届高考化学考点微专题训练 化学工艺流程综合题原卷+解析卷Word文档格式.docx

1、L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。（已知：H3PO4摩尔质量为98 gmol1）2. 以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H

2、4H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。3. 锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4

3、可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：Ksp（FePO4xH2O）1.01015，KspFe（OH）34.01038。（1）在合成磷酸铁时，步骤中pH的控制是关键。如果pH1.9，Fe3沉淀不完全，影响产量；如果pH3.0，则可能存在的问题是_。（2）步骤中，洗涤是为了除去FePO4xH2O表面附着的_等离子。（3）取3组FePO4xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：实验序号123固体失重质量分数19.9%20.1%20.0%固体失重质量分数100%，则x_（精

4、确至0.1）。（4）步骤中研磨的作用是_。（5）在步骤中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（6）H3PO4是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数（）随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为_，K1的数值最接近_（填字母）。A1012.4B101.6 C107.2 D104.24高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知KspFe（OH）34.0回答下列问题： （1）浸出时，为了提高浸出效率可采取的措

5、施有（写两种）：_。（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2（溶液中Mn元素全部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2的离子方程式：MnOFe2_=MnO2Fe（OH）3H（3）加入锌粉的目的是_。（4）已知H2SO4浸出液中，c（Fe2）5.04 mgL1、c（Mn2）1.65 mgL1。加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3）0.56 mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_（填“能”或“不能”）生成沉淀。若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2和Mn2，需加入_g KMnO4。5立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。（1）利用焰色反应的

6、原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。A黄色 B红色 C紫色 D绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为_。（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，

7、移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+22I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_（写出表达式）。6重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与Na

8、NO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。7 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧

9、化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。相关金属离子c0（Mn+）=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.2（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）

10、“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_。8 Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程如下：（1）Na2S2O5的名称为_（选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”）。（2）“反应”中应先通入的气体是_，反应后析出的固体产物是_。（3）“反应”的化学方程式为_。（4）若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中

11、往往含有杂质。若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是_ （任答一条即可）；若检验产品中含有Na2CO3杂质，下列试剂的使用顺序依次为_（填编号）。a稀硫酸 B澄清石灰水 c品红溶液 D酸性KMnO4溶液（5）Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为_；Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为_。9硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O710H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。

12、硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式：_。（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有_，加MgO并煮沸的目的是_。（3）写出加NaClO过程中发生反应的离子方程式：_。（4）趁热过滤的目的是_。（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式：_。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式：_。10 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，

13、含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：Cd2+7.49.4（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。11硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为

14、原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：（1）在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。（2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B（OH）4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_。（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。12铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O

15、3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。（2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。参考答案1.（1）研磨、加热（2） 核电荷数PS，原子半径PS，得

16、电子能力PS，非金属性PS（3）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O0.5H2O+6H3PO4+2HF（4）80 后，H2O2分解速率大，浓度显著降低（5）CaSO4微溶 BaCO3+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+2（6）2.（1）3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入Cl2（2）NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发（3）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤3. （1）生成Fe（OH）3杂质，影响磷酸铁

17、的纯度（2分）（2）NO、NH、H（只要写出NO即可）（2分）（3）2.1（3分） （4）使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率（答案合理即可）（5）241（2分） （6） （2分）B（2分）10. （1）将工业级氧化锌粉碎、提高搅拌速率（其他合理答案也可）（2）137H2O135 （3）调节溶液pH，除去溶液中的Cu2、Ni2、Cd2等（4）不能7.95.（1）D（2）BaSO4+4CBaS+4CO CO+H2OCO2+H2BaCO3 S2+Ba2+Zn2+ BaSO4ZnS（3）浅蓝色至无色 6.（1）27 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 （2）铁 Al（OH）3 （3）小 2+2

18、H+H2O（4）d 复分解反应（5）100%7.（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O（2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）4.7 （4）NiS和ZnS（5）F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动（6）Mn2+2MnCO3+CO2+H2O （7）8. （1）焦亚硫酸钠（2）NH3（或氨气）NaHCO3（或碳酸氢钠）（3）Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2（4）反应中SO2的用量不足；NaHSO3分解时反应温度不高a、d、c、b（5）S2O2Cl23H2O=6H2SO4Cl 19079（或2.41）9. （1

19、）SiO24HF=SiF42H2O（2）Al（OH）3、Fe（OH）3、MnO2调节溶液pH，促进Al3、Fe3完全水解成氢氧化物沉淀而除去（3）Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H、2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O（4）防止MgSO4在温度降低时结晶析出（5）4H3BO32NaOH3H2O=Na2B4O710H2ONa2B4O716Na8H27SiO2=4NaBH47Na2SiO310.（1）ZnS+O2ZnO+SO2（2）PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ （3）Zn+Cd2+Zn2+Cd（4）Zn2+2eZn 溶浸11.【答案】（1）NH4HCO3+NH3（NH4）2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出（4）2Mg2+3+2H2OMg（OH）2MgCO3+2（或2Mg2+2MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧12.（1）Al2O3+2OH=2+H2O （2）减小（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4+2H2O4e=4+O2 H2（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜