第七讲物质结构元素周期律Word格式.docx

1、【课堂检测1】：请画出下列元素的原子结构示意图：、12号元素 、32号元素、51号元素 、86号元素【课堂检测2】：某元素原子的核外电子数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。【课堂检测3】：（改编2013安徽卷25，）（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3Y地壳中含量最高的元素Z最外层电子数等于电子层数W有一种核素质量数等于28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的金属性能比W的 （

2、填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 _ 。（4）在25、101Kpa下，已知13.5g的固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是 _。二、元素周期律与元素周期表的基础知识1、周期表的结构：1.周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。类别周期序数起止元素包

3、括元素种数核外电子层数短周期123长周期456不完全周期7周期序数=电子层数 2.族：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 主族： _个；由 _元素和 _元素共同组成；用 _ _ _ _表示。 副族：仅由 _ _元素共同组成；族 用 _ _ _ _表示。 零族： 族： _个纵行；Fe、Co、Ni等元素 主族元素的族序数=元素的最外层电子数或 主族序数=最外层电子数【课堂检测4】：推算原子序数为6,13,34,53的元素在周期表中的位置。6号元素：13号元素：34号元素：53号元素：【课堂检测5】：四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电

4、子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，且相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。【课堂检测6】：元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期、X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是A、同周期元素中X的金属性最强B、原子半径：XY，离子半径X+ Z2-C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸

5、性最强【课堂检测7】：下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12【课堂检测8】：根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价236、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相同【课堂检测9】：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能

6、与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。回答：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A元素是_，B元素是_，D元素是_。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 三元素周期律：金属性的判断：_；_；_。非金属性的判断：_；1、探究第三周期元素性质递变规律：（1）钠镁铝金属性的递变规律与水反应：Mg常温下与水无明显现象

7、；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al（OH）3为两性两性氢氧化物。 ；Al2O3 + NaOH = + 。Al（OH）3 + H2SO4 = + ；Al（OH）3 + NaOH = + 。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论

8、：Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素同周期元素，随核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2同主族元素性质递变规律：卤素：1 与H2反应：F2与H2反应在阴暗处相遇就爆炸；Cl2与H2反应在光照或点燃时反应；Br2与H2反应在加热时反应；I2与H2反应在加热时反应。2 气态氢化物的定性：HF非常稳定，很难分解；HCl在1000以上分解；HBr受热就会分解；HI生成的同时就分解。3 最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4是最强的含氧酸。结论：同主族元素随_非金属性依次减弱。碱金属元素：与水反应：Li常温下与水较为平缓；Na与水反

9、应剧烈；K与水反应能听到轻微的爆炸声。同主族元素随_金属性依次增强。元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系（1）同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。（2）同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 核对电子引力越 原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越 、非金属性越 。3.元素周期律：随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化：最外层电子数由_呈周期性变化；原子半径呈周期性变化；元素的主要化合价（最高正价与最低负价）均呈周期性变化。元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强呈周期

10、性变化。【课堂检测10】：下列叙述不正确的是 （ ） AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强【课堂检测11】：下列比较错误的是（ ）A.金属性：NaMgAl B.非金属性：ClSPSi C.碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D.酸性：HClOH2SO3H3PO4【课堂检测12】：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A.酸性:HClO4HBrO4HIO4 B.碱性:NaOHMg（OH）2Al（OH）3 C.稳定性:PH3H2S HC

11、l D.非金属性:FOS【课堂检测13】：某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数 （ ） A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25【课堂检测14】：科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ） A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强 C它具有+2、+3、+4价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸【课堂检测15】：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ）

12、 A.原子半径:XYZ B.单质的非金属性:C.气态氢化物稳定性:XYZ D.原子序数:XYZ【课堂检测16】：下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能【课堂检测17】：（2013广东卷）22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R 【课堂检测18】：

13、下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）A 金属间发生的置换反应 B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易4、“位构性”之间的关系四、化学键:1. 化学键: _叫做化学键说明 （1）化学键只存在于分子内直接相邻的原子之间，存在于分子之间的作用不属于化学键（2）离子键、共价键都属于化学键（3）化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程2.离子键：使阴、阳离子结合而成的静电作用，叫做离子键说明 （1）阴、阳离子间的静电作用包括_和_两个方面（2）阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物，叫做

14、离子化合物 成键三要素：微粒：_； 元素： 作用：_。3. 共价键：原子间通过_所形成的相互作用仅由共价键形成的化合物叫做_化合物说明：（1） 形成共价键的条件：原子里有_ （即原子最外层电子未达8电子结构，其中H原子最外层未达2电子结构）各种非金属元素原子均可以形成共价键，但稀有气体元素原子因已达8电子（He为2电子）稳定结构，故不能形成共价键（2）分类：极性键：形成于_的原子间；共用电子对_。非极性键：成键三要素：【课堂检测19】：A、B、C、D四种元素，A、B的原子分别得致到一个电子达稀有气体原子结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D的原子分别失去一个电子达稀有气体原子结构时，C吸

15、收的能量大于D吸收的能量，则此四种元素中形成共价键可能性最小是（ ）A、A和B B、B和C C、B和D D、A和D【课堂检测20】：氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式 ，该化合物由 键形成，其中钠元素形成的微粒半径 氮元素形成的微粒半径（“”=“）（2）Na3N与水反应方程式为 ，该反应属 反应。（3）Na3N放入足量盐酸中生成 种盐，其化学式为 。【课堂检测21】：（2013上海卷）4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化反思高考链接：1.（201

16、3江苏卷）10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r（Y）r（Z）r（W）B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2.（2013海南卷）3重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘（D）原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H18O与D216O的相对分子质量相同3.（2013福

17、建卷）9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径ZY BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W CY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比是2:6.（2013上海卷）3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同7.（2013山东卷）8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的

18、气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性8.（2013广东卷）22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。9.（2013天津卷）3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电

19、子能力越强10.（2013安徽卷）7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O211.（2013全国新课标卷1）9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 12. （2013天津卷）7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0

20、；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_。（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_。由A转化为B的离子方程式_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓

21、度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。13. （2013海南卷）13（9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。14、（2013大纲卷）

22、27、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。