学年广东省清远市高二上学期期末质量检测化学试题Word文档下载推荐.docx

1、答案选A。考点：考查新能源2.下列有关反应原理的说法正确的是A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗D. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变【答案】D【详解】A项、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；B项、化学反应速率的快慢与化学反应的限度无关，故B错误；C项、空气中会存在少量H2S气体，与银生成黑色Ag2S而导致表面变暗，属于化学腐蚀，故C错误；D项、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故D正确

2、。故选D。3.下列说法正确的是A. 甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol-1B. 从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D. HCl和NaOH反应的中和热 H57.3 kJmol1，则H2SO4和 Ba（OH）2 反应的中和热 H2（57.3） kJmol1【答案】B【分析】A、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水；B、

3、吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定；C、C（s）+CO2（g）=2CO（g）为吸热反应；D、H2SO4和 Ba（OH）2 反应生成沉淀也要放热。【详解】A项、甲烷的标准燃烧热为H=-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJmol-1，故A错误；B项、从C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJmol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故B正确；C项、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，但该反应的H0，故C错误；D项、强酸和强碱的稀溶液

4、中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于257.3kJ，则H2（-57.3）kJmol-1，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应与能量，注意热化学反应方程式书写时物质的状态与能量的关系、常见的吸热反应、反应热与反应条件等是解答关键。4.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B. 金属块R可能是镁或锌C. 海水呈弱碱性，舰

5、艇在海水中易发生析氢腐蚀D. 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e = 4OH【答案】C分析：为了保护舰艇（主要是钢合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R），这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，据此分析解答。详解：A.在舰体表面镶嵌金属块（R），这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B. 金属块R比铁活泼，金属块R可能是镁或锌，故B正确；C.在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才发生析氢腐蚀，故C错误；D.吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；故

6、选C。5.下列溶液导电能力最强的是A. 100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液 B. 10 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液C. 50mL 0.1 molL1的硫酸溶液 D. 1 L 0.1 molL1的盐酸溶液溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强。【详解】醋酸为弱酸，不能完全电离，100 mL 0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L，10 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2mol/L，50mL 0.1 molL1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3mol/L，1 L 0.1 molL1的盐酸溶液中离子总浓度为0.2mol/

7、L，50mL 0.1 molL1的硫酸溶液中离子浓度最大，故选C。【点睛】本题考查电解质溶液的导电性，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断是解答关键。6.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是A. 反应总过程HB. Fe+使反应的活化能减小C. Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热反应D. FeO+也是该反应的催化剂由图可知，N2O与CO在Fe+作用下发生反应分知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步进行，总反应方程式为N2O+CON2+CO2，该反应Fe+是催化剂，反

8、应物的总能量高生成物的总能量。【详解】A项、A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的H0，平衡常数为K1；反应，OO32O2H0，平衡常数为K2；总反应：2O33O2 H0，平衡常数为K。下列叙述正确的是A. 降低温度，总反应K减小 B. KK1K2C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小由盖斯定律可知反应+可得总反应，则K=K1K2，结合温度对平衡移动的影响判断。【详解】A项、由总反应：2O33O2 H0，可知正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故A错误；B项、由盖斯定律可知反应+可得总反应，则K=K1K2，故B错误；C项、

9、适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；D项、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，升高温度平衡向吸热反应方向移动、平衡常数为温度函数是解答的关键。17.下列图像不符合反应Fe（s）H2O（g）FeO（s）H2（g） HT1，温度越高达到平衡所用时间越短，升温平衡逆向移动，氢气体积分数越小，所以C选项是符合的；D、Fe是固态，其物质的量的增加对反应速率无影响，所以D选项是符合的。18.将AgCl分别加入盛有：5mL水 6mL 0.5 molL1NaCl溶液10mL 0.2 molL1CaCl2溶液 5mL 0.1 molL1盐

10、酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是A. B. C. D. 在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动。【详解】在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl-的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl-）大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为，则c（Ag+）浓度从大到小顺序相反为，C正确，故选C。【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度越大，影响越大是解答关键。19.

11、下列关于电解氯化钠水溶液（铁作阴极、石墨作阳极）的叙述正确的是A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性铁作阴极、石墨作阳极电解氯化钠水溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水电离出的氢离子发电，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性。【详解】A项、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故A错误；B项、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈黄色

12、，故B正确；C项、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故C错误；D项、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误。20.下列有关物质的量浓度关系正确的是A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO）c（CH3COOH）B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C. 0.1molL1的NaHA溶液，其pH4，则c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）D. pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中

13、离子浓度关系：c（H+）c（M+） c（OH）c（A）A. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中存在电离平衡和水解平衡：CH3COOHCH3COO+H+、CH3COO+H2OCH3COOH+OH，溶液呈酸性说明以电离为主，则c（CH3COO）c（CH3COOH），故A错误；B. CH3COONa和Na2CO3为强碱弱酸盐，酸根离子会发生水解，使溶液呈碱性，由于酸性：CH3COOHHCO3，则CO32的水解能力比CH3COO强，而NaOH是强碱，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa），故B错误；C. 0.1 molL1 NaHA溶液的pH=4，说明HA为弱酸的酸根离子，