高考电化学基础选择题汇编Word文档格式.docx

1、B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 ks5u C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3；D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】2013年高考新课标卷化学试题11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离

2、子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】【解析】考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Nae=Na;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e=Ni+2Cl；总反应是2NaNiCl2=2NaClNi。所以A、C、D正确，B错误。【试源】2013年高考新课标卷化学试题2【题文】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块

3、【答案】【解析】为物理方法，阻止金属和氧气的接触；为构成原电池，使被保护的金属为正极材料，不失去电子的方法。【试源】2013北京高考理科综合化学试题4用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【解析】应该为电解二不是电离；应该是阴极而不是阳极；应该是阳极的现象。本题考查学生对于电化学基础概念的了解，学生应该在复习中想办法牢记。12【题文】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下

4、：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（）【答案】【解析】电池中，氢离子移向为电源的正极，A错；根据方程式，第一条电子转移数为2，第二条电子转移数为6，可知应该生成1mol，B错；C的电池产物应该为固体硫酸铅。【试源】2013年高考天津化学试题8. 【题文】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C

5、.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】D【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V（O2）22.4Lmol-1（31.12g/56gmol-1）/4336mL。【试源】2013年高考上海化学试卷11.【题文】电解装置如图所示，电解槽内装有

6、KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,下列说法不正确的是（）A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【解析】电解的电极反应为：阳极 2I2e= I2左侧溶液变蓝色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段时间后，蓝色变浅阴离子交换膜 向右侧移动阴极 2H2O+2e=H2+2OH 右侧放出氢气如果用阳离子交

7、换膜代替阴离子交换膜：电极反应为：阳极 2I2e= I2 多余K+ 通过阳离子交换膜迁移至阴极阴极 2H2O+2e=H2+2OH 保证两边溶液呈电中性【试源】2013年高考浙江化学试题10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2放电过程中，Li+向负极移动没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb常温时，在正负极间接上电流表或检流

8、计，指针不偏转【解析】A、正极发生还原反应，故为，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。【试源】2013年高考安徽理科综合化学1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转

9、换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右（选修四教材P77），氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。【试源】2013高考化学江苏试题9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动【答案】C【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH 值增大。D.溶液中 Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。11. 下列有关说法正确的是A反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的Hd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3D解析题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。【试源】2013高考海南化学试题不定项选择