碱金属二卷Word文档格式.docx

1、（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用_滴定管。（2）写出此方案中所涉及反应的离子方程式 _。方案二准确称量样品bg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。（3）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是_ _（填仪器下方序号），中的进气口为_（填“A”或“B”）。（4）装置的作用是_。（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是_。4.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水）。回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_。（

2、2）装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_ _。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_。5.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：（1）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是_ _。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中，煅烧炉中反应的化学方程式_。（2）如何用CO2和50 mL 2 molL1NaOH溶液制取50 mL 1 molL1Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有

3、关反应的化学方程式：_。6.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下

4、列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作的名称）。（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管通入_气体。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_7.10 时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强。（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，该分解

5、反应的化学方程式_。（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_；上述丙同学的实验_（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液。8.变量控制思想在实验探究中的应用设计以下探究实验：某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题产生上述现象的原因是什么？提出猜想甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致。乙同学认为是_。设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作，现象和结论）。9.碳酸

6、钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是_。方案二：气体分析法（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了使测定结果准确，B中的溶液最好采用_（填序号）a饱和碳酸钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液d饱和硫酸铜溶液若直接采用如图装置，选用该溶液后实验结果仍然不够

7、准确，其原因可能是方案三：质量差分析法（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；取ng样品装入广口瓶中；检验装置的气密性；缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg；关闭止水夹；打开止水夹；缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；缓慢鼓入空气数分钟。.正确的操作顺序是（填序号_.若去掉装置A，测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若去掉装置B，测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。10.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数

8、，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg从分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。（2）装置中干燥管B的作用是_。（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。（4）步骤的目的是_。（5）步骤的目的是_。（6）试样中纯碱

9、的质量分数为_（用含a、b、d的代数式表示）。（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_。11.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白：（1）A的化学式为_，B的化学式为_。（2）写出甲BC丙的化学反应方程式：_。（3）写出A的一种重要用途_。12.常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示（其他物质均已略去）。（1）A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式_。（2）写出的化学方程式_。（3）若溶液E中仅含一种溶质，写出的离子方程式_。（4）若A、B混合物在密闭

10、容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为_。13.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_， F_。（2）写出BC离子方程式：_，写出CF离子方程式：_，写出EB化学方程式：_。14.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物

11、质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后白色产物进行如下探究：思考与交流（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：15.某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。方案1：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰

12、呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正，补充：_。方案2：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co（NO2）6反应生成黄色沉淀K2NaCo（NO2）6，该原理可用于K的检验。注意：NH也能与Na3Co（NO2）6反应生成黄色沉淀，会干扰K的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K：_。16.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾KKNO3K2ON2（未配平），每生成9.4 g K2O消耗的还原剂有_g。（2）超氧化钾和过

13、氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：_，为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为_。（3）KO2加热至600 部分分解得到固态混合物A,6.30 g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比_。17.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反

14、应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_（填序号）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应

15、时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ _；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3）B与A的差值为_mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。18粉末状

16、试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2）为_，c（Fe2）为_。19.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸

17、）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：（1）铝与酸、碱反应的实质是 氧化剂是 ？（2）区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后 （）A投入沸水中 B投入冷水中 C投入盐酸 D投入NaOH溶液中（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。（4）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。（5）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。（6）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）V（乙）12，则加入铝粉的质量为 （）A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g20.21.某课外小组在做过氧化钠与水反应的实验时，发现向反应后的溶液中滴加酚酞试液时，溶液呈现红色，但红色很快褪去。根据对实验现象的观察和思考，甲、乙、丙3位同学分别提出了自己的推测。甲：反应时试管很热，可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：由于所加水较少，可能是氢氧化钠溶液浓度较大使红色褪去。丙：过氧化钠会跟有色物质结合成不稳定的无色物质，从而使红色褪去。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是：（2）验证乙同学