北京市朝阳区学年高三上学期期末试题化学Word下载.docx

1、 B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 Dpm25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2已知20时Fe（OH）3的溶解度是310-9g，难溶于水，在pH =78时可将F3+完全生成Fe（OH）3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是 （ ） ANH3H2O BFeO CNaOH DNa2CO33下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A金属铝溶于稀稍酸中： B纯碱溶液显碱性的原因： C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠： DCa（C

2、lO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：4鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是 （ ） EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 1molEPA最多可与5molH2进行加成反应 二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二者均是高分子化合物 A B C D5已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是 （ ） A该反应的反应热H B生成1mol HC1时反应放热431kJ C氢气分子中的化学键比

3、氯气分子中的化学键更牢固 D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量6绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动后符合绿色化学理念的是 （ ）7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） D将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA8工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能

4、直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：有关说法不正确的是 （ ） A物质的量之比可能是： B氧化性比较： CNO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性 D将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气9有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示： 有关该有机物说法正确的是（ ） AA遇氯化铁溶液能显色 B1moLA最多可消耗3molNaOH C乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4 DA可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应10常温下，下列叙述正确的是 （ ） A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低 B碱性环境中的甲

5、烷燃料电池工作时溶液的pH不变 C碳酸氢钠溶液中存在： D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，11常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是 （ ）12某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 （ ）13右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中， 不正确的是（ ） A打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出 C气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹 D该装置也可作为制取

6、二氧化碳气体的发生装置14一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是 （ ） A反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应 C500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是： D300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大第卷非选择题15（12分）A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区

7、抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：请回答： （1）A的名称是 ，AB的反应类型是 。 （2）BC的化学方程式是 。 （3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是 。 （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是 。 （5）由E到F反应的化学方程式是 。16（10分）氨气具有还原性，一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为该反应的部分反应装置（夹持装置略）： （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2）A、B装置中的现象分别是 。A中 ，B中 。 （

8、3）A中反应的化学方程式是 。 （4）反应结束时的操作是 ，原因是 。17（12分）A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示： （“”表示两种物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。 （1）若A、C是单质，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则 D的电子式是 ；则2C（s）+A（g）=2 B（g）的反应热H= kJ/mol。 （2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则 D的化学式可能是 ； 将少量的C溶液滴入A溶液时，反应的离子方程式是 。 （3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，

9、且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是 负极： ； 正极： 。18（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 （1）仪器A、B的名称分别是_、 。 （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ； 将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液； 称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g； 从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止； 再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg； （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同

10、学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）19（12分）从樟科植物叶中提取的精油中含有机物A，A可实现下列转化： A分子中只有一个六元环，C的相对分子质量是76，E的化学式是C7H6O，F可与NaHCO3溶液反应。 （1）B中含有的官能团是 。 （2）A的结构简式是 。 （3）有多种途径可以实现E到F的转化，写出任意一种转化所需的试剂和相应的反应条件。 （4）一定条件下，两分子的C可以发生反应生成一种六元环状物，该反应的化学方程式是 。 （5）A有多种同分异构体，满足下列条件的有_种， 该物质和FeCl3溶液能发生显色反应 该物质能使Br2的CC14溶液褪色 该物质分子中只有一个甲基 其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体是 。