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1、写出三硝酸甘油酯的结构式：_（1）A：NH3 B：HCN C：CO（NH2）2 D：BF3 H O（2）HCON O HCON O HCON OH O9.（2000春季2）（D） 下列电子式中正确的是10.（2000春季6）（A、C） 取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于A第三周期 B第二周期 C第主族 D第主族11.（2000春季9）（A） 某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A不能由此确定该元素的原子量B这种元素的原子量为（m+n）C若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质

2、量小于质子的总质量12.（2000春季10）（B、C） 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C砷原子的第3电子层含有18个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性13.（2000春季32）第主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值：n= ，m= ；（2）试求R的原子量a：a= 。14.（2000上海2）下列物质属于原子晶体的化合物是（A）金刚石 （B）刚玉 （C）二氧化硅 （D）干冰15.（2000上海3）据报道，某些建筑材

3、料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（A）136 （B）50 （C）86 （D）22216.（2000上海6）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls22s22p63s23p? B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p417.（2000上海21）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A5:2:1 B.5:2 C.9:3:1 D.9:218.（2000上海25）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元

4、素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_（填写编号，多选倒扣）E（砷）E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_（4）10号元素E值较大的原因是_（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2） （3）419 738（填E（钾）、E（镁）也给分） （4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子

5、稳定结构。19.（2001春季1）当今化学界关注的热点之一的，它可以看成是金刚石的 A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物20.（2001春季5）下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A BC D21.（2001春季9）迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是 AA族 BA族 CA族 DA族22.（2001春季12）下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 D23.（2001春季16）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为的35Cl2气体的体积为2.24

6、LD35Cl2气体的摩尔质量为70gmol-124.（2001春季17）下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径为A族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等25.（2001春季21）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比 单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是_，单质Z是_（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含_个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：_。（1）白磷（或），氢（或） （

7、2）6 （3） 26.（2001天津13）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C6027.（2001天津15）关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致28.（2001全国3）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF29.（2001全国10）下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B

8、.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同30.（2001广东3）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体31.（2001广东7）第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水32.（2001广东14）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的

9、化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。（1） （2）VIII （3）17 （4）6、7 33.（2001上海2）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.57 B.47 C.61 D.29334.（2001上海4）下列分子的电子式书写正确的是A.氨 B.四氯化碳 C.氮 D.二氧化碳 35.（2001上海6）下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐36.（200

10、1上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：8下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子9若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A.CH414H2O B.CH48H2O C.CH4（23/3）H2O

11、D.CH46H2O 37.（2001上海11）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D.38.（2001上海21）已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC39.（2001上海综合21）关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是 A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期

12、表的建立作出巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性是周期性变化40.（2001江西3）下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是AHF BH2O CNH3 DCH441.（2001试测题3）美国在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于A同量素 B同位素 C同分异构体 D同素异形体42.（2002广东7）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数43.（2002全国11）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 1

13、0号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对 B.2对 C.3对 D.4对44.（2002广东大综21）美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8 45.（2002广东大综22）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力

14、属于同种类型的是A.碘和碘化钠 B.金刚石和重晶石C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D.干冰和二氧化硅46.（2002江苏大综21）下列叙述正确的是A.同周期元素中，A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等47.（2002春季理综6）1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期 B.该元素位于III A族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D.该同位素原子含有114个电子和18

15、4个中子48.（2002春季理综7）某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周VIA族元素D.X的最高化合价为+449.（2002试测题1）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一种元素50.（2002试测题2）某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是 ARH4 BRH3 CH2R D HR51.（2002试测题4）已知硼化物BxHyz，与B10C2H12的电子

16、总数相同，则BxHyz-的正确表达式为AB9H152 BB10H142 CB11H132 DB12H12252.（2002试测题8）下列关于、的说法正确的是A它们的化学性质相同 B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质 D它们是碳元素的同素异形体53.（2002试测题9）由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是AA2B3是三氧化二铝 BA3+和B2最外电子层上的电子数相等CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素54.（2002上海2）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A.同位素 B

17、.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物55.（2002上海3）下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳12原子 C56.（2002上海6）有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A.HF B H3O C.NaH D.H2O257.（2002上海7）在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体58.（2002上海10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由

18、液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体59.（2002上海11）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A.3种 B.6种 C.9种 D.12种60.（2002上海25）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不

19、是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物

20、的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c）（1）CH4NH3，H2SHCl （2）， （3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大气臭氧层出现空洞61.（2003春季）下列说法正确的是A.非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性62.（2003春季11）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层

21、电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z763.（2003高考试测题12）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A.CDBA B.DBACC.ADCB D.BACD64.（2003高考试测题21分）A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为

22、ABC，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答：（1）写出BC4的电子式 。（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。（用氢化物的化学式表示）（3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为 。（2）HCl CH4 SiH4 （3）SiCl44H2O=4HClH4SiO465.（2003江苏理综7）CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A.质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为666.（2003辽宁大综26）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同

23、的核外电子结构，下列叙述正确的是A.原子序数XY B.原子半径XYC.离子半径XY D.原子最外层电子数XY67.（2003广东9）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl568.（2003广东21）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。Na2O， K2S， MgF2， CaCl269.（2003全国6）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为A. He B. He C.

24、He D. e70.（2003全国14）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等71.（2003全国32）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧

25、化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O572.（2004春季8）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数73.（2004春季9）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（B）74.（2004春季30）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。已知：加水生成和化合物D；X的氧化物加水也生成D；Y的氧化物有两种。请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X_，Y_，Z_。（2）反应的化学方程式为

26、_。（3）反应的化学方程式为_。（1）Ca C H （2）（3）75.（2004春季33）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1 ：4。（1）写出元素符号：B_、D_、E_。（2）A和C能以原子数1 ：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_。（1）Si F H （2）76.（2004北京 7）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素