高中化学电化学基础Word下载.docx

1、（C）cabd （D）bdca5在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极（A）充电时的阴极和放电时的负极 （B）充电时的阴极和放电时的正极（C）充电时的阳极和放电时的负极 （D）充电时的阳极和放电时的正极7用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（A）不改变 （B）逐渐减小（C）逐渐增大（D）先减小，后增大8下列关于铜电极的叙述正确的是（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极9对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是（A）电解熔融

2、NaOH可生成金属钠、O2以及H2（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。10埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（A）在潮湿疏松透气的土壤中 （B）在干燥致密不透气的土壤中（C）在含铁元素较多的酸性土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中11碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2。下列说法错误的是（A）电池工作

3、时，锌失去电子（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH（C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g（D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好1用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的（A）阴极反应式为：Cu2+2e=Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜（C）首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液（D）阴极上不可能析出铜2用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验

4、结果是（A）溶液中K+离子浓度都不变（B）溶液的pH都不变（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体（D）阴极上都生成可燃的气体3.列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高4关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A.直流电源负极相连 B

5、铜板相连C锡板相连 D直流电源正极相连6根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D（OH）2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+B2+CE2+D2+ DA2+D2+E2+7埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中8随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的

6、金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极9电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DHg2+10下列变化中属于原电池反应的是（ ）A白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生11下列过程需通电后才能进行的是（ ）A电离 B电解 C电化腐蚀 D电泳1用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间

7、后（ ）A溶液的pH变大Bc（Na+）与c （CO32-）的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出2下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀3若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液A B C D4三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电

8、解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（A）可用铁作阳极材料（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高（C）阳极反应方程式是：2Cl-2e=Cl2（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子5某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池（B）石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池（C）铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池（D）银片、铁片、Fe（NO3）2

9、溶液组成的原电池6银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ）A溶液中的OH-离子向正极移动 B在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-C在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+D在铝表面的反应为:Al+4OH+3e-=AlO2-+2H2O 7微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反

10、应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应8下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极1pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是ANaOH B Na2SO4 CAgNO3 DHCl 2下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用粗铜

11、作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC电镀铜时，阳极的反应式：Cu2+ 2e- =CuD钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e = Fe2+4当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2 +

12、 2H2O + 4e 4OHC电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大5某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生还原反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li6当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是7一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 A、锌为负极，Ag2O为 正极； B、放电时正极附近溶液的PH值升高；C、放电时负极附近溶液的PH值升高；D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。