学年广州市高三调研测试一.docx

1、学年广州市高三调研测试一2006-2007学年广州市高三调研测试（一）化 学 2006.12本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述不正确的是A金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C含硅的钢具有良好的导磁性D太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.用稀

2、氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NAB. 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC. 室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NAD. 标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA 3巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有水 溴的四氯化碳溶液 丁醇 纯碱溶液 酸性KMnO4溶液。在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是A只有 B只有 C只有 D 4. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是A.和原子中均含有22个中子B.和在周期表中位置相同，都在第4纵行C.

3、 分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体D.与为同一核素5. 食品中含有过量的 （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应，能与氢气发生加成反应， 是高分子化合物。其中正确的是A. B. C. D.6. 下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H07. 肼（

4、N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)； H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1076.7 kJ/molB. N2H4(g) + N2O4(g) N2(g) + 2H2O(g)； H1076.7 kJ/molC. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H542.7

5、kJ/molD. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1059.3 kJ/mol 8.下列说法中正确的是A. A、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等9. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g) 2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转

6、化率为A20% B. 40% C. 60% D. 80% 10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A. B. C

7、. D. 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。12. X

8、、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强13下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3-B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+ D能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO42-14. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有Mn

9、O2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4和KCl。下列关于和的说法正确的是A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素不同C. 发生氧化反应的元素相同 D. 生成KCl的物质的量不同15. 下列反应的离子方程式正确的是A. Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+ + H2S Fe2+ + S+ 2H+ B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+ + HCO3-+ OH- CaCO3+ H2OC. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3OH- Al(OH)3D. 澄清石灰水中通入过量CO2 OH- + CO2 HCO3

10、-16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是 A. 离子半径大小：r(M3+)r(T2-)B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质可在氧气燃烧生成XO3D. L、X形成的简单离子核外电子数相等17. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是A. pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)C. pH7，且c(CH3COO-

11、)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)18. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（ab），L层电子数为（ab），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A. 能与水反应 B. 能与氢氧化钠反应C. 能与硫酸反应 D. 能与碳酸钠反应19. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加

12、足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多20关于如图所示装置的叙述，正确的是A甲乙装置中锌片都作负极B甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应D甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少第二部分非选择题 （共80分）三、（本题包括2小题，共30分）21.（15分）为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 。（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮， 在加入药品前，必须进行的操作是 。 该装置的缺点是(只填一个缺点既可) 。实验二：尽可能

13、多地使试管中的二氧化氮被水吸收（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动试管，观察到的现象是： ，反应的化学方程式是 。（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。某同学在图II的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是 。22.（15分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：实验过程中的pH调节可参考下表：物质开始沉淀时的pH

14、完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4 回答以下问题：（1）步骤过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。（2）步骤中发生的离子反应方程式 。（3）步骤溶液I中加入X的目的是 。（4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是 。a氢氧化钠 b氨水 c碱式碳酸铜 d氧化铜（5）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2xH2O，其原因是 。（6） 经检测，CuCl2xH2O中含水28.6%，则CuCl2xH2O中x的值为 。（7）若步骤中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表

15、示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式 。四、（本题包括3小题，共30分）23（10分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+2Fe2+ O2+2H+， H2O2+ 2Fe2+2H+ 2Fe3+ 2H2O 。在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。（2） I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， 。总反应式为 。（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。（4）铁酸钠（Na2FeO4）

16、可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是 。（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 24.（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800也难反应。现用钛铁

17、矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO2），其工业流程大致如下：（1）反应的离子方程式为 ，高压水蒸气的作用是 。（2）用金红石主要成分（TiO2）制取颜料钛白粉（TiO2），涉及的工业流程大致如下：金红石O2、750TiO2TiCl4 Cl2、900 反应 过量焦炭 反应 反应的化学方程式 。反应的化学方程式 。25.（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）-210.01-252.77-77.74沸点（）-195.79-

18、259.23-33.42回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。 AN2的转化率越高 BNH3的产率越大 C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。五、（本题包括2小题，共20分）26.（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知： A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。 A

19、与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物； 1molA与足量的钠最多能产生1.5 mol气体； A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反应。试回答：（1）A的分子式为 。（2）对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）。（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基（c）肯定有羟基 （d）有一COOR官能团（3）有机物A的结构简式（不含一CH3）为 。（4）A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式： 。27.（10分）柠檬酸结构简式如下： 若将柠檬酸加热到150，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式： 顺乌头酸： 异柠檬酸： 。 （2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于 反应（填反应类型），顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）。（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式： 。