高一化学必修1图像问题和推断专题Word格式.docx

1、乙=1：2，则加入铝粉质量为（A） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ B ） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ C ） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2

2、放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出12、己知Ba（AlO2）2能溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（BD）A.ab时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多。B.cd时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多。C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3。D.de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-。13、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各

3、种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（AC ） A.甲与乙的相对分子质量之比 B.等质量的甲和乙的分子个数之比 C.同温同压下甲与乙的密度之比 D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15、下列说法错误的是（C） A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失 B.将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成 C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D

4、.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（B） A. V1V2V3 B.V1V3 V2 C.V2V1 D. V3V1V217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ AC） A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6 D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18

5、.4mol/L的浓硫酸（=1.84g/mL）的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（D）A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:D若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（BD）A.c=（w1000d）/M B.m=Vd（w/100）C.w

6、%=（cM）/（1000d）% D.c=（1000m）/（VM）20、下列叙述中不正确的是（AC）A.1摩尔任何物质都约含6.021023个原子 B.0.012kg12C约含6.021023个碳原子C.0.5molH2O含有1mol氢和1mol氧 D.物质的量单位是摩尔，用符号mol表示21、同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（ A ）A.28 B.60 C.32 D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验

7、操作的是（CD）A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ A ）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成 D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ A ）A.Pb（Ac）2+H2S=PbS+2Hac B.Pb2+H2S=PbS+2H

8、+C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2Hac D.Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc25、下列叙述正确的是（C ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ B ） A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3

9、+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ A ） A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:528、己知：NH4+OH-=NH3+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（ C ）A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol C.2mol、4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗HNO3的物

10、质的量可能是（ C ）A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ C ） 31、从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是（ D ）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O 2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3A.只有 B.只有 C. 和 D.都正确图象题1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量

11、浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克？（2）HCl的物质的量浓度。（4.8g 2.7g 8mol/L）2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量y（g）与Ba（OH）2溶液的体积x（mL）的关系如下图所示。求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。（300mL 400mL 8.55g 9.32g）3、向100mL1mol/L硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba（OH

12、）2溶液。（1）直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是： 。（2）随着Ba（OH）2溶液加入，沉淀总的物质的量（y）与Ba（OH）2溶液的体积（x）的关系如图所示，则A、C两点对应的Ba（OH）2溶液体积为：A mL；C mL2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al（OH）3+3BaSO4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3H2O+Al（OH）3（150 250）4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加

13、入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图（a）（b）所示。回答下列问题：（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式） ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式） ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。 NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L（填空题）1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与440mL乙

14、溶液反应，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀（1）甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。（2）写出反应的有关离子方程式 。 （AlCl3 0.5 NaOH 0.5 ）2、把Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为 。其中含Na+的物质的量共有 mol。 （0.04 Na2CO3 0.04）3、锌酸（H2ZnO2）盐不

15、同于铝酸（H3AlO3）盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠（Na3AlO3）。（1）ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：Al2O3与NaOH（aq）的反应： ；ZnO与NaOH（aq）的反应：（2）Zn（OH）2类似于Al（OH）3，也是两性氢氧化物，试完成：Al（OH）3与NaOH（aq）的反应：Zn（OH）2与NaOH（aq）的反应：4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液

16、做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：（1）溶液中一定含有的离子是 。（2）溶液中肯定不含有的离子是 。（3）可能含有的离子是 。（H+、Al3+、Mg2+、SO42-） （NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-） （Na+）5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；（Fe 3+、Cu2+）（2）若氯化

17、铜和铜有剩余，则容器中不可能有 ；（Fe、Fe3+ ）（3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 ；（Fe、Cu ，Fe2+）（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能 。（Fe、Cu）6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 （溶有SO2的品红溶液 溶有NH3的酚酞）7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通

18、入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。（3：4 1/22.4mol/L）8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是 。（2）产生上述现象的原因可能有两种： ； 。（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？ 。 （在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，

19、若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，则为原因。）9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：（1）A、B处应加入的物质的化学式分别为： 、 。（2）A、B处反应的离子方程式分别为： （Na2SO3 NaOH）（推断题）1、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白：（1）合金A由 和 组成（2）写出下列变化的离子方程式CE 。DF 。答案：Al 和Fe2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火

20、焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。（1）写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况GH 。（3）写出下列反应的离子方程式：AB+C 。DK 。 答案：Na、Al2O3、Fe（OH）3 3、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：（1）A是 ，B是 ，C是 。（2）反应的化学方程式 。（3）反应的化学方程式 。（4）反应的化学方程式 。Fe Cl2 H2 4、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性

21、，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）A、B、D的化学式A ，B ，D 。（2）E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：H2O CO2 Na2O2 5、 右图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。 （1）写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。（2）在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为 ；A和B的互变在工业上

22、的实际意义是 。（3）写出DC反应的离子方程式 。SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯6、从物质A（某正盐）的水溶液出发有如图所示的一系列变化。写出A、B、C、D、E、F的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。（NH4）2SO3、（NH4）2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO47、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白。（1）物质X是 ，C是 ，F是 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应的离子方程式是 。X为 （NH4）2CO3 或NH4HCO38、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。（1）写出AF各

23、物质的化学式：（2）写出A、B跟水反应的离子方程式 。Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。（1）单质A是 ，单质B一定是 （填“金属”或“非金属”）（2）各化合物的化学式为：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。硅 非金属 SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO310、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。（1）A的化学式为 ，最高化合价为 。（2）B和碳

24、反应生成A和E的化学方程式为 。（3）C的化学式为 ，D的化学式为 。A为Si B为SiO2 C为CaSiO3 D为Na2SiO3（实验题）1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？（2）猜想：甲认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。乙认为氧化性：Br2 Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察

25、实验现象，证明了乙的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性： Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。（5）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。Br2、Fe3+ bCCl4呈无色d溶液变红色2F

26、e2+Br2=2Fe3+2Br- Fe2+ 1mol/L2、己知H2的爆炸极限是4.0%74%（体积分数）。某H2中含有0.8%的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如下图所示装置。（1）实验开始，应将酒精灯放在a管的 （填“左端”“中端”或“右端”）。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。（2） a管右端向下倾斜的原因是 。a管中石棉绒的作用是 。a管中Cu网的作用是 。左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火 引发爆炸（点拨：反应后的气体中的O2体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。3、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：中发生反应的化学方程式为 。中的实验现象为 ，此实验说明SO2是 氧化物。的品红溶液 ，证明SO2有 。中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。的作用是 ，反应方程式是 。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置