钠铝铁的化学性质文档格式.docx

1、反应实质 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 第二步：NaOH与CuSO4反应（2）与熔融状态的盐反应Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti 直接置换4、与酸的反应与HCl反应： 2Na+2HCl=2NaCl2+H2与H2SO4反应： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2离子反应： 2Na+2H+=2Na+ H2二、钠的氧化物（NaO和Na2O2）Na2O与Na2O2性质比较氧化物Na2ONa2O2名称氧化钠过氧化钠物理性质白色固体淡黄色粉末状固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na

2、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸（HCl）反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2三、 钠的氢氧化物NaOH1、使酸碱指示剂变色2、与盐的复分解反应与硫酸铜反应：2NaOH +CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl3、与酸性氧化物反应（生成盐和水）CO2（少量）+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2（少量）+2NaOH=Na2CO3+H2O 第一步CO2（过量）+NaOH=NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 第二步4、与酸发生中和反应与盐酸

3、反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O与氢硫酸： H2S（少量）+2NaOH=Na2S+2H2OH2S（过量）+2NaOH=NaHS+2H2O三、钠盐（Na2CO3与NaHCO3强碱弱酸盐）Na2CO3与NaHCO3性质比较钠盐Na2CO3=NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打白色粉末状固体白色晶体水溶液的性质水溶液呈碱性1、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO32、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2总：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2鉴别：先无气泡产生，后有气泡产生立即产生气泡与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca（OH）2反

4、应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHCa（OH）2过量：NaHCO3+ Ca（OH）2= CaCO3+ NaOH+H2ONaHCO3过量：Ca（OH）2+2 NaHCO3= CaCO3+ Na2CO3+2H2O与盐（CaCl2或BaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl鉴别热稳定性稳定2NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2相互转化： 溶液中： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体时：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 固体时：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 应用：除杂铝一、铝Al1、铝与O2反应 铝箔融化，但融化的

5、铝并不滴落（致密氧化膜）4Al+3O2=2Al2O32、铝与强酸反应，置换出H2，并生成盐2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+（稀）3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 浓硫酸常温下会使铝钝化，并不再反应2Al+6H+=2Al3+2H23、铝与盐（aq）反应，置换出活波性较弱的金属2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu4、铝和强碱水溶液反应2Al+6H2O= 2Al（OH）3+3H2 （氧化还原反应）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （非氧化还原反应）2Al+2OH-

6、+2H2O=2AlO-2+3H2Al与其他金属的对比 金属单质 反应物活泼性大于Na的金属活泼性小于Na的金属Al与氧气与水与酸与盐*与碱二、氧化铝Al2O3两性氧化物1、可与强酸反应生成盐和H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6HCl=2Al2Cl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O2、可与强碱反应生成AlO- 2和H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O 氧化物 活泼性大于Na的金属氧化物活泼性小于Na的金属氧化物Al2O3与酸性氧化物Al2O3与其他金属氧化物的比较（常温下）三、氢氧化

7、铝两性氢氧化物1、可与强酸反应生成盐和水Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2O2、可与强碱反应生成AlO-3盐和水Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O3、不稳定性，受热易分解2Al（OH）3=Al2O3+3H2O 氢氧化物 活泼性大于Na的金属氢氧化物活泼性小于Na的金属氢氧化物Al（OH）3使酸碱指示剂变色与（强）酸*与碱（特性）受热易分解（特性）氢氧化铝与其他碱的比较四、铝的盐铝盐和偏铝酸盐酸性环境：Al3+碱性环境：AlO-2

8、1、酸性环境的铝盐与碱反应生成中性的Al（OH）3AlCl3（aq）+3NH3H2O（aq）=Al（OH）3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH+ 42、碱性环境的偏铝酸盐与酸反应生成中性的Al（OH）3NaAlO2（aq）+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 看成 ：AlO-2 水解： AlO-2+2H2O=Al（OH）3+OH- AlO-2+CO2+2H2O= Al（OH）3+HCO-3 OH-+CO2=HCO-3 额外知识二氧化碳可以和氢离子共存，而不能与氢氧根共存（与少量OH-生成HCO-3，与过量OH-生成CO2-3和H2O）。注：以上为实验室制取

9、氢氧化铝的反应，只能用弱酸和弱碱，不能用强酸和强碱，否则Al（OH）3会继续溶解在强酸和强碱中。3、 铝盐和偏铝酸盐反应生成中性的Al（OH）33NaAlO2（aq）+AlCl3（aq）+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl 看成AlO-2水解：AlO-2+2H2O=Al（OH）3+OH- x33AlO-2+ Al3+6H2O=4Al（OH）3 3OH-+Al+3= Al（OH）34、铝盐+强碱的图像问题（1）正：铝盐AlCl3（aq）中滴加强碱NaOH的反应过程分析加入NaOH的比例： 3 : 1相当于：酸性盐环境 中性环境 碱性盐环境一阶段：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3Na

10、Cl二阶段：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O 偏铝酸根水解的逆反应（2）正：向NaOH中逐滴滴加AlCl3（aq）加入AlCl3的比例：强碱性环境 碱性盐环境 中性环境AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl （1中的一、二两步同时反应）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl5、偏铝酸盐+强酸的图像问题向NaAlO2（aq）中逐滴滴加HCl加入NaAlO2的比例： 1 : 3碱性盐环境 中性环境 酸性盐环境NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3 可以看成：AlO-2水解：

11、AlO-2+2H2O=Al（OH）3+OH-Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O OH-+H+= H2O（1）逆：向HCl中逐滴滴加NaAlO2（aq）强酸环境 酸性盐环境 中性环境NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O （1中的一、二两步同时反应）3NaAlO3+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl铁一、铁Fe 3Fe+2O2=Fe3O4 2Fe+3Cl2=2FeCl3 产生棕色的烟 Fe+S=FeS 生成黑色的硫化亚铁2、与某些盐溶液的反应（置换）湿法炼铜： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu3、与酸的置换反应 Fe+2

12、HCl=FeCl2+H2 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2H+=Fe2+ H24、与H2O（g）反应3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2 常温下可忽略Fe和水的反应二、Fe的氧化物1、Fe2O3氧化铁铁红颜色棕红色化学式Fe2O3化合价+3水溶性难溶类型碱性氧化物与酸反应Fe2O3+6H+=Fe3+3H2O与还原剂反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、 Fe3O4四氧化三铁磁性氧化铁黑色Fe3O4+2x1，+3x2复杂化合物Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe3O4+4CO=3Fe+4CO23、FeO氧化亚铁FeO+2FeO+2H+=Fe3+H2OFeO+

13、CO=Fe+CO2三、Fe的氢氧化物1、Fe（OH）3氢氧化铁棕红色/红褐色Fe（OH）3碱制备Fe3+3OH-=Fe（OH）3与强酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O稳定性（受热分解）2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O2、Fe（OH）2氢氧化亚铁白色Fe（OH）2Fe3+2OH-=Fe（OH）2Fe（OH）3+2H+=Fe2+2H2O还原性4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）31、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O四、Fe盐1、Fe2+的性质 0 +2 +3 中间价态（1）与活波金属反应（体现氧化性，被还原）

14、硫酸亚铁与镁反应： Mg+FeSO4=MgSO4+Fe Mg+Fe2+=Mg2+Fe（2）与氧化剂反应（体现还原性，被氧化） 氯化亚铁和氯气反应： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 离子反应： 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-2、Fe3+的性质 最高价态（1）与还原剂反应（体现氧化性，被还原）氯化铁与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+该反应用于刻蚀铜制电路板氯化铁与碘化钾反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）与KSCN（aq）反应 Fe3+与KSCN（aq）发生络合反应，溶液变成红

15、色，用于检验Fe3+的存在额外知识关于二氧化碳和碳酸1、二氧化碳溶于水中，形成碳酸： CO2+ H2O= H2CO32、H2CO3不稳定，在大约常温常压时部分便可分解： H2CO3=CO2+ H2O 3、溶液中剩下的碳酸H2CO3属于弱电解质，在水中不完全电离，部分以H2CO3分子的状态存在，部分以HCO2-3、CO2-3离子形式存在，并电离出H+： 第一步（主）： H2CO3 = H+ + HCO-3 第二步（次）： HCO-3 = H+ + CO2-34、部分CO2-3重新结合H2O的H+，发生水解反应：碳酸根CO2-3的水解：CO2-3+H2O = HCO-3 + OH-HCO-3+H2O= H2CO3 +OH-6、二氧化碳CO2可以和H+共存，而不能与OH-共存。 CO2与少量OH- ： CO2+ OH-= HCO-3 CO2与过量OH- ：HCO-3+ OH-= CO2-3+ H2O （CO2-3水解第一步的逆反应）7、碳酸根CO2-3可以和OH-共存，而不能与H+共存。CO2-3+H2O = HCO-3 + OH- （CO2-3与H2O的H+反应，而不与OH-反应）