高考理综专项训练化学大题二无机综合Word下载.docx

1、“滤液1”的溶质有_。（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是_。（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气，说明原因：_。（6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_。（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义：32018南京市第三次模拟某实验小组采用刻蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl）制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。（1）“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是_。（2）“还原”需在80 条件下进行，适宜的加热方式

2、为_。（3）“还原”中，Cu2参与反应的离子方程式为_。（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是_。（5）“过滤”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装。于70 真空干燥的目的是_。（6）请设计从“过滤”所得滤渣中获取Cu的实验方案：_（实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水）。现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜素的回收率比为_（铜元素回收率产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量100%）。4 煤是我国重要的

3、化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的 H2S 可生产硫酸，部分过程如图所示：SO2 反应器中的化学方程式是_。生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是_；尾气中 SO2 的含量（体积分数）的计算式是_。（3）H2S可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气

4、脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3）、被吸收的n（H2S）随时间t的变化如图。由图中信息可知，0t1时，一定发生的反应是_（用离子方程式表示）。t1以后，溶液中n（Fe3）保持基本不变，原因是_。5 晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n15的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：（1）步骤1必须将反应的温度控制在50 ，较好的加热方法是_；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有_。（

5、2）步骤2是_、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_。为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）（3）装置A中盛放的溶液是_。装置D中盛放的固体是_，其作用是_。（4）若三次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为_（用含a的代数式表达）。（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是_。（选填序号）实验开始，未先通空气，即称量装置C B中反应结束后，没有继续通空气缺少装置A缺少装置D装置B中稀盐酸的滴加速率过快装置C中的NaOH溶液浓度过大。62018武汉市模拟以化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量Cr2O、F

6、e3）为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：Fe3、Cr3完全沉淀（c1.0105 molL1）时pH分别为3.6和5。（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是_。（2）“母液”中主要含有的离子为_。（3）酸化后的Cr2O可被SO还原，该反应的离子方程式为_。（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是_（填“先后加入”或“混合后加入”），理由是_。（5）若pH4.0时，溶液中Cr3尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3浓度的最大值为_。（6）根据2CrO2HCr2OH2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极与电源的_极相连，其电极反应式为_。透过交换膜的离子

7、为_，该离子移动的方向为_ （填“ab”或“ba”）。72018上海市杨浦区二模实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。.碘含量的测定（1）步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。（2）步骤是将溶液转移至_（填定容仪器的名称）。（3）取20.00 mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I和IO完全反应（5IIO6H=3I23H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I22S2O2IS4O），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00 mL。判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。计算该干海带

8、中碘的质量分数_。.碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：（4）补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。H2O2_I_I2_（5）步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层，呈_色。（6）步骤e的操作是_。82018合肥市教学质量检测近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：（1）进入分解池中主要物质是_；在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5 370 kJ的热量，写出该反

9、应的热化学方程式：（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：_；_。（3）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：催化剂效果最佳的是_（填“催化剂”、“催化剂”、“催化剂”）。b点v（正）_v（逆）（填“”“H2Te（2）Cu2Te2H2SO42O22CuSO4TeO22H2O（3）固体粉碎、适当提高水的温度CuSO4、H2SO4（4）制备TeO（或溶解TeO2）（5）不能，Na2TeO4中含NaCl杂质，且氯水或氯气有毒（6）Na2SO4（7）“酸浸”的滤液中含CuS

10、O4，滤渣中的Au、Ag均能进行回收。符合绿色化学的观点（1）同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2SH2Te ；（2）Cu2Te氧化成CuSO4和TeO2，“焙烧”的化学方程式Cu2Te2H2SO42O22CuSO4TeO22H2O；固体粉碎、适当提高水的温度。“滤液1”的溶质有CuSO4、H2SO4；（4）TeO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，“滤渣1”进行“碱浸”的目的是制备TeO（或溶解TeO2）；（5）“滤液2”加入双氧水，不能改用氯水或氯气，原因：Na2TeO4中含NaCl杂质，且氯水或氯气有毒；（6）用Na2SO3“还原”制备碲粉的

11、氧化产物是Na2SO4；（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行“酸浸”的意义：“酸浸”的滤液中含CuSO4，滤渣中的Au、Ag均能进行回收。符合绿色化学的观点。3答案：（1）防止Cu2形成沉淀（2）水浴加热（3）2Cu2SO2ClH2O=Cu2Cl2SO2H（4）Cu2Cl2微溶于水，增大Cl浓度，有利于Cu2Cl2析出（沉淀）（5）加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化（6）稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤23次，低温烘干取两份相同体积的预处理后的水样199m1/128m2（1）如果调节溶液至弱碱性，就有可

12、能形成氢氧化铜沉淀，造成铜元素的损失。（2）反应的适宜条件是80 ，低于水的沸点，所以合理的加热方式是水浴加热。（3）“还原”中，加入亚硫酸钠的目的是为了将铜离子还原为Cu2Cl2，从溶液中析出，亚硫酸根应该被氧化为硫酸根离子，反应为：2Cu2SO2ClH2O=Cu2Cl2SO2H。（4）题目已知Cu2Cl2微溶于水，加入氯化钠固体可以增大溶液中的Cl浓度，进一步降低Cu2Cl2的溶解度，有利于其析出。（5）加热到70 是为了使乙醇和水快速气化，加快干燥的速率，同时已知：Cu2Cl2受潮后在空气中易被迅速氧化，干燥是为了避免其被空气氧化，选择了真空干燥。（6）过滤得到的固体是Fe和Cu，Cu不

13、与稀硫酸反应，而Fe会与硫酸反应转化为硫酸亚铁溶于水，所以实验方案为：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤23次，低温烘干（避免Cu被氧化）。欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，应该取用相同的起始原料，进行不同途径的处理，所以实验方案为：取两份相同体积的预处理后的水样。设废液中含有的铜元素的质量为m g，则途径a的回收率为m1/m；途径2的回收率为128m2/199m；所以途径a、b的回收率之比为：（m1/m） ：（128m2/199m）199m1 ：128m2。4答案：（1）化学（2）2SO2O22SO3SO2H2O2=H2SO4（22.4b/233V）10

14、0%（3）H2S2Fe3=2Fe2S2Ht1时刻后，溶液中的Fe2被O2氧化为Fe3，Fe3再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3）基本不变（或2H2SO2=2S2H2O）（1）煤液化生成新的物质，是化学变化。（2）煤液化过程中产生的H2S生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化为二氧化硫，二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，据此答题，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡b g，所以SO2的体积为100%100%。（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间推移，溶液中的Fe2被O2氧化为Fe

15、3，Fe3再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n（Fe3）基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质。由图中信息可知，0t1时，铁离子浓度在下降，一定发生的反应为H2S2Fe32Fe2S2H。t1以后，溶液中n（Fe3）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2被O2氧化为Fe3，Fe3再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3）基本不变。5答案：（1）水浴加热（NH4）2SO4（2）过滤取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净（3）NaOH溶液碱石灰防止空气中的CO2进入装置C（4）n（184a）/18a（5）（1）将反应温度

16、控制在50，较好的加热方法是水浴加热，氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O同时生成的产物还有（NH4）2SO4。（2）步骤2是过滤洗涤，检验沉淀A已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀，则未洗涤干净。（3）A中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液，用来吸收鼓入空气中的二氧化碳，可以减少误差；装置D中盛放的为碱石灰，防止空气中CO2进入C装置，造成误差。（4） MgCO3nH2OCO28418n 441 g a44根据上式可得n。（5）由于n，可知a越大，测得n越小，即测得CO2偏小会导致实验结果偏大。6答案：

17、（1）蒸发结晶、趁热过滤（2）Na、SO、Cr2O（3）3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O（4）先后加入避免Na2SO3与H2SO4直接反应而降低还原效率（5）0.01 mol/L（6）正4OH4e=O22H2O（或2H2O4e=O24H）Naba（1）本实验的目的要制备硫酸钠晶体，根据图示信息可知，硫酸钠在温度高时，溶解度降低，因此可以采用蒸发结晶、趁热过滤操作方法得到晶体。（2）根据流程看出，调节溶液的pH约为3.6时，铁离子已经沉淀，过滤后滤液中剩余的主要离子有Na、SO、Cr2O。（3）酸化后的Cr2O可被SO还原为Cr3，SO被氧化为SO，该反应的离子方程式为3SOCr2O8

18、H=2Cr33SO4H2O。（4）Na2SO3能够与硫酸反应生成二氧化硫，导致亚硫酸酸根浓度减小，还原效率降低；所以还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是先后加入，避免Na2SO3与H2SO4直接反应。（5）Cr3完全沉淀（c1.0L1）时，pH5，所以Kspc3（OH）c（Cr3）（109）31.01051032；若pH4.0时，c（H）104 mol/L，c（OH）1010 mol/L，根据Kspc3（OH）c（Cr3）（1010）3c（Cr3）1032，c（Cr3） 0.01 mol/L，因此溶液中Cr3尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3浓度的最大值为0.01 mol/L。（6）根据2CrO2H Cr2OH2O反应可知：右侧b内溶液中氢离子浓度增大，平衡右移，说明溶液中氢氧根离子失电子变为氧气，发生氧化反应，该极为阳极，与电源的正极相连接，因此图中右侧电极与电源的正极相连；其电极反应式为4OH4e=O22H2O；根据图示可知透过交换膜的离子为Na；钠离子向阴极移动，即向电解池的左侧a方向移动，即ba