1、2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1B2 min内A的反应速率 为0.3 mol(Lmin)1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态4某温度下,反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变,升温,正反应速率减小B温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大C温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深D体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大5某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)3B
2、(g) 2C(g)达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为ABC221。保持温度不变,再以221的体积比充入A、B和C,则()A平衡向逆方向移动B平衡不移动CC的百分含量增大DC的百分含量可能减小7将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)I2(g) 2HI(g)H0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示,若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图()所示,则改变的条件可能是()A恒温恒容条件下,加入适当催化剂B恒温条件下,缩小反应容器体积C恒容条件下,升高温度D恒温条件下,扩大反应容器体积10(广东华南师大附中2
3、011届第二次月考)经一定时间后,可逆反应aAbB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度,平衡会向正反应方向移动11对达到平衡状态的可逆反应XY ZW,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()AZ、W均为气体,X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体,X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体,Z、W中有一种为气体12(河南洛阳2011届高三一模)T时,A、B、C三种气体
4、在反应过程中浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示,则下列结论正确的是()A在(t110) min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率增大,且A的转化率增大CT时,在相同容器中,若由0.4 molL1A、0.4 molL1B、0.2 molL1C反应,达到平衡后,C的浓度也为0.4 molL1D(t110) min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动1对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分S
5、O2 D降低体系温度2下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)H2O CO2(g)H2(g)达平衡后,得到0.6 mol CO2;再通入0.3 mol水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是()A0.9 mol B0.8 molC0.7 mol D0.
6、6 mol5将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)Hb BabCan,Q0 Bmnp,QCmn,Q0 Dmnp,QpqB正反应吸热:mnC正反应放热:D正反应放热:9.如图所示曲线表示其他条件一定时,反应:2NOO2 2NO2Hv(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点10下列叙述中,不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡D化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化14(2011潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol
7、物质的熵值)()ASm(s)Sm(l)Sm(g) BSm(l)Sm(s)Sm(g)CSm(g)Sm(s) DSm(s)Sm(l)Sm(g)15灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1,S6.6 Jmol1K1当HTS574 kJC反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol16已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJCH4
8、(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D2316(2011年南安一中期末)在恒温、恒压下,1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成a mol C。则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为1 2B起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等C当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时,可断定反应达到
9、平衡状态D若起始时放入3mol A和3n mol B,则达到平衡时生成3a mol C2011安徽卷 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图118所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。图118(1)X位于元素周期表中第_周期第_族;W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是_(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是_(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式
10、是_。 (4)在25 、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是_。25F1N12011北京卷 在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)F2H2 2HF1.810361.91032Cl2H2 2HCl9.710124.21011Br2H2 2HBr5.61079.3106I2H2 2HI4334(1)已知t2t1,HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共
11、价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:_,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_(选填字母)。a在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱282011山东卷 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电
12、子时,消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJ2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJ则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下,将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16,则平衡常数K_。图114(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)2H2(g) CH
13、3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图114所示。该反应H_0(填“”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右,选择此压强的理由是_13F22011重庆卷 SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A. 1780 kJ/molB. 1220 kJ/molC450 kJ/mol D. 430 kJ/mol安徽卷 电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(P
14、bCrO4):Cr2O (aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)HD25 时,该反应的平衡常数K2.220(16分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度,该反应K值_,二氧化硫转化率_,化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是_。(4)据上图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达);1
15、0 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量19(12分)如下图所示,在容器A中装有20 的水50 mL,容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL,试管C、D相连通。其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2 N2O4H57 kJ/mol;当向A中加入50 g NH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时:(1)C中的气体颜色_;D中的气体颜色_。(2)25 时,2NO2 N2O4达到平衡时,c(NO2)0.012 5 mol/L,c(N2O4)0.032 1 mol/L,则NO2
16、的起始浓度为_,NO2的转化率为_。18(12分)对于A2B(气) nC(气)Q在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)A量的增减,平衡不移动,则A为_态。(2)增压,平衡不移动,当n2时,A的状态为_;当n3时,A的状态为_。(3)若A为固体,增大压强,C的组分含量减少,则_。(4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_反应。19.(10分)(2010山东潍坊抽样)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H=a kJmol-1,平衡常数为K;反应CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1测得在不同温度下,K值如下:温度/500700900K1.001.472.40(1)若500 时进行反应,CO2起始浓度为2 molL-1,CO的平衡浓度为_(2)反应中的a_0(填“”“T2)(5)由反应和可求得,反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的H=_
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