近十年高考化学选择题分类汇编非金属元素及其化合物Word文档格式.docx

1、9、（03江苏5）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V210、（03江苏12）对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液

2、中是否存在的是ABr BSO42 CH2SO3 DNH411、（03上海7）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D2312、（03上海15）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂13（03上海19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余

3、物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO414、（03上海21）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B C D15、（2004江苏14）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移16、（03理综8）下列说法正确

4、的是A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性17、（02上海10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体 18、（02上海22）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05

5、mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A30 B46 C50 D66二、实验题19、（04江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体

6、溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。20、（04北京28）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，

7、请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 。 其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 。21、（04广东19）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。 正确的操作步骤是： 22、（03江苏20）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液Cl2浓盐酸MnO2NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaO

8、HNO稀HNO3铜屑P2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。23、（03上海27）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内

9、的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞24、（03理综26）为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体

10、Y。（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断 对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）25、（02理综29） 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。. 写出实验室制取氨气的化学方程式：_。. 收集氨气用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。.

11、 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。三、填空题26、（04江苏）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y：（2）反应的化学方程式为：（3）1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：27、（04北京27）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA（气）， Y+ZB（气）。 请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟

12、产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。28、（04浙江28）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca（NO3）2和Ba （OH ）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。ABCDE

13、FG（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B： ， C： ，D： ，F：29、（02理综24）在25、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO 和H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V（CO） = _L，V（H2） = _L若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中：V（CO）：V（H2） = _若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是 _四、计算题30、（02上海31）硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2 + 11O28SO2 + 2Fe2O3

14、设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_L。（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L。 写出a和b的关系式 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。31、（04江苏26）石油化工是江苏省的支柱产业之

15、一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 请回答以下问题： （1）已知反应中二氯乙烷的产率（产率=100%）为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。（计算结果保留1位小数） （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应

16、使用，形成了新的工艺。 由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。32、（04上海31）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取125g黄铜矿样品，经测定含360g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为（2）已知 产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6C

17、u + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和1425 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜33、（03上海30）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1

18、N的质量分数为 。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。34、（03上海31）合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。（3）CH4和H2O（g

19、）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?答案一、1、D 2、D 3、C 4、A 5、D 6、D 7、A 8、A 9、B 10、B 11、B 12、D 13、AB 14、AC 15、AC 16、A 17、C 18、BC二、19 （1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （2）取白色固体，加稀硫

20、酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 （3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根20、（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO22NO2（气） N2O4（气）+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。 （3）先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。4NH3+3O2 2N2+6H2O21、在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。22、（1）NO

21、（2）C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了23、（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg24、（1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。（4）在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案同样给分）在水槽，

22、用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O225、. 2NH4Cl + Ca（OH）2 = 2NH3+ CaCl2 + 2 H2O. 向下排空气 碱石灰. 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小. 打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象26、（1）H2O N2 Ag HCl （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）AgN3，27、（1）H2 NH3+HCl= NH4Cl （2）SO2 H2S+OH=HS+H2O

23、S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl28、KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl。B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）229、. 5 5. （a-10） / （20-a）. 10 a 20四、30、（1）308 （2）52（3）0.0923（4）13b=200-10a31、（1）5.8； 3.4（2）。32、（1）82.8% （2）CuFeS2 Cu+FeO+2SO2 O2不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）= 4.5 （mol）O2过量 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（）=3 （mol）33、（1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3（2）61.5（3）1.9234、（1）133.9（2）3m3V4m3（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol则： X10 Y7.5VO2/VH3（7.52.5）/152/3（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。（3X4aY）/（1a）Y3/1 X/Y17/3a（用其它方法解得也给分）