1、【解析】A项变化客服的都是分子间力,正确,硅和C50的融化分别克服的都是共价键,分子间力, B项错误,氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键,离子键,C项错误,溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键,D项错误,4.(20135)374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水A.显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性【答案】B【解析】超临界水任然呈中性,项错误根据相似相容的原理可以知道正确(有机物大多数是非极性分子)错误。5.(2013安徽理综7)我国科学家研制出一中催化剂,能
2、在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【解析】A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,错误;B、二氧化碳结构为,为极性键,错误;C、甲醛中,含有碳氧双键,故期中既含有键又含有键,正确;D、氧气的体积,并没有标明状况,故不一定为2.24L,错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。6.(2013重庆理
3、综12)已知:P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJP4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJ下列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJDPP键的键能为 解析:考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据P4是正四面体,P4有6个PP键, 6E(PP)+6(ClCl)121.2c=a, 6E(PP)+10(ClCl)20c=b, Cl2(g)PCl3(g)PCl5(g) H=(
4、 bkJmol1akJmol1)/4。A项,E(PP)7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题: M固体的晶体类型是 。 Y基态原子的核外电子排布式是 ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 。R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。答案:(1)M的晶体类型,M为NH4Cl
5、,属离子晶体;(2)Y基态原子的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4,G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化;(3)AgCl悬浊液中加入Ag2S,Ksp(AgCl)”或“”),其原因是_。【知识点】化学键、晶体结构、电子排布式的书写、杂化轨道、分子的空间构型以及电离常数等知识。(1)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。由于N 原子为1S22S22P3 达到半满结构,相对较稳定,所以第一电离能会有所增大,O 原子为1S2 2S2 2P4 ,2P 轨道有一堆成堆电子,相对于N 原子的半满结构,第一电离能会略小于N,即CON;(2)Cu 属于金属晶体,NH3、F2、NF3 属于分
6、子晶体,NH4F 属于离子晶体。29Cu 的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1( 这样排列保证了3d轨道的全充满和4s轨道的半充满)或者Ar3d104s1。(3)H2O 分子中的O 原子与(H2O)2BF3分子中的H 原子之间存在氢键,(H2O)2BF3分子中H2O分子和BF3分子之间存在配位键,H2O 分子内的O 原子与H 原子之间存在共价键,Q 分子之间存在分子间作用力;水合氢离子中O 原子有一对孤对电子,会排斥三个氢原子(和氨分子类似),即空间构型为三角锥形(4) 能形成分子内氢键, 致使H+ 更难电离, 而苯酚属于弱酸, 就能电离出H+ , 即Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。
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