中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十一单元盐化肥精讲试题.docx

1、中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十一单元盐化肥精讲试题第十一单元盐化肥,怀化五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、探究4：24(3)；28常见盐的性质；化学肥料；粗盐中杂质的去除2182015选择、填空4；28化学肥料；常见的盐CaCO3的性质252014选择、填空18D；22化学肥料的判断；物质的分类，酸、碱、盐、氧化物0.542013选择、填空4；27(5)；29化学肥料的判断；Na2CO3、CaCl2的性质222012选择、分析9；27化学肥料的判断；NaCl、Na2CO3的性质及用途26盐及化学肥料是怀化中考的常考内容，分值为411分，主要以选择题、填空

2、题、推断题题型进行考查，涉及内容有：盐的性质；盐的用途；粗盐提纯；化肥种类的判断；使用化肥的注意事项。预计2017年会将盐的用途与化肥的种类(判断)用选择题或填空题的形式综合考查。,怀化五年中考真题演练)常见盐的性质和用途12016怀化中考4题2分)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( A )A碳酸氢钠B生石灰C氢氧化钠D氯化钠2(2015怀化中考28题5分)A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分。将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D。根据你的推断，回答下列问题：(1)D俗称_熟

3、石灰或消石灰_；(2)袋装食品中常放入小袋装(透气)C，其作用是_吸水干燥_；(3)写出B与D的水溶液反应的化学方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_；该反应产生的现象是_有白色沉淀产生_。3(2012怀化中考27题6分)A与B有如下的反应：ABCD(1)若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是_稀盐酸_。若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH_(选填“”、“”或“”)7；写出A、B两溶液反应的化学方程式_HClNaOH=NaClH2O_。(2)若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为_Na2CO3_。

4、C的用途是(只要写一种)_建筑材料(合理即可)_。写出B溶液与CO2反应的化学方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。4(2014怀化中考22题4分)分类是学好化学的一种重要方法，请根据所学知识将下列物质进行分类(填序号)：Na2CO3CaOHNO3Ca(OH)2CH4酸：_，碱：_，盐：_，氧化物：_。化学肥料种类的判断5(2015怀化中考4题2分)下列说法正确的是(D)A地壳中含量最高的元素是铝元素B纯净的空气中，含氧气78%，氦气21%C农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤D硝酸钾(KNO3)是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K和N两种营养

5、元素6(2012怀化中考9题2分)氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，下列物质中属于复合肥的是(D)ANH4HCO3BCa3(PO4)2CKCl DKNO372016怀化中考24(3)题2分硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供_K_和_N_两种营养元素。,中考考点清单)生活中常见的盐1盐：由_金属离子_和_酸根离子_构成的化合物。如NaCl，NH4HCO3等。【特别提醒】不是所有的盐都会有金属元素，如铵盐中就不含有金属元素，但NH可以看作金属离子。2几种常见的盐名称氯化纳碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐纯碱、苏打小苏

6、打石灰石颜色状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性易溶易溶能溶不溶水溶液酸碱性中性弱_碱性_弱_碱性_主要用途食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种等生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、作补钙剂、牙膏、颜料、填充剂等3.其他盐及盐的统称(1)经常用到的盐：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高锰酸钾(KnO4)锰元素化合价为7，而锰酸钾中(K2nO4)锰元素的化合价为6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。(2)有毒性的盐：亚硝酸钠(NaNO2)，它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食

7、NaNO2中毒事件。(3)含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。(4)常见盐的溶解性：a记忆口诀钾、钠、铵、硝都可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐钡不溶，银盐是微溶，碳酸盐中多不溶，铝、铁、铜无，镁微溶，说明：铝、铁、铜无，镁微溶：指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。b需要记熟的常用的难溶的五碱，五盐：五碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2(蓝色)Fe(OH)2Fe(OH)3(红褐色)五盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3【提示】

8、记熟难溶性的七碱，八盐更好，便于写化学方程式时备用。七碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2八盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3ZnCO3FeCO3MnCO3微溶于水的碱和盐：用得较多的是Ca(OH)2CaSO4用得较少的是Ag2SO4Mg(OH)2【特别提醒】含有Cu2的水溶液呈蓝色，含Fe2的水溶液呈浅绿色，含有Fe3的水溶液呈黄色。盐的化学性质(高频考点)反应物与金属(强换弱)与酸反应与碱反应与盐反应通性通式金属盐(新)金属(新)盐化学方程式FeCuSO4=FeSO4CuCu2AgNO3=Cu(NO3)2

9、2Ag通式酸盐(新)盐新(酸)化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AgNO3HCl=AgClHNO3通式盐碱(新)碱(新)盐化学方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3通式盐盐(新)盐(新)盐化学方程式BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClAgNO3NaCl=AgClNaNO3反应类型置换反应复分解反应【特别提醒】盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；碳酸盐(含有CO，HCO)与酸反应，生成物中有H2CO3，而分解为H2O和CO2，即生成物中是盐水二氧化碳。复分解反应1定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两

10、种_化合物_的反应。2反应表示为ABCDADCB。3特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。4反应类型：(1)金属盐新金属新盐(2)盐酸新酸新盐(3)盐碱新碱新盐(4)盐盐新盐新盐(5)酸金属氧化物盐水5反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_气体_或有_沉淀_或有_水_生成时，复分解反应才可以发生。实验突破：粗盐中难溶性杂质的去除1实验仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)2实验用品：滤纸、剪刀、火柴、粗盐3实验装置4实验操作顺序实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用溶解称量粗盐5g，量取水10mL，将粗盐慢

11、慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止搅拌加快溶解速率过滤装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中引流蒸发装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加热，利用余热将其蒸干搅拌使其受热均匀防止液滴飞溅续表实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用计算产率用玻璃棒，把蒸发皿中固体转移到纸上称量，将提纯得到的精盐倒入指定的容器，计算产率100%5.操作中的现象分析(1)过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：a.滤纸破损；b.倒入的液体高于滤纸边缘。(2)计算的产率低得到的精盐的质量少于常温下(20)10g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量原因：a.粗盐

12、本身有的不溶性杂质多；b.溶解倒入粗盐时，有固体散洒出来；c.过滤时有液体泼洒出来；d.蒸发时有固体飞溅出来；e.转移固体有精盐洒出来。6注意事项(1)溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌边观察不再溶解时形成常温下(20)的饱和溶液停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。(2)过滤操作：规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照一贴二低三靠进行操作，一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：滤纸的边要低于漏斗的边，待滤液面要低于滤纸的边；三靠：烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。(3)蒸发：加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台。加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。化学肥料1几种常见的氮、磷、钾肥及作用种类作用现象判断氮肥常见氮肥含氮量NH4HCO317.7%NH4Cl26.2%(NH4)2SO421.2%NH4NO335%CO(NH2)246.7%Ca(NO3)2、NH3H2O、NaNO3等促进作物的茎、叶生长茂盛叶色浓绿，提供蛋白质的含量。生长过程中的主要作用：长叶叶色发黄，缺氮肥续表磷肥名称化学式磷矿粉Ca3(