初中化学九年级下册同步练习及答案 第9单元课题2 溶解度Word格式.docx

1、”。（1）100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g（ ）（2）任何物质的溶解度随温度升高都增大（ ）（3）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（ ）（4）饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小（ ）（5）温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些（ ）（1）没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。（2）大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。（3）判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的

2、多少，所以没有必然的联系。（4）饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。（5）温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。（1） （2） （3） （4） （5）10分钟训练1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是（ ）A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。B2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（

3、）A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（ ）A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.无法判断根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于 S/（100+S）,应该比S %小。4.t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量占整个溶液质量的40%），另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的

4、是（ ）A.略降低温度 B.加少量的硝酸钾晶体C.加一定量的水 D.蒸发少量水后，温度恢复至t 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾 B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变

5、浑浊后的溶液一定是浓溶液氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊，但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小C.温度降低，气体溶解度减小 D.气体溶解度与温度无关打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据

6、如下表：温度20406080100溶解度/g31.663.9110169246（1）30 时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是（ ）A.所得溶液是不饱和溶液 B.硝酸钾晶体不能全部溶解C.所得溶液是饱和溶液 D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质（2）在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下（其他条件不变），其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是（ ）（注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比）（1）从表中可知，30 时，100 g水中加入65 g KNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误

7、的。（2）硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项中，加水或升温时，原来未溶解的KNO3继续溶解。（1）A （2）CD8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填表：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。30分钟训练1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会（ ）A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C.增加，倒出的食

8、盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。A.海水是纯净物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。3.下列对“20 时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）A.20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B.20 时，100 g溶液中含

9、31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D.20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态根据溶解度的概念包含以下四个内容：温度一定；溶剂一定（100 g）；饱和状态；单位：克。D选项符合溶解度的概念。4.20 时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是（ ）加入食盐质量/g1030所得溶液质量/g120130136根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。5.某温度下，在100 g水中加

10、入 m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）A.m=160n/250 B.m=1 600n/（2 500+9n）C.m=1 600n/（2 500+16n） D.m=1 600n/（2 500+25n）因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m（100+m）=（160n250）（100+n）。整理后即得答案是B项。本题关键是n g CuSO45H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：（1）升高温度，接近饱和的_物质溶液会变得饱和。（

11、2）10 时，三种物质溶解度大小关系为：_。（3）35 时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为_。（4）20 时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_溶液。（5）20 时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ，此时溶液中溶质的质量分数是（填“变大”“变小”或“不变”）_。（6）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取_的方法。要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。（1）C （2）BA=C （3）30100130 （4）饱和 （5）不

12、变 （6）降温结晶 蒸发溶剂结晶7.t时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。 （1）t 时，_（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是_（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用_或_的方法。（1）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）从曲线图上可看出在t 时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。（1）A （2）b 加水 升高温度8.已知20 时KN

13、O3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如右图所示。（1）20 时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为_。（2）欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：_或_或_。（3）20 时，将35 g KNO3放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”），该溶液中溶质的质量分数是_。（1）依据溶质质量分数公式计算。（2）不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：加溶质；蒸发溶剂；降低温度的方法。（3）从溶解度曲线可知，20 时35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20时KNO3的溶解度31.6

14、g计算：31.6 g/（100+31.6） g100%24%。（1）20% （2）降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体 （3）饱和 24%9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？_，并简述理由：（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。（1）沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温

15、度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变（2）升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大（或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等）10.禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2%（即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%）氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：（1）配制时需称取氢氧化钠固体_ g，水_mL（水的密度取1 gcm-3）。（2）用质量为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“”表示选用），并在图中选出能正确表示游码位置的选项（填序号）_。法码大小/g505

16、打“”表示选用（1）根据公式“溶质质量溶液质量质量分数”和“溶剂质量溶液质量-溶质质量”进行计算；（2）根据托盘天平使用的注意事项 思考。（1）40 1 960 （2）C11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题：（1）我市某盐场测得：海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同）在海边打深井；井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择_（填序号）作原料，理由是_。（2）关于晒盐原理的说法正确的是_。A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐C.降低温度使氯化钠析出D.日

17、光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：将卤水加热到60 以上蒸发水分后，会逐渐析出_（填名称）晶体，其理由是_。将中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的_（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。（1） NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小 （2

18、）B（3）硫酸镁 温度高于60 后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 冷水12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：（1）t1 时，A物质的溶解度为_ g。（2）t2 时，A、B两种物质的溶解度_（填“相同”或“不同”）。（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_（填“A”或“B”）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。（4）人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，

19、共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为_%。（1）从曲线上可以查出；（2）两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；（3）Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；（4）由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数。（1）a （2）相同 （3）A （4）84.813.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液_kg。配制食盐溶液的一般步骤为_,_，溶解。根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg15=200 kg。配制溶液的步骤一般为：计算；称量固体和量取液体；溶解。200 计算 称量固体和量取液体