精馏实验报告Word文档下载推荐.docx

1、1.1实验原理在板式精馏塔中，混合液的蒸汽逐板上升，回流液逐板下降，气液两相在塔板上接触，实现传质、传热过程而达到分离的目的。如果在每层塔板上，上升的蒸汽与下降的液体处于平衡状态，则该塔板称之为理论塔板。然而在实际操做过程中由于接触时间有限，气液两相不可能达到平衡，即实际塔板的分离效果达不到一块理论塔板的作用。因此，完成一定的分离任务，精馏塔所需的实际塔板数总是比理论塔板数多。精馏之所以能使液体混合物得到较完全的分离，关键在于回流的应用。回流包括塔顶高浓度易挥发组分液体和塔底高浓度难挥发组分蒸气两者返回塔中。汽液回流形成了逆流接触的汽液两相，从而在塔的两端分别得到相当纯净的单组分产品。塔内汽液

2、两相流动状况主要由塔釜加热量、塔顶回流量、加料量和物性等因素所决定。塔顶回流入塔的液体量与塔顶产品量之比，称为回流比，它是精馏操作的一个重要控制参数，它的变化影响精馏操作的分离效果和能耗。 全塔效率（总板效率）是指在一定操作状况下，将组分分离成与时所需的理论板数与全塔实际板数之比，即ETNT/NP100%，其中NT为塔内所需理论板数（不包括塔釜），NP为塔内实际板数，本装置为8块。影响塔板效率的因素很多，大致可归纳为：流体的物理性质（如粘度、密度、相对挥发度和表面张力等）、塔板结构以及塔的操作条件等。板式塔内各层塔板上的气液相接触效率并不相同，全塔效率简单反映了塔内塔板的平均效率，它反映了塔板

3、结构、物系性质、操作状况对塔分离能力的影响，一般由实验测定。全回流操作时，操作线在图上为对角线，根据塔顶、塔釜组成在操作线和平衡线之间作阶梯，即可得到理论板数。部分回流时，可由已知的双组分物系的平衡关系，通过实验测得塔顶产品组成xD、料液组成xF、残液组成xW、热状态q、回流比R、进料温度等参数，即能用图解法求得NT。表一 常压下乙醇正丙醇汽液平衡数据x0.1260.1880.2100.3580.4610.5460.6000.6630.8841.000y0.2400.3180.3490.5500.6500.7110.7600.7990.914 回流是精馏操作得以实现的基础。塔顶的回流量与采出量

4、之比，称为回流比。回流比是精馏操作的重要参数之一，其大小影响着精馏操作的分离效果和能耗。回流比存在两种极限情况：最小回流比和全回流。本实验处于全回流情况下，既无任何产品采出，又无原料加入，此时所需理论板最少，又易于达到稳定，可以很好的分析精馏塔的性能。影响塔板效率的因素很多，大致可归结为：由于影响塔板效率的因素相当复杂，目前塔板效率仍以实验测定给出。板效率是体现塔板性能及操作状况的主要参数，有两种定义方法。总板效率E：%式中：总板效率；理论板数 （包括塔釜）；实际板数总板效率数值通常由实验测定。实验所选用的体系是乙醇正丙醇，这两种物质的折射率存在差异，且其混合物的质量分数与折射率有良好的线性关

5、系，通过使用阿贝折光仪来分析料液的折射率，从而得到浓度。在实验温度下，该混合料液的折射率与质量分数（以乙醇计）的关系如下： 料液的质量分数（）； 料液的折射率（）。部分回流时，进料热状况参数的计算式为q=cpm（tb-tF） +rm/rm式中tF进料温度，oC； tb进料的泡点温度，oC；cpm进料液体在平均温度（tb+tF）/2下的比热，kg/（kmol. .oC）；rm进料液体在其组成和泡点温度下的汽化热，kg/kmol。cpm=cp1M1x1+cp2M2x2,kJ/（kmol.oC）rm=r1M1x1+r2M2x2, kg/kmol式中cp1 ，cp2分别为纯组分1和2在平均温度下的比热

6、，kJ/（kg. .oC）r1， r2分别为纯组分1和2在泡点温度下的汽化热，Kj/kg；M1，M2分别为纯组分1和2的摩尔质量，kg/kmol；x1，x2分别为纯组分1和2在进料中的摩尔分率。1.2实验装置流程图及主要测试仪器表筛板精馏塔的主要参数：塔板直径50mm，板间距100mm，筛孔直径2mm，开孔率4%，塔板数8，进料板位置为从塔顶开始第5、6板，进料槽数量为2，进料泵最大流量为6L/h，进料加热器功率400W，塔釡最大加热功率800W。1.3设备参数 精馏塔数据采集和过程控制实验装置（天津大学化工基础实验中心）1套（1）装置共有9块塔板。（2）分离物系：乙醇-正丙醇（3）浓度测量：

7、阿贝折射仪料液浓度：1525%（乙醇质量百分数）1.4实验步骤1.4.1准备工作：（1）将阿贝折光仪配套的超级恒温水浴调整到所需的温度，并记下此温度。检查取样用的注射器和擦镜纸是否准备好。（2）检查实验装置上的各个旋塞、阀门均应处于关闭状态，电流、电压表及电位器位置均应为零。1.4.2全回流操作：（1）启动总电源，再启动塔釜电加热器，通过控制电加热器电流来控制塔釜加热量。当发现液沫夹带过量时，应调低电流；（2）塔釜加热开始后，打开冷凝器的冷却水阀门，使塔顶蒸汽全部冷凝实现全回流；（3）当塔顶温度、回流量和塔釜温度稳定后，分别从塔顶和塔釜用烧杯同时取样，用阿贝折射仪分析样品浓度；1.4.3部分回

8、流操作：（1）待塔全回流操作稳定后，打开进料阀，开启进料泵按钮，调节进料量至适当大小（分别取2L/h、4 L/h 、6 L/h）；（3）启动回流比控制器按钮，调节回流比R （R=1：2，1：4，1：6）；（4）当流量、塔顶及塔内温度稳定后，即可对进料、塔顶、塔釜液取样然后用阿贝折射仪分析样品浓度，注意在取样瓶上标注以免出错；1.4.4实验结束实验完毕后，关闭塔釜加热及塔身伴热，待一段时间后，切断塔顶冷凝器及塔釜冷却器的供水，切断电源，清理现场。1.4.5注意事项（1）由于实验所用物系是易燃物品，操作过程中避免洒落以免发生危险。（2）开始实验前，先检查塔釜液位，严禁干烧加热器，以免发生触电事故。

9、（3）开车时先开冷却水，再向塔釜供热；停车时则反之。（4）使用阿贝折光仪测浓度时，一定要按要求控制折光仪的测量温度，在读取折射率的同时也要记录测量温度。1.4.6实验记录及数据处理全回流温度及组成表二 塔顶产品组成序号塔顶产品折射率质量分数D 摩尔分数xD试样11.36620.6940.747试样21.36570.7160.767表三 塔釜产品组成塔釜液质量分数w 摩尔分数xW1.38070.0640.0821.38110.0460.059表四 全回流温度变化位置塔顶第三块板第四块板第五块板第六块板第七块板第八块板釜底塔板高度/m1.51.21.110.90.80.70.5温度/77.278.

10、178.278.380.981.381.982.3部分回流温度及组成表五 部分回流温度及组成23456789塔板1（塔顶）82.485.786.184.985.1838584.183.6塔板28789.389.786.486.884.686.7塔板388.189.890.288.384.885.885.4塔板488.489.487.285.687.185.9塔板59191.691.990.890.188.288.6塔板690.391.288.989.2塔板777.578.578.67979.1塔板8（塔釜）76.476.377.478进料温度17.416.818.518.919.819.920

11、20.4流量回流比馏出液折光度1.3691.3701.3671.368釜液折光度1.3791.378塔顶乙醇质量分数0.4680.4550.4980.5060.5530.540塔顶乙醇摩尔分数0.5340.5210.5640.5720.6170.605釜液乙醇质量分数0.0800.0670.0540.123釜液乙醇摩尔分数0.1020.0750.0860.0700.1542.实验结果分析与讨论2.1全回流乙醇的质量分率=60.09985-43.48253折光率由表格中的数据可知,全回流达稳定时，塔顶乙醇的摩尔分率为XD=（0.747+0.767）/2=0.757塔釜液乙醇的质量分率XW=（0.

12、082+0.059）/2=0.070在平衡线与操作线之间图解可得理论板数为5（包括再沸器），故可得：全塔效率（总板效率）ET=4/9100%=44.4%。2.1.1全回流时全塔效率 由图解法可知，理论塔板数为4.63块 （包含塔釜），故全塔效率为2.2部分回流2.2.1回流比为2表六 回流比为2时各项参数原料液折光度1.3784原料液乙醇质量分数0.106056原料液乙醇摩尔分数0.134009原料液泡点温度/93.6平均温度/K328.65平均温度下乙醇比热kJ/（kgK）2.93平均温度下丙醇比热kJ/（kg2.76平均温度下进料液比热kJ/（kg161.4699平均温度下乙醇汽化热kJ/

13、kg835平均温度下丙醇汽化热kJ/kg700进料液汽化热kJ/kg41518.91q值1.296347q线方程：精馏段操作线方程：操作线及理论板数结果分析:在平衡线与操作线之间图解可得理论板数为7，故可得全塔效率%= （7-1）/9100%=66.7%2.2.2回流比为4表七 回流比为4时各项参数329.21.292069在平衡线与操作线之间图解可得理论板数为7故可得%=（8-1）/9100%=77.8%2.2.3回流比为6表八 回流比为6时各项参数329.91.286624在平衡线与操作线之间图解可得理论板数为8，故可得%= （8-1）/9 100%= 77.8%参考文献1夏清，陈常贵.化

14、工原理.天津：天津大学出版社，20102尚小琴.化工原理实验.北京：化学工业出版社,20093陈敏恒,丛德滋,方图南,齐鸣斋.化工原理. 北京: 化学工业出版社,20004姚玉英,陈常贵，柴诚敬. 化工原理.天津: 天津大学出版社,1996.3 5福州大学化工原理实验室. 化工原理实验 福州，19986赵汝溥 管国锋 化工原理M 北京:化学工业出版社 1999鸣谢此次精馏设计性实验，首先特别感谢我的指导老师陈胜洲老师和郑文芝老师。首先感谢郑文芝老师，感谢她在理论课学习中谆谆教导我们化工原理的理论知识，让我们有扎实的理论基础进行实验。其次，陈胜洲老师在实验课前总是很细心地教授我们实验操作，在进行实验期间，陈老师也总是耐心地指导、了解我们的实验。在此，我谨向一直给予我们小组关心和指导的陈胜洲老师、郑文芝老师致以最衷心的感谢。同时，也非常感谢在实验期间一直和我一起做实验的组员们。在实验过程中，在遇到问题时我们总是一起讨论和及时解决和解答在实验中遇到的问题，让实验能够很顺利地完成，大家的团结和互相协助是这次实验成功的重要因素。本次实验的顺利完成，离不开各位老师和同学的帮助。谢谢你们!