河南省天一大联考顶尖计划届高三毕业班上学期第一次联考化学试题 Word版含答案Word下载.docx

1、C.NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为NAD.标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为NA9.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是（ ）A.该药物含有4种元素、B.该药物能发生酯化反应与水解反应C.该药物中所有碳原子可能在同一平面内D.该药物含有2种含氧官能团10.利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是（ ）ABCD测定化学试卷反应速率完成SO2的喷泉实验收集一集气瓶的NO2实验室制备少量乙酸乙酯11.南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电

2、子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物（CH3CHO为例），其装置原理如下图所示。下列判断错误的是（ ）A.改微生物电池在处理废水时还能输出电能B.该微生物电池工作时，电子由a极经负载流到b极C.该微生物电池原理图中的离子交换膜为质子交换膜D.该微生物电池的负极反应为12.化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（ ）A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B.X、Y形成的离子化合

3、物只含离子键C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXY D.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲13.常温下，20 mL浓度均为0.100 mol/L的一元酸HA和HB，分别用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A.HA为弱酸，其电离平衡常数的数量级为105B.HB为弱酸，存在离子反应：C.a点溶液中存在关系：D.b点和c点溶液中存在关系：二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.（14分）氯化磷酸三钠（Na3P

4、O412HO）4NaClO的熔点为62，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。一种以磷矿石主要成分为Ca5（PO4）3F为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）磷矿石制成磷矿粉的目的是_。（2）“酸浸”中反应的化学试卷方程式是，该操作中使用一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是_。（3）“操作”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_。（4）“中和1”的反应中会生成Na2HPO4、CO2，该过程中除调节pH外，还需控制7080的微热状态，微热的目的是_、_。（5）“中和2”的离子方程式是

5、_。“合成”的化学试卷方程式是_。（6）“干燥”温度不宜过高的原因是_。27.（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺（在空气中易被氧化）和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：已知：制备流程：有关物质的物理常数：熔点/沸点/密度/（gcm3）溶解度/g水乙醇乙醚苯胺-6.21841.0223.6混溶冰醋酸16.71181.049乙酰苯胺1153051.212溶于热水溶（1）图1为制备装置（夹持、加热装置略），在仪器A中加入5.0 mL苯胺、7.4 mL冰醋酸和0.1 g锌粉。仪器A的名称是_，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是_。（2）反应混合物中需加入

6、一定量的锌粉，锌粉的作用是_。（3）仪器A中加料后，需加热至105，温度不能太高的原因是_。（4）反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之冷却，再倒入图2所示的抽滤装置中，抽滤时，抽滤瓶支管接抽气泵，目的是_，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择_（填编号）。A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醚（5）重结晶：将粗乙酰苯胺放入适量热水中，加热，观察到水中有油珠存在，该油珠的主要成分是_，补加适量水，油珠消失。已知乙酰苯胺的溶解度如下表，选择的加热温度范围是_。温度/202550801000.460.560.843.505.50混合液稍冷后，加入适量活性

7、炭，除去杂色，活性炭不能趁热加入的原因是_。（6）粗乙酰苯胺经过重结晶、干燥，得到5.0 g产品，则该制备实验的产率是_%（保留3位有效数字）。28.（15分）最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。（1）北极圈冰盖下的甲烷是以“可燃冰”，即甲烷水合物（CH4nH2O）形式存在，常温常压下，“可燃冰”能发生分解反应，化学试卷方程式为_。（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的丹阳化物进行处理。已知一定条件下：则，该反应_（填“能”或“不能”）自发进行。（3）利用CH4可制备合成气，反应为 。一定条件

8、下，在某密闭容器中通入2 mol CH4（g）、2 mol H2O（g），达到平衡时，测得混合气体中CH4的体积分数与温度、压强（其中p1=0.1 MPa）的关系如图1所示：a_（填“”或“”）p1。压强为p1，温度为T1 条件下，5 min时反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v（H2）=_mol/min，用分压表示的平衡常数Kp=_（MPa）2。时间t1时，改变某种条件，反应过程中CO浓度的变化曲线如图2所示，则t1时改变的条件可能是_。若该反应在T1 、容积固定的密闭容器中进行，则下列能判断该反应达到平衡状态的是_。A.容器中CH4的浓度和CO的浓度相等B.断裂2 mol H

9、O键的同时断裂3 mol HH键C.v正（H2O）=3v逆（H2）D.混合气体的平均分子质量不再改变（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学试卷题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.化学试卷选修3：物质结构与性质N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。（1）下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_（填标号，下同），未成对电子最多的是_。（2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的负电性由大到小的顺序是_，第一电离能由大到小的顺序是_。（3）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn（CH3CH2）

10、2（即ZnEt2）反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_，化合物A易溶于水，原因是_。含Zn有机物B的分子结构中含_（填标号）。A.离子键 B.配位键 C.键 D.键 E.氢键（4）N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是_。若该氮化铁的晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶体密度可表示为_gcm3。若该氮化铁的化学试卷式为，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学试卷式是，而转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图3所示，Cu替代

11、晶胞中的Fe形成化学试卷式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的_（填“顶点”或“面心”）。36.化学试卷选修5：有机化学试卷基础磷酸氯喹是一种治疗疟疾的药物，磷酸氯喹的有效成分是氯喹（ ）利用化合物A为起始原料制备氯喹的合成路线如下：（Boc）2O的结构简式为 。（1）实试剂X的化学试卷名称是_，用标出A中的手性碳原子（连有4个不同基团的碳原子）。（2）反应的反应类型是_。（3）C在酸性条件下完全水解时，其水解产物有_种，其中含碳原子最多的一种物质为Y，则Y的同分异构体中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3:2的结构简式是_。（4）写出D中两种含氧官能团的名称：_。（5）反应所需试剂及反应条件分别是_，F的结构简式是_。（6）肉桂酸（ ）是一种香精香料，可应用于食品添加剂、医药、美容、农药等行业。根据上述合成路线，设计以苯甲酸为原料制备肉桂酸的合成路线。