四川省广安市邻水县学年高二化学上学期第三次月考试题文档格式.docx

1、L1 NaOH溶液的AG127.下列实验操作能达到目的的是（）用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D8.在由水电离产生的H+浓度为110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D9. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

2、（ ） A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅10. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4 kJ/mol在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）11. 下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；NH4F溶液不

3、能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ）A全部 B除以外 C除以外 D除、以外12. 25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）6.31018 ；Ksp（CuS）1.31036 ；Ksp（ZnS）1.61024 。下列关于常温时的有关叙述正确的是（）A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2）、Ksp（FeS）都变大13. 2

4、5时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c（NH3H2O）1103 molL1的氨水b L，c（OH）1L1的氨水c L，c（OH）1L1的Ba（OH）2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）Aabcd Bbadc Cbadc Dcb14. 在25时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A. B. C. Dc（OH）15. NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+ DNH2DHD

5、O和H2DO+16. 已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）；H1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）17. 反应A（g）+B（g） C（g） +D（g） 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是（ ）A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H增大CH 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变18. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）n（B）n

6、（C）=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n（A）n（B）n（C）仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小19.在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是（ ）A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将生成物SO3通入

7、过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233gD.达到平衡时，平衡常数为2.520. 25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25 ）1.81054.91010K11.3107K27.1101525 时，下列说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na）c（H）c（OH）c（HS）2c（S2）D某浓度的HCN溶液的pHd，则

8、其中c（OH）10d mol/L21. 下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H） B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c（Na）c（Cl）c（OH）c（H+）C10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c（Na）c（CH3COOH）c（OHD10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（CI）c（Na）c（OH）c（H）22. 在25mL 0.1mol/L N

9、aOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 （ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B在B点，a12.5，且有c（Na+）c（CH3COO）=c（OH）=c（H+） C在C点： c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+） D在D点：c（CH3COO）+ c（CH3COOH）2 c（Na+） 卷（非选择题，共56分）二、填空题（本大题共5个小题，共56分）23（14分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl

10、溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH_。（2）丙溶液中存在的电离平衡为_（用电离方程式表示）。（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为_。（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）；a_ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为 。24.（8分）某实验小组进行化学反应速率的影响因素探究：、下表是甲同学用稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/molL-1V（H2SO4）

11、/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.55020345002粉末3530.73625040.82005304525分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明， 对反应速率有影响，且反应速率越快；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中探究了影响反应速率的其他因素还有，能证明该因素的实验序号是。 、乙同学用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应探究温度对反应速率的影响，反应的实验数据如下：试剂及用量0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL实验温度 出现明显现象的时间长短结论分析对比上述

12、数据，回答下列问题：（1）该实验中反应的离子方程式 。（2）该实验中看到的明显现象是 。（3）由此得出的结论是 。25.（8分）已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）1.8105，K（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）61010。25 时，2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25 时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/

13、L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“”）。（2）25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_ _。（3）4.010-3 mol/L HF溶液与4.010-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化）， 沉淀产生。（填“有”或“无”）。26（18分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题： （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2（g）3H2（g

14、） CH3OH（l）H2O（l） H131.0 kJmol-1 ；H2（g）O2（g） H2O（l） H285.8 kJmol-1。CH3OH的燃烧热H_。（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2（g）CH4（g）CH3COOH（g） H36.0 kJ在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。 当温度在250 300 范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300 400 范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 。 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强 （3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应

15、：C（s）CO2（g） 2CO（g）。 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如右图所示。则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量_（填“变大” “变小”“不变”）。 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为 。气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡

16、常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp （用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V（CO2）:V（CO）5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。26.（8分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准

17、确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI（白色）I2 I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会 （填“偏高”“偏低”“不变”）。（3）已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn2

18、5.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应；滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为 ，使Fe3沉淀完全；过滤；向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为 ，使Zn2沉淀完全； ；900煅烧。 考号 班级 姓名 -密-封-线-高2016级高二上第一阶段考试（12.12）化学答题卡23（14分）（1）_。（2）_（3）_（4）_； _， 。24. （8分）、（1）_， _。（2）_；（3）_， _。、（1）_。（2）_。（3）_。2

19、5.（8分）（1） _， _。（2）_， （3） _。26.（18分）（1） 。（2） （1分）， 。 。（3） ， ， 。 ； （1分）。27.（8分） ， 。化学答案一、选择题：15 BBBDB 610 BBBCC 1115 CCBAC 1620 CCCDC 2122 BD二、填空题：（5个小题，共56分）（1） 13（2）CH3COOHCH3COOH、 H2OOHH（3）丙甲乙 （4） 图2 20.00 c（CH3COOH） + c（H+） c（OH-）24（8分）（1）固体反应物的表面积； 表面积越大；（2）1、3、4（3）反应温度； 4、5（1）S2O32-2H SO2SH2O（2）有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。（3）升高温度，化学反应速率加快25（8分）（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 （2）103.45（或3.5104）（3） 无26（18分）（1）-726.4 kJ/mol 催化剂活性降低 温度 A C吸热 正向 变小 25% 4P/15 （或0.267P） 逆向27（8分）（1） CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加热（至沸）淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 （3） 5（或3.2pH5.9） 10（或8.9pH11） 过滤、洗涤、干燥