专题1 第一单元 第1课时化学反应的焓变Word下载.docx

1、0）XC（H0；放热反应，H（3）要注明反应物和生成物的聚集状态。（4）化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。（5）化学计量数改变，H要相应改变；逆反应的H数值与正反应的数值相等、符号相反。4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol N2（g）与适量H2（g）反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。（2）24 g C（石墨）与足量的H2O（g）反应，生成CO（g）和H2（g），吸收262.6 kJ的热量。答案（1）N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.2 kJmol1（2）2 C（石墨，s）2H2O（g）=2CO（g）2H2（g）H262.6

2、kJ5.热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时，应注意什么问题？答案热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用整数，也可以用分数表示。热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H的值相对应，即化学计量数与H成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H正负号及单位无必须注明（正号常省略）意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中

3、的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒3.H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1表示的意义是在25 、101 kPa下， 气态H2与 气态O2反应生成 时， 的热量是285.8 kJ。答案1 mol mol1 mol液态水放出4.H2（g）与Cl2反应生成HCl（g）过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式 。答案H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H183 kJ 当堂检测1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决

4、定了反应是放热还是吸热解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。2.已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1，则下列关于方程式2H2O（l）=2H2（g）O2（g）的H的说法中正确的是（）A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应H大于零C.该反应H571.6 kJD.该反应可表示36 g水分解时的热效应答案B解析在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则H的符号相反，

5、数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水为液态。3.在25 、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2（g）和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H725.76 kJB.2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H1 451.52 kJC.2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H725.76 kJD.2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H1 451.52 kJ解析甲醇燃烧是一个放热反应，H”或“”）。答案（1）旧键断裂吸收的能量新键

6、形成放出的能量反应热（2）放热解析（1）H2（g）和O2（g）与2H（g）和O（g）之间的能量差是H2（g）2H（g）和O2（g）O（g）过程中断裂HH键和O=O键需吸收的能量和。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键形成放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即反应热。（2）由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生解析化学反应中既有物质变化，又有能量变化，A正确；H0的反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量

7、，B正确；有些放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；有些吸热反应如Ba（OH）28H2O和NH4Cl在常温下就能反应，D正确。2.下列反应属于吸热反应的是（）A.炭燃烧生成一氧化碳B.中和反应C.锌粒与稀硫酸反应制取H2D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应解析物质燃烧、酸碱中和、金属与水或酸的置换反应都为放热反应。3.下列变化一定为放热的化学反应是（）A.H2O（g）=H2O（l）放出44 kJ热量B.H0的化学反应C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析化学反应放热还是吸热，取决于H（生成物）与H（反应物）的相对大小。若H（生成物）H（反应物

8、），则反应吸热，反之放热。A项H2O（g）=H2O（l）为物理变化；B项H0，即H（生成物）H（反应物），反应吸收热量；C项无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可知H（生成物）反应吸热时，HC.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓解析放热反应的H在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓；焓变是指在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，不仅是指1 mol 物质参加反应时的能量变化。5.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示：2H2（g）O2（g）=2H2O

9、（g）H12H2（g）O2（g）=2H2O（l）H2则 （）A.H2H1 B.H1H2C.H1H2 D.无法确定解析气态水液化时释放能量，放热越少，H越大。6.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则（）A.N4的熔点比P4高B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C.N4是N2的同系物D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量解析N4与白磷（P4）结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱

10、于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN键，根据N4（g）=2N2（g）H，有H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，故B项错误，D项正确。7.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是（）A.反应热和焓变的单位都是kJB.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定解析反应热和焓变的单位都是kJmol1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；有些反应的反应热不

11、能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。三、热化学方程式8.已知：H2（g）F2（g）=2HF（g）H270 kJmol1，下列说法正确的是（）A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量解析A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中HF（g）=HF（l）会放热，所以生成液态氟

12、化氢放出热量应大于270 kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。9.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A.H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.9 kJB.H2（g）H241.8 kJC.H2（g）H285.9 kJD.H2（g）O2（g）=H2O（g）H241.8 kJ答案A解析放热反应H0，C、D错；1 mol水蒸气转化为相同条件下的1 mol液态水时要放出44.1 kJ的热量，可求出生成液态水时H为285.9 kJmol1，B错，故选A项。10.根据热化学方程

13、式：S（s）O2（g）=SO2（g）Ha kJmol1（a297.2）。分析下列说法，其中不正确的是（）A.S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应B.S（g）O2（g）=SO2（g）Hb kJmol1，则abC.1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析由题中条件可知：反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。11.有如下三个热化学方程式：H2（g）O2（g）=H2O（g）Ha kJO2（g）=H2O（l）Hb

14、 kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（l）Hc kJ关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值C.ab D.2bc解析H2燃烧放出热量，H应为负值，故A、B均错；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可知ab，故C错；根据相同的反应，反应热与可燃物的量成正比可知：2bc。能力提升12.已知：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）Ha kJ2C（s）O2（g）=2CO（g）H220 kJHH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为（）A.332 B.118C.350 D.130解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。将

15、题中所给热化学方程式分别编号为，根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H3（24364964462） kJmol1，即2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H3480 kJmol1，即H3H22H12202a kJmol1480 kJmol1，故a，a130，选项D正确。13.已知：C（s）O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）C（s）=2CO（g）H22CO（g）O2（g）=2CO2（g）H34Fe（s）3O2（g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）Fe2O3（s）=3CO2（g）2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.H10，H30B.H20，H40C.H1H2H3D.H3H4H5解析A项，C（s）、CO（g）在O2（g）中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30，Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）为放热反应，则有H42b时，反应放热 kJmol1；当a2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。（3）1 mol液态水变成气态水需吸热44 kJ，则2 mol液态水变成气态水时需吸热88 kJ。则由第（1）问可知生成H2O（g）时共放热（15488）kJ66 kJ。