+NH4Cl 不溶解3.不稳定性 Mg（OH）2MgO+H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Cu（OH）2CuO+H2O 八.盐1.氧化性2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 （用于雕刻铜线路版）2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2 Fe2（SO4）3+2AgFeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe（NO3）3+A

22、g 不反应2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+MgFe+MgCl22.还原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3（稀）6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO43.与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3H2OMg（OH）2+NH4Cl AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl FeCl3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4Cl4.与酸性物质的作用 Na3PO4+HClNa2HPO4+NaCl Na2

23、HPO4+HClNaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HClH3PO4+NaCl Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al（OH）3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3Al（OH）3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe（OH）3+3CO23Na2S+Al2（SO4）3+6H2O2Al（OH）3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al（OH）35.不稳定性 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S

24、+SO2+H2O NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu（NO3）32CuO+4NO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2 CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO2 九.其他方程式 *1.AlCl3 +4NaOH NaAl（OH）4 +3NaCl2.Al4C3 +12H2O 4Al（OH）3 +3CH4 （碳化物 氮化物的水解）3.3K2MnO4 +2CO2 2KMnO4 + MnO2+2K2CO3 4.

25、AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO32AgCl2Ag + Cl2（见光或受热）5.2Br2 +3Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 +2NaBrO +2NaBr + CO2 Br2 + NaHCO3 NaBr + HBrO + CO2 6.2FeCl3 + SO2 +2H2O 2FeCl2 + H2SO4 +2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +2HCl7.Ca（H2PO4）2 +2Ca（OH）2 Ca3（PO4）2 +4H2O 8.4KO2 +2CO2 2K2CO3 +3O2 9.SOCl2 + H2O 2HCl + SO2 10.HIO + HCl ICl

26、 + H2O HIO + NaOH NaIO + H2O11.NH2Cl + H2O NH3 + HClO 12.Cu2（OH）2CO3 +4CH3COOH 2（CH3COO）2Cu + CO2+3H2O （CH3COO）2Cu + Fe Cu + （CH3COO）2Fe13.6NO +4NH35N2 +6H2O14.3BrF3 +5H2O 9HF + HBrO3 + O2+ Br215.As2O3 +6Zn +12HCl 2AsH3 +6ZnCl2 +3H2O16.3As2S3 +28HNO3 +4H2O 6H3AsO4 +9H2SO4 +28NO17.Na2SO3 + SO2 + H2O

27、2NaHSO32NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O18.P2O5 +2NaOH 2NaPO3 + H2O P2O5 +6NaOH 2Na3PO3 +3H2O19.3Na2S + As2S5 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 Na2SnS320.（CN）2 +2H2S 21.（SCN）2 +2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O22.HCl + KOH KCl + H2O2HI + PbO PbI2 + H2O23.P4（固）+5O2（气） P4O10（固）+4Q kJ24.S（固）+ O2（气） SO2（气）+296 kJ25.2H2（气）2H2O（液）+5

28、11.9 kJ26.C2H6O（液）+3O2（气）2CO2 +3H2O（液）+2Q27.4Al（固）2Al2O3（固）+3349.3 kJ28.3Fe2+ + NO3 +4H+ 3Fe3+ + NO +2H2O29.2S2 + SO32 +6H+ 3S +3H2O30.SiO32 +2NH4+ H2SiO3 +2NH331.3H2O2 +2CrO2 +2OH 2CrO42 +4H2O32.Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH 2BaSO4 + AlO2 +2H2O33.Fe2O3 +6H+ +2I 2Fe2+ + I2 +3H2O34.Al3+ +3HCO3 Al（OH）3 +3CO

29、235.2H+ + Ag（NH3）2+ Ag+ +2NH4+36.HS + OH S2 + H2O37.AsO43 +2I +2H+ AsO33 + I2 + H2O38.Cr2O72 +6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O39.2I + Cl2 2Cl + I2 I2 + SO2 +2H2O SO42 +2I +4H+ SO42 + Ba2+ BaSO440.2I +2ClO +4H+ I2 + Cl2 +2H2O I2 + SO32 + H2O SO42 +2H+ +2I41.2Fe2+ +4Br +3Cl2 2Fe3+ +2Br2 +6Cl42.2MnO4 +5H

30、2O2 +6H+ 2Mn2+ +8H2O +5O243.3S52 +16BrO3 +24OH 15SO42 +16Br +12H2O44.3Ca2+ +6H2PO4 +12OH Ca3（PO4）2 +12H2O +4PO4345.4H+ + NO3 +3Fe2+ 3Fe3+ + NO +2H2O Fe3+ + SCN Fe（SCN）2+46.2Na +2H2O 2Na+ +2OH + H2 Fe2+ +2OH Fe（OH）24Fe（OH）2 + O2 +2H2O 4Fe（OH）347.S2O32 +2H+ S + SO2 + H2O48.KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ +2SO4249.NaHSO4 Na+ + HSO450.NH4HS NH4+ + HS51.对K