高考化学考前20天终极冲刺攻略第04天物质结构元素周期律Word格式.docx

1、注意： “位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。12016江苏短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）1.【参考答案】B【试题解析】短周期主族元素X、Y、Z、W

2、原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于A族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A、O2有2个电子层，电子数分别为2、8，S2有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；B、钠和氟是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；C、非金属性：FS，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HFH2S，C错误；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（F）r（O）r（S）r（Na），D错误。答案选B。【名师点

3、睛】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；该题难度不大。22016全国短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸2.【参考答案】C【试题解析】短周期元素W、X、Y

4、、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 molL1 r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子

5、序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小WYX，错误；B同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性YX，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性ZX，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性YZ，因此元素的非金属性YZX，错误；CY元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；DX的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具

6、和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好而导致失误、失分。32016全

7、国a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3.【参考答案】A【试题解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。AH分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为1价，A项错误；B氧元素与其他三种元

8、素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。【名师点睛】在短周期元素中，能形成电子层结构相同的b2和c+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则a为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。42016全国四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期

9、主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。A简单离子半径：WX4.【参考答案】B【试题解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。52015新课标全国卷 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层

10、的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。A单质的沸点:WX B阴离子的还原性:C氧化物的水化物的酸性:YbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.【参考答案】B【试题解析】H与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl与K+的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为ClH，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低

11、化合价分别是:H为+1和1，代数和为0，S为+6和2，代数和为4，Cl为+7和1，代数和为6，D项正确。【解题技巧】本题的解题关键是推断元素，特别注意H元素，其在化合物中可以显示-1价，与K元素可以形成离子化合物KH。72015福建卷短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是学科网A原子半径:ZXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XC最简单气态氢化物的热稳定性:D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7.【参考答案】A【试题解析】根据题给信息推断，W为P，Z为Si，X为N，Y为O，原子半径:SiPNO，A项错误；

12、非金属性:Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；Si，故最简单气态氢化物的热稳定性:H2ONH3PH3SiH4，C项正确；N、Si、P分别位于A族、A族、A族，最高正价分别为+5、+4、+5，D项正确。【解题技巧】 本题中元素推断的突破口是W元素，因为其位于第3周期，而其源自的质子数是其最外层电子数的三倍，可以将第3周期元素逐个排除，唯有P元素符合。1（2017湖南省郴州市高三第三次质量检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素，X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。WYZB最高价

13、氧化物对应水化物的酸性：YZC工业上制备W单质的方法为热还原法DX分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同2（2017福建省高三4月质量检查）X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系吸图中“”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是AX是元素周期表中非金属性最强的元素BZ位于元素周期表第3周期IA族C4种原子中，Y原子半径最大DW的最高化合价为73（2017湖北省六校联合体高三4月联考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2

14、，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。AZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同BX与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性YRC简单离子的半径：RDY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性4（2017黑龙江省哈尔滨市第三中学高三二模）a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是Aa、c、d形成的所有化合物只含共价键Ba、b、c、d形成原子数目比为4121的化合物只有一种Ca、c形成

15、的化合物中可能含有非极性键Da分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高5（2016南昌重点中学二模）X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序为MBW元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键DW的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应6（2辽宁部分重点高中模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外

16、层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。A原子半径：YX，简单离子半径：ZWB元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C元素Y和W能形成YW2型离子化合物DW的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色7（2016北京3月模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是WYZXB标准状况下的2.24 L M溶于水，所得溶液pH=13CYZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反

17、应8（2016河南八市重点高中质检）短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：CW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大1短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A甲为碱金属元素B简单气态氢化物的稳定性：庚己

18、戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙2已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数变化如图所示。A对应简单离子半径：B对应气态氢化物的稳定性：WC化合物YWX中既含离子键，又含共价键DZ的氧化物能与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应来源:学科网ZXXK3X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 时，0.1

19、mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是AY和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物BR的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C原子半径：ZRO，A错误；W元素形成的可溶性盐可以是AlCl3，其溶液显酸性，B错误；Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均为离子化合物，但是Na2O2中含有共价键，C错误；Al的氧化物Al2O3为两性化合物，既能与酸反应，又能与强碱反应，故D正确。6.【答案】A【解析】Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍，说明X原子内层电子总数为2，即X有两个电子层，Y原子最外层电子数为2，Z原子最外层电子数为6，可知

20、Z为S，W为Cl，Y为Mg，又X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，则X的最外层电子数为4，则X为C。MgC，简单离子半径：S2Cl，A项错误；Mg能与CO2发生置换反应，B项正确；Mg和Cl能形成MgCl2，为离子化合物，C项正确；Cl2有毒，能使湿润的有色布条褪色，D项正确。7.【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核内没有中子，则X为H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性，则Y是N元素，M为NH3；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，则Z和W最外层电子数都是6，且Z原子序数小于W，所以Z是O、W是S元素。原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：WYZX，故A正确；标况下2.24 L氨气的物质的量是0.1 mol，0.1 mol氨气溶于水得到氨水，溶液的体积未知导致无法计算氨水物质的量浓度，且一水合氨是弱电解质，部分电离，所以无法