必修1云南师大附中历年1519高一化学上学期期末真题汇编第四章Word文档格式.docx

1、加入 Cu 粉充分反应、过滤D固体 NH4Cl 中混有少量 I2：加热升华 6（15）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）A氯水和过氧化钠使红墨水褪色的原理不相同 B硅常温下化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C硫是一种淡黄色能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 DN2 是大气中的主要成分之一，雷雨时可完成固氮的过程7（15）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这 些气体与 3.36 L O2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝 酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH

2、溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D120 mL 8（16）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ） A氧化铁可用作黄色油漆和涂料，是因为氧化铁在空气中很稳定 B氯水可用作消毒剂，是因为氯水中的次氯酸能杀灭水中的病菌C发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 D加碘食盐中添加的是碘酸钾而不是碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9（16）下列说法不正确的是（ ） A硅是制造光导纤维的常用材料 B人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液 Fe（OH）3 胶体 FeCl3

3、 溶液D氯气泄漏后，人应往高处且逆风跑 10（16）以下关于混合物分离提纯原理或操作说法不正确的是（ ）A实验室中用含有 Ca2+、Mg2+、Cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法 B除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可采用加热的方法 C利用植物油与水互不相溶的原理，可用分液的方法分离它们的混合物 D除去 Al2O3 固体中混有的少量 SiO2，可加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤11（16）下列关于硅的化合物说法正确的是（ ）A化学工作者采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成某些化学物质，玛瑙的主要 成分是硅酸盐BSiO2 晶体中不存在单个 SiO2 分子CSiO2 是酸性氧化物，它不溶于

4、任何酸D因为高温时 SiO2 与 Na2O2 反应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 12（16）在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是（ ）A将金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为有氧化铜生成 B将过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液先变红再变无色，是因为过氧化钠具有强碱性C将过量的二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊再变无色，是因为最终生成了可 溶于水的酸式盐D往 BaSO3 中加入过量的 HCl，BaSO3 没有完全溶解，是因为部分 BaSO3 被空气中的下 气氧化成了 BaSO413（16）下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（ ）A将 SO2 通入品红溶

5、液中 B将碘酒加入淀粉溶液中C将 SO2 通入酚酞溶液中 D将 Cl2 通入 FeCl2 溶液中14（16）下列物质间的转化，能经过一步化合反应完成的是（ ）AN2O5HNO3 BSSO3 CNa2O2Na2CO3 DAl2O3Al（OH）315（16）在下图的装置中，经过一段时间后，对观察到的现象不正确的是（ ）A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红16（16）将过量的 CO2 分别通入：BaCl2 溶液、Na2SiO3 溶液、Ca（OH）2 溶液、饱 和 Na2CO3 溶液。最终溶液中有沉淀析出的是（ ）A B C D 17（16）在化学反应中，有时

6、存在“即使一种物质过量，另一种物质仍不能反应完全”的特 殊情况。下列反应中，属于这种特殊情况的是（ ）A过量锌与 18.4 mol/L H2SO4 的反应 B过量二氧化锰与浓盐酸的反应 C过量氯化铁溶液与铜的反应 D过量稀硝酸与银的反应18（16）下列叙述不正确的是（ ）NH3 易液化，液氨常用作制冷剂新制备的氨水中存在三种分子、四种离子铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气与金属反应时，稀 HNO3 能被还原为更低价态的氧化物，说明稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3王水是浓盐酸和稀硝酸按体积比 1:3 配成的混合酸，可以溶解

7、金、铂A B C D都不正确 19（16）将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.568 L（标 准状况下），若不考虑有 N2O4 生成，则反应中消耗 HNO3 的物质的量为（ ）A0.07 mol B0.11 molC0.15 mol D0.22 mol20（16）在标准状况下，将 O2 与 NO 按 3:4 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水 中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A0.045 mol/L B0.036 mol/LC0.026 mol/L D0.30 mol/L 21（17）下列材料的用途主要

8、与含硅化合物有关的（ ）A计算机 CPU B光导纤维 C耐火砖 D红色油漆 22（17）下列气体通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）ACO BO3 CNH3 DHCl23（17）下列叙述正确的是（ ）A二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B因为 CO2 通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 C水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，可用作食品添加剂 D工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英24（18）化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B小苏打是制作馒头和面包等

9、糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C缤纷灿烂的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的 Al（OH）3 胶体，可起到净水的作用25（18）下列说法正确的是（ ）ApH 在 5.6-7.0 之间的降水通常称为酸雨 B二氧化硅性质较稳定，能抵抗所有酸的腐蚀 C新制氯水经光照一段时间 pH 减小 D常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化是因为铝与浓硫酸不反应26（18）下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） ANaNaOHNa2CO3NaCl BN2NH3NONO2HNO3 CSSO3H2SO4MgSO4 DFeFeCl2Fe（OH）2Fe

10、（OH）327（18）下列化学实验事实及结论都正确的是（ ）将 SO2 通入含有 HClO 的溶液中生成 H2SO4在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，继续加入KNO3 固体，铜粉溶解KNO3 具有强氧化性28（18）下列除杂质的实验方法正确的是（ ） A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 B用分液的方法分离溴和四氯化碳的混合物C除去 NO2 中的 NO：把气体通入足量的水中 D固体 NH4Cl 中混有少量 I2：加热升华29（18）右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）X收集气体Y碱石灰氯化氢水氨气氯化钙二氧化硫氢氧化钠一氧化氮 30（18）某工厂拟综合处理

11、含 NH 废水和工业废气（主要含 N 、CO 、SO 、NO、CO，4不考虑其他成分），设计了如下流程：2 2 2下列说法不正确的是（ ）A固体 1 中主要含有 Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 BX 可以是空气且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 的废水时，发生反应的离子方程式为：NH+NO =N +2H O4 4 2 2 231（18）镁铁混合物 4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24 L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是（ ）A9.9g B8.2g C6.5g D无法计算 32（19）将足量 X

12、 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）X 气体Y 溶液预测的现象CO2饱和 Na2CO3 溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO3）2 溶液Cl2AgNO3 溶液NH3AlCl3 溶液A只有 B只有C只有 D33（19）在氨气、硝酸、硫酸的工业生产中，具有的共同点是（ ）A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用氢气作原料 D使用催化剂 34（19）下列说法正确的是（ ）A二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 B过氧化钠和二氧化硫都具有漂自作用，它们都能使品红溶液褪色 C二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色 D盐酸能使滴有

13、酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性35（19）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（ ） A浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小 B与铜反应中都表现出强氧化性和酸性 C浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 D常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应36（19）二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所 示，下列说法正确的是（ ）ASiO2 既能与 HF 反应，又能与 NaOH 反应，属于两性氧化物B因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以 H2SiO3 的酸性比 H2CO3强CSiO2 在高温条件下能与过量的碳反应生成 SiC，体现了二氧化硅的氧化性

14、 D除 Si 的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应37（19）下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅 拌白色粘稠液体 SO2 通入溴水溶液中红棕色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化 Fe（NO3）2变黄 浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上变红 Fe（OH）3 胶体通 电一段时间正极附近颜色加深A BC D38（19）已知 A、B、C、D 四种无机物中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。 下列说法正确的是（ ）A一定为单质 BC 一定为氧化物CD 一定为酸 DA、B、C 的相对分子质量之差为 16 或

15、 16 的倍39（19）下列物质见光不会分解的是（ ）AHClO BNaHCO3 CHNO3 DAgNO340（19）下列现象正确且能说明 SO2 具有氧化性的是（ ）ASO2 通入品红溶液中使之褪色 BSO2 通入酸性 KMnO4 溶液中使之褪色 CSO2 通入碘水中使之褪色DSO2 通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀41（19）向某 HNO3 和 Fe（NO3）3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇 空气变红棕色，溶液中 Fe2+浓度和加入 Fe 粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶 液中 HNO3 和 Fe（NO3）3 的物质的量浓度之比为（ ）A1:1 B2:1

16、 C3:1 D4:142（19）下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）AHF 溶液 BKOH 溶液 C盐酸 D水玻璃 43（19）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟 B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C纯净的氢气点然后在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾 D氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解44（15）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 B、D、F、G、I、J 是气体，F、 G 是空气中的主要成分，D 是一种碱性气体。A 中阴、阳离子个数比是 1:1，E 是一种黑色 氧化物，H 是红色金属单质。（部分生成物和反应条

17、件省略）请按要求填空： （1）A 物质的化学式是 ，检验某溶液中含有 A 的阳离子的方法是 。 （2）反应中氧化剂是 。 （3）反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。（4）实验室制取 D 的化学方程式是 ， 反应的化学方程式是 ， H 与 K 的稀溶液反应的离子方程式是 。45（15）某化学活动小组设计如下图所示实验装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应的产物。（1）盛放 MnO2 的仪器名称是 ，试剂 Y 的名称是 ， 试剂 Y 的作用是 。（2）如何检验发生装置 A 的气密性 （3）写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。 （4）E 的作用是 。（5

18、）将 C 中（10.6 g Na2CO3）反应后的固体物质两等份分别装于两支试管中：向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加 BaCl2 溶液，无明显现象，再滴加NaOH 溶液变浑浊。由此现象推断固体产物中含有 （填化学式，下同）。向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴 加过量的 AgNO3 溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到 7.175 g 固体。由此现象推 断固体产物中含有 。（6）已知 C 中有 0.1 mol Cl2 参加反应，D 中收集到的气体含有 C 中反应的产物，即氯的一种 氧化物。结合（5）中现象及数据可推知，C 中反应的化学

19、方程式为 。 46（15）50 mL 浓 H2SO4（足量）中加入 3.2 g Cu，在加热条件下充分反应，计算： （1）反应消耗的 H2SO4 的物质的量？生成 SO2 的体积为（标准状况下）多少升？ （2）将题干中反应后的溶液稀释到 500 mL，取出 50 mL，并向取出液中加入足量的 BaCl2 溶 液，得到沉淀 19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。47（16）某化学兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体产物中是否 含有 SO2 和 CO2，设计了下图所示发生和检验装置。回答下列问题：A B C D（1）安装好上述装置后，开始实验前必不可少的操作是 。 （2）装置

20、 A 洗气瓶中所盛装的试剂是 。（3）洗气瓶 C 中所装品红溶液的作用是 。（4）能证明气体产物中含有 CO2 的现象是 。48（16）W、X、Y、Z 均是中学化学的常见单质或化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若 W、X、Y、Z 都是氧化物，W 为光导纤维的主要成分，Z 为常见的金属氧化物且金属 元素的化合价为+2 价。写出化学反应方程式 。 （2）若 W、X、Y、Z 均含有同一种常见的金属元素，X 是具有磁性的黑色固体，Z 是一种红 褐色沉淀。反应在一种常见稀的强酸中进行，Y 是该反应中生成的唯一盐。则反应的离 子方程式是 。 （3）若 W、X、Y、Z 均含有同一种常见的金属元素，W 为

21、单质，X 可用作净水剂，且 X 和 Z 可以在溶液中反应生成白色胶状沉淀 Y。则使用 W 作为原料制备 1 mol Y，最少需要 mol HCl 和 mol NaOH。 49（16）将如下仪器（可重复使用）进行合理组装，既可用于物质制备，又可用于物质的性 质验证。部分仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、橡胶管、酒精灯等未列出。回答问题：（1）利用装置 A 制取氨气。分液漏斗中试剂为浓氨水，圆底烧瓶中试剂为生石灰，打开分液 漏斗旋塞，圆底烧瓶中即有氨气生成，该反应的化学方程式是 将制得的氨气直接通入装置 F 中并加热一段时间后，可观察到试管中黑色的 CuO 粉末变为 红色，写出该反应的化学方程式

22、。 （2）选择上图部分装置制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应。写出实验室制取氯气的化学方程式 。装置 B 中所装试剂为 ，若要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接 法是 a d。实验时，先使制取的 Cl2 充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯。Cl2 通过装置 C 后进入 D中，装置 D 内发生反应的化学方程式为 2Cl2 + C + 2H2O=4HCl + CO2。为了使装置 C 发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。用量筒量取 20 mL E 中的溶液，倒入分液漏斗中， 再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞（如下图），振荡，静置 分层，呈黄绿色的是 液体（

23、填“上层”或“下层”）。将分液漏斗中的液体分液后分别装入如图所示的烧杯中，各加入一块有色布条，有色布条褪 色的是 液体（填“上层”或“下层”）。50（18）氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图装置制取氯气并探 究其性质。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热并制取氯气，该反应的离子方程式为 ； 发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需要用到的玻璃仪器有 。（2）装置 A 中盛有的试剂是 ，作用是（3）若 D 中品红溶液褪色，则 B 中含有 1mol FeBr2，消耗 mol Cl2。（4）C 装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知，酸性：H2CO3HClOH

24、CO3 ，则 C 中反应的化学方程式是（5）若在上述发生装置中固体为碳，液体为浓硫酸，加热产生的气体缓慢通过后续装置同 时完成如下实验：实验 1：证明 SO2 具有氧化性和漂白性实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强碳与浓硫酸在加热条件下的反应方程式 。为完成以上实验：B 中为少量 Na2S 溶液，C 中加品红溶液，D 中应该加入足量的 （填溶液名称），E 中加入 溶液（填化学式）， 证明碳元素的非金属性比硅元素强的现象为 。 51（18）50mL 浓 H2SO4 溶液（足量）中加入 3.2gCu，在加热条件下充分反应，计算：（1）反应消耗的 H2SO4 的物质的量。（2）将题干中反应后的

25、溶液稀释到 500mL，取出 50mL，并向取出溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀 19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度。52（19）将红热的固体单质 M 放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体 A，A 在常温下 不与空气接触时，发生如图所示的变化。（1）混合气体 A 的主要成分是 。（2）气体 B 为 ，蓝色溶液 D 为 。（3）单质 M 与浓硝酸反应的化学方程式是（4）单质 C 与稀硝酸反应的化学方程式是53（19）某研究小组用如图装置进行 SO2 与 FeCl3 溶液反应的相关实验（夹持装置己略去）。（1）通入足量 SO2 时 C 中观察到的现象为 。（2）根据以上现象，该小组同

26、学认为 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应。写出 SO2 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式请设计实验方案检验有 Fe2+生成 该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 液，若出现白色沉淀即可证 明反应生成了 SO2，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由 。 （3）D 装置中倒置漏斗的作用是 。 （4）为了验证 SO2 具有还原性，实验中可以代替 FeCl3 的试剂有 （填正确 选项前的字母）。a浓硫酸 b酸性 KMnO4 溶液c碘水 dNaCl 溶液54（19）（1）按 1 mol H2S 与 1 mol O2 定量写出硫化氢燃烧的化学方程式。计算产物（除水 外）的物质的量。化学方程式 。 产物及物质的量：（2）用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是 80%，则用 3.4 吨氨制得 45%的硝酸多少吨？（3）标准状况下，A 升氨气溶解于 B 升水中，得到密度为 d （g/ml）的氨水。所得溶液的溶质 质量分数和物质的量浓度各为多少？第四章 非金属及其化合物参考答案1C 2B 3C 4C 5A 6D 7D 8B 9A 10D