1、B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 ks5u C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B 【解析】A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加; C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3;D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】2013年高考新课标卷化学试题11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离
2、子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】【解析】考察原电池原理。负极是液体金属Na,电极反应式为:Nae=Na;正极是Ni,电极反应式为NiCl2+2e=Ni+2Cl;总反应是2NaNiCl2=2NaClNi。所以A、C、D正确,B错误。【试源】2013年高考新课标卷化学试题2【题文】下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块
3、【答案】【解析】为物理方法,阻止金属和氧气的接触;为构成原电池,使被保护的金属为正极材料,不失去电子的方法。【试源】2013北京高考理科综合化学试题4用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应:Cu2+2e-=CuD通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体【解析】应该为电解二不是电离;应该是阴极而不是阳极;应该是阳极的现象。本题考查学生对于电化学基础概念的了解,学生应该在复习中想办法牢记。12【题文】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下
4、:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是()【答案】【解析】电池中,氢离子移向为电源的正极,A错;根据方程式,第一条电子转移数为2,第二条电子转移数为6,可知应该生成1mol,B错;C的电池产物应该为固体硫酸铅。【试源】2013年高考天津化学试题8. 【题文】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3eFe3+C
5、.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)【答案】D【解析】在脱氧过程中,由铁、碳做电极,氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池,发生吸氧腐蚀,该过程为放热反应;在脱氧过程中,碳做正极,铁做负极,失电子发生氧化反应生成Fe2+;在脱氧过程中,Fe失电子氧化为Fe2+,Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+,由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积(标况下)V(O2)22.4Lmol-1(31.12g/56gmol-1)/4336mL。【试源】2013年高考上海化学试卷11.【题文】电解装置如图所示,电解槽内装有
6、KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,下列说法不正确的是()A右侧发生的电极方程式:2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时,右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变【解析】电解的电极反应为:阳极 2I2e= I2左侧溶液变蓝色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段时间后,蓝色变浅阴离子交换膜 向右侧移动阴极 2H2O+2e=H2+2OH 右侧放出氢气如果用阳离子交
7、换膜代替阴离子交换膜:电极反应为:阳极 2I2e= I2 多余K+ 通过阳离子交换膜迁移至阴极阴极 2H2O+2e=H2+2OH 保证两边溶液呈电中性【试源】2013年高考浙江化学试题10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2放电过程中,Li+向负极移动没转移0.1mol电子,理论上生成20.7Pb常温时,在正负极间接上电流表或检流
8、计,指针不偏转【解析】A、正极发生还原反应,故为,错误;B、放电过程为原电池,阳离子向正极移动,错误;C、每转移0.1mol电子,生成0.05molPb,为10.35g,错误;D常温下,电解质不能融化,不能形成原电池,故指针不偏转,正确。【考点定位】考查化学基本理论,设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。【试源】2013年高考安徽理科综合化学1燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转
9、换率为 80%,普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(选修四教材P77),氢气作为燃料电池的燃料,其产物又是水,对环境无危害性,从能效比及环境保护的角度看,氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。【试源】2013高考化学江苏试题9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动【答案】C【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题,着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。A.组成的原电池的负极被氧化,镁为负极,而非正极。B、C.双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水,溶液PH 值增大。D.溶液中 Cl移动方向同外电路电子移动方向一致,应向负极方向移动。11. 下列有关说法正确的是A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的Hd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3D解析题意表明b、d没有气体逸出,所电解的盐溶液中金属元素,应该在金属活动顺序表中(H)以后,只有D符合题意。【试源】2013高考海南化学试题不定项选择
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