江苏省中考化学真题分类汇编 专题15 气体的制备与综合实验专题Word文档格式.docx

1、BC；磨砂面； （3）能够控制反应的发生与停止。（1）仪器是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要求高，用排水法收集，应选择的发生与收集装置的组合是BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口； （3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是：能够控制反应的发生与停止。 故答案为： （1）锥形瓶；4.（2019常州中考）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验（1）仪器a的名称是_；（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_色火焰；

2、装置C中象是_；（3）装置D的作用是_（用化学方程式表示）；（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是_，并观察装置C中的现象_；（5）实验时加入6的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气_？（写出计算过程）【答案】 （1）. 分液漏斗 （2）. 蓝紫 （3）. 高锰酸钾溶液褪色 （4）. （5）. 增加硫粉的质量 （6）. 溶液变为无色 （7）. 1.44g【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）实硫和氧气点燃生成二氧化硫，故可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现蓝紫色火焰；高锰酸钾和二氧化硫和水反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，故装置C中的象是高锰酸钾溶液

3、褪色。（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，装置D的作用是吸收二氧化硫，化学方程式为。 （4）硫和氧气点燃生成二氧化硫，为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是增加硫粉的质量，消耗掉生成的氧气，装置C中的现象高锰酸钾溶液褪色。（5）设生成的氧气的质量为x故理论上可生成1.44g氧气。5（2019苏州中考）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。（2）写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式： 。上述反应的理论产氧率为 产氧率100%，结果精确到0.1%。取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际

4、产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2下列操作正确的是 （填字母）a未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体b当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气c集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面d气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：序号123456789MnO

5、2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用时间/s17写出上述反应的化学方程式： 。该实验可得出的结论是 。【答案】（1）AE；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；10.1%；K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；（3）bc；（4）2KClO32KCl+3O2；其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率。（1）高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置可选A；氧气不易溶于水，收集装置可选用E；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4根据化学方程式理论上氧气的产率10.1%；取一定

6、量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有：K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气；（3）a要先检查装置的气密性，再装药品，故a错误；b防止收集到的气体不纯，等导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气，故b正确；c集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，故c正确；d为了防止水槽中水沿导管进入试管使试管炸裂，要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故d错误；（4）氯酸钾的二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3通过题干和表格中提供的信息可知，其他条件相同时，在一定范围内增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的

7、速率。故答案为：6（2019宿迁中考）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器名称： 。（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，其中实验室制O2的化学方程式为 。（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： （填字母序号）。（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 。（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 （填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。（1）分液漏斗；（2）反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O2

8、2H2O+O2；（3）BFE；（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）C或D；CH4+2O22H2O+CO2；（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；BFE；（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成

9、二氧化碳和水，配平即可；C或D；7.（2019盐城中考）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。（1）写出仪器名称：a为_，b为_。（2）实验室可选用_（填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是_。（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为_；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末_。（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用_（填字母序号）装置收集O2；MnO2起_作用。【答案】长颈漏斗 水槽 A或C 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 堵塞导管 D或F 催化解：（1）a为长颈漏斗，b为水槽。故填：长

10、颈漏斗；水槽。（2）实验室可选用A、C装置和D装置制取CO2气体，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。A或C；检查装置气密性。（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为：发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末进入导管。堵塞导管。（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用D、F装置收集氧气，这是因为氧气密度比空气大，不易溶于水；MnO2起催化作用。D或F；催化。8（2019盐城中考）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：（1）仪器a的用途是 ；（2）写出装置B制取氧气的化学方程式 。装置B中

11、试管口略向下倾斜的目的是 ，若用C装置收集氧气，当 时开始收集；（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是 （填写装置下方的字母）。若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是 。（1）作热源；（2）2KClO3防止冷凝水倒流炸裂试管；导管口有气泡连续均匀冒出；（3）A；把燃着的木条放在集气瓶中，若木条熄灭则集满。（1）仪器a的名称是酒精灯，用途是：作热源（或用于加热、给物质加热）等；（2）B装置中有酒精灯，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为：试管口略向下倾斜的目的是：为了防止收集到气体不纯，当导管口有气泡连续均匀冒出时再收集；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀

12、盐酸反应制取二氧化碳，条件不需要加热，可选用装置A作发生装置，由于二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳气体，检验气体收集满的操作方法是：【考点二】综合实验题9（2019宿迁中考）（2分）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法不正确的是（）A蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 B测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好 C将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末 D电解水时正极和负极产生气体的质量比为8：【答案】AA、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。B、测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好，以

13、防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确。D、电解水时正极和负极产生气体分别是氧气和氢气，其质量比为8：1，故选项说法正确。A。10（2019淮安中考）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_，湿棉花的作用是_。（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_。实验结束时，细心的同学

14、发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案_。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是_。【答案】 （1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）钢铁锈蚀需要水； 在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油； （3）U型管左侧液面上升到刻度4处。（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）由于钢铁

15、锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水； 实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈，为了控制变量-氧气，在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中； （3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。 （1）分子在不停地运动；11（2019泰州中考）请回答下列实验问题：（1）现提供下列装置：如图E装置中，甲仪器的名称是 。实验室用KClO3和Mn

16、O2混合制O2，发生装置可选用 （填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管 端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是 。英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为 ；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为 。（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用 （填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。下列有关蒸发过程说法正确的是 （填序号）a蒸发时用玻璃棒不断搅拌b当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c蒸发时若有滤液溅

17、出，则精盐质量将偏低d蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大（1）水槽；A；a；氧气不易溶于水；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CO2+H2OH2CO3；（2）玻璃棒；ac。（1）甲仪器的名称是水槽；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，发生装置可先A；用装置C干燥O2，气体由导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：（2）实验的主要步骤：蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；a蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌

18、液体要，防止液体局部过热而飞溅，故a正确；b当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误；c蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故c正确；d蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故D错误，ac；12（2019泰州中考）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约20mL饱

19、和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根

20、玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是 （答1点即可）。同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生（4）拓

21、展延伸配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 （填“上升”或“下降”）的变化。（1）Fe3+。FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。不能。（2）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。不溶性碱。（3）实验操作简单，现象变化明显等。Fe、FeO、C。Fe3O4；（4）盐酸。下降。（1）每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2O由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾

22、后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。（3）实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等）。酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一

23、种或几种。由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。（4）配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的 盐酸溶液。Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈 下降的变化。2Fe（OH）313.（2019常州中考）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳

24、酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5g21.0g63.5g500毫克280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液_饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有_（填离子符号）交流讨论】（1）饼干中的_元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生