全国高考化工流程题Word文件下载.docx

1、测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_填标号）。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁15年天津： 9（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：（1）反应是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称： 。（2）反应是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：操作用到的主要仪器名称为 ，其目

2、的是（填序号） 。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。15年重庆：8（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作

3、用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）. （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。2015年四川：11（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将

4、工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 AKMnO4溶液 BK3Fe（CN）6溶液 CKSCN溶液3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。（4）FeSO4可转化为Fe

5、CO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe（s） + 3O2 （g） =2Fe2O3（s） =-1648kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g） =-393kJ/mol 2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将

6、a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3 kg。2015年福建：24（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023已知：步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种

7、）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知：（i）Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） H1=+1344.1kJ mol-1（ii）2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g） H2=+1169.2kJ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 _。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。2015年广东：32（16分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）

8、和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c（Mg2+）小于510-6molL-1,则溶液PH大于 （Mg（OH）2的Ksp=510-12）;该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 ，（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl

9、4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。2015年山东： 29.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧

10、化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。31（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避

11、免过量，原因是 。Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴

12、定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。2015年浙江：13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaO

13、H至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O29（15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一） 碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势（E） 反映溶液中c（I）的变化，部分数据如下表：V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验（二） 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下

14、：3I26NaOH5NaINaIO33H2O请回答：（1） 实验（一） 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。（3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤Y的说法，正确的是 。A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化呈离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH溶液可以由乙醇代替实验（二） 中操作Z的名称是 。（4） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。2015安徽：27（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有

15、重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是_；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25，101KPa下，已知每消耗3

16、.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。2015年海南:14（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。（3）ZX中共价键的类型分别是 。2015年江苏：16（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42）随时间变化见图清液pH11时CaSO4

17、转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至100C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 2015北京:26（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存

18、在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异 b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） H=+177kJ/mol iiSO3（g）分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示

19、L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：2015年全国高考化工流程题答案27（14分） Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。 Fe3O4； SiO2和CaSO4； 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。 硫酸钙 七水硫酸镁 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3=B2O3+3H2O,B2O3+3Mg =2B+3MgO ）28. （15 分）（1） 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210

20、I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 （4）d天津：9.（18分）（1）作氧化剂 过滤 分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 液体过多 （4） 加热浓缩、冷却结晶、过滤（5） 防止由于溶液中重庆：8.（15分） （1） （2）Fe （3）离子键和共价键 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O （5）CO2 、H2O 65% 四川：11（16分）（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）C （3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。（4）4Fe

21、CO3（s）+O2（g） =2Fe2O3（s）+ 4CO2（g） =260kJ/mol。（5）FeS2+4e= Fe +2S2 （6）kg。福建：24（15分）（1）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。Fe或铁 ；Al2O3（s）+3C（s）+2Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g） H=+174.9kJ/mol；NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去FeCl3，提高AlCl3纯度。广东：32（16分）（1）CaO；11；加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3

22、减少。（2）NO3，（ NH4）2CO3（3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al（OH）3+3H2（5）Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl7山东：29（15分）（1）LiOH，2Cl-2e-=Cl2，B（2）2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，+3，CoO231（19分）（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac（2）Fe3+；Mg（OH）2 、Ca（OH）2 ；H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl22H2O产品的产量减少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小。浙江：13D；29.（共15分）（1）坩埚

23、 500mL容量瓶（2） 20.00mL 0.635（3）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失安徽：4分）（1）隔绝空气，煤油，镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）加入异丙酸后过滤；过滤，冷却结晶（4）NaBH4（s）+H2O（l） = NaBO2（s）+H2（g） H=-216KJ/mol；海南:14（8分）（1）氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； （3）非极性键、极性键江苏：16（12分）（1

24、）CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42； AC （2）SO42和HCO3（填化学式）；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生宝色沉淀，则表明已洗涤完全（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出北京：26（12分） （1）SO2+2H2OI2=H2SO42HI（2）a、c 取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。（其它合理答案亦可）碘单质可与水发生反应H2OHI+HIO，c（H+）增大，使溶液中c（H+）:c（SO42-）的比值大于2（3）压强 L2L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高SO3转化率增大