精品解析湖北省七市州教科研协作体高三联合考试全国I卷理综化学试题解析版Word文档格式.docx

1、D. 1molCaO2晶体中含离子总数为3NA【答案】C【详解】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；B. Fe2的还原性强于Br，通入氯气，先发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后再发生Cl22Br=2ClBr2，当Br转化成Br2时，Fe2全部转化成Fe3，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；C. 环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为=6mol，故C正确；D. CaO2是由Ca2和O22组成，1molCaO2中

2、离子总物质的量为2mol，故D错误；C。3.萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法错误的是A. c和b互为同分异构体B. c的分子式是C10H16OC. a、b、c均能发生加成反应D. a、b、c中共有三种官能团，且都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【详解】A. 根据b的结构简式，b的分子式为C10H14O，根据c的结构简式，c的分子式为C10H16O，它们分子式不同，因此b和c不互为同分异构体，故A错误；B. 根据c的结构简式，c的分子式为C10H16O，故B正确；C. a中含有碳碳双键，b中含有苯环，c中含有醛基，这些都能发生加成反应，故C正确；D. a中官能团是碳碳

3、双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，b中官能团是羟基，苯环上含有甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基，c中含有醛基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；A。4.完成下列实验所选择装置正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【详解】A. 乙醇与苯酚互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的苯酚，故A错误；B. SO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，故B正确；C. NH4Cl不稳定，受热易分解成NH3和HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl，应采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体，故C错误；D. 纯碱是粉末状且易溶于水，不能用启

4、普发生器的简易装置，应将纯碱改为石灰石，故D错误；B。【点睛】易错点是选项D，使用启普发生器或启普发生器的简易装置，要求固体反应过程中保持块状；该反应不要加热；所生成的气体不溶于反应的溶液。5.下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是A. 最简单氢化物沸点：W Z B. Y的最高价氧化物不能与碱反应C. 简单离子的半径：Y r（Al3），故C正确；D. Y和Z形成的化合物是AlCl3，属于弱碱强酸盐，其水溶液显酸性，故D正确；6.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处

5、理装置。将甲、乙两装置连接Fe（）极与X极连接，可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而除去。A. 若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO2H2O8e=2CO28H，B. 电解一段时间后，在Fe（I）极附近有沉淀析出C. 装置乙的隔膜是阳离子交换膜D. 电路中每转移3 mol电子，最多有0.5 mol Cr2O72-被还原【答案】CD甲装置原电池装置，根据装置图以及原电池工作原理，M极为负极，N极为正极，Fe（II）与X电极相连，则Fe（II）为阴极，Fe（I）为阳极，即乙装置为电解池，然后利用原电池工作原理和电解池工作原理进行分析；【详解】A. 甲装置是利用一种微生物将有机废

6、水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电池工作原理，M极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3CHO2H2O8e=2CO28H，故A正确；B. Fe（I）连接Y，即Fe（I）为阳极，电极反应式为Fe2e=Fe2，该区域发生氧化还原反应6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr37H2O，Fe（II）电极为阴极，电极反应式为2H2e=H2，H不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72与Fe2的反应也在消耗H，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr33OHCr（OH）3，Fe33OHFe（OH）3，因隔膜为离子交换膜，因此Fe（I）附近有沉淀产生，故B正确；C.

7、根据乙装置以及B选项分析，乙装置右侧中Cr2O72向左侧移动，则隔膜为阴离子交换膜，故C错误；D. 根据B选项分析，建立12e6Fe2Cr2O72，每转移3mol电子，最多有=molCr2O72被还原，故D错误；CD。7.常温下，已知醋酸的电离常数为1.7510-5，向20mL0.01molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知=4.2）A. b、d两点溶液的pH相同B. b点溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）C. e点所示溶液中，c

8、（Na+）=2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.005mol/LD. a点坐标为（0，2.41011）CH3COOH溶液中加入NaOH发生CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，酸、碱抑制水的电离，CH3COONa为强碱弱酸盐，促进水的电离，向醋酸溶液中加入NaOH溶液，水的电离程度先增大后减小，据此分析；【详解】A. CH3COOH溶液中加入NaOH发生CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，b点消耗NaOH的体积为10mL，NaOH和CH3COOH的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COO的水解常数

9、为c（Na）c（H）c（OH），故B错误；C. e点溶质为CH3COONa和NaOH，且两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有c（Na）=2c（CH3COOH）c（CH3COO）=，故C错误；D. CH3COO发生电离：CH3COOH CH3COOH，电离平衡常数Ka=1.7510-5，因此有c2（H）=1.75107，即c（H）=4.2104molL1，根据水的离子积，则溶液中c（OH）=2.41011 ，即水电离出的c（H）=2.41011molL1，故D正确；8.铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O，摩尔质量=990 g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO

10、、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。已知： 。请回答下列问题：（1）步骤中涉及的主要反应的平衡常数K=_（列出计算式即可）。步骤中滤渣的主要成分是_。（2）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任答一条）。（3）步骤合成三盐的化学方程式为_。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为_ %。简述步骤检验沉淀洗涤完全的方法_ 。（4）已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数随溶液pH变化的关系

11、如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在_左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：_（5）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_【答案】 （1）. （2）. Pb、PbO、PbCO3 （3）. 适当升温 （4）. 4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbOH2O+ H2O （5）. 55.2 （6）. 取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若没有沉淀则说明洗涤完全。 （7）. 10 （8）. Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42- （9）. PbCl4

12、2-+2e-=Pb+4Cl-步骤发生中发生PbSO4CO32PbCO3SO42，将PbSO4转化成PbCO3，过滤，得到滤渣为PbO、Pb、PbCO3，在滤渣加入硝酸，PbO、Pb、PbCO3与硝酸发生反应生成Pb（NO3）2，然后加硫酸发生Pb（NO3）2H2SO4=PbSO42HNO3，HNO3再转移到酸溶中，过滤后，向沉淀中加入NaOH溶液加热，得到三盐；【详解】（1）PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，因此步骤“转化”中发生PbSO4CO32PbCO3SO42，平衡常数的表达式为Ksp=；PbO、Pb不与Na2CO3发生反应，步骤中滤渣的主要成分为PbO、Pb、PbCO3；（2）

13、提高酸溶的速率，可以采取适当升温、适当增大硝酸浓度、搅拌、粉碎固体等；（3）“沉铅”将Pb2转化成PbSO4，“合成”步骤中的反应物是PbSO4、NaOH，其反应方程式为PbSO4NaOH3PbOH2ONa2SO4+H2O，该反应属于非氧化还原反应，采用原子守恒进行配平，4PbSO4+6NaOHH2O+ H2O；令铅泥中铅元素的质量分数为a%，根据题意得出：，解得a=55.2；根据“合成”的反应方程式，三盐表面沾有Na2SO4，检验沉淀洗涤完全，需要检验SO42不存在，操作是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀则说明洗涤完全；（4）除去污水中的铅，铅元素需要以Pb（OH）2形式沉淀

14、出来，根据图像pH控制在10左右；根据图像pH由1314，Pb（OH）3Pb（OH）42，发生反应的离子方程式为Pb（OH）3+OH=Pb（OH）42；（4）根据装置图，PbCl42在阴极区参与反应，其电极反应式为PbCl422e=Pb4Cl。【点睛】陌生方程式的书写是本题的难点，也是高考的热点，一般情况下主要参与的物质，题中已给出，需要结合原子守恒、电荷守恒等，确认是否有其他物质或离子参与，配平时，如果该反应为非氧化还原反应，采用观察的方法进行配平，如果是氧化还原反应，则采用化合价升降法进行配平；一定注意溶液的酸碱性。9.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究新

15、的热点。 完成下列问题：（1）CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I： 反应：写出CO和H2合成CH3OCH3的热化学方程式_。分别在2L恒温密闭容器甲（恒温恒容）、乙（恒温恒压）中，加入CO2和H2各1 mol的混合气体，假设只发生反应，则两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“甲”或“乙”）。当反应5 min时，测得甲容器中压强变为原来的一半，则用CO2表示的反应的速率= _。在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：i）温度高于300，温度对CO2平衡转化率影

16、响较大的是反应_（填“I”或“”）。ii）220时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施可以是_（任答一条）。（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3-）:c（CO32-）=1:5，溶液pH= _。（室温下，H2CO3的） （2）. 乙 （3）. 0.05mol/（Lmin） （4）. （5）. 增大压强或使用对反应催化活性更高的催化剂或其他合理答案 （6）. CO32- （7）. 11（1）先写出CO和H2反

17、应的方程式，该反应方程式为2CO4H2=CH3OCH3H2O，然后根据盖斯定律进行分析；根据方程式的特点和压强对化学平衡的影响分析；压强变为一半，在相同的条件下，压强之比等于物质的量之比，即气体物质的量变为原来的一半，然后进行分析；i）根据图像，温度高于300时，CH3OCH3的选择性迅速降低，而CO2的平衡转化率增大，据此分析；ii）增大CH3OCH3选择性，即增大CH3OCH3的物质的量，不改变反应时间和温度，反应向正反应方向进行或加快反应速率，据此分析；（2）CO2与NaOH反应，产物可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3，也可能是两者的混合物，需要根据碳酸的二级电离平衡常数进行分析和

18、对比；（1） CO和H2反应的方程式为2CO4H2=CH3OCH3H2O，根据盖斯定律，将反应II2反应I，2CO（g）4H2（g）=CH3OCH3（g）H2O（g） H=204.9kJmol1；反应II是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，恒温恒容容器内的气体压强减小，恒温恒压相当于在恒温恒容基础上增大压强，增大压强，该反应向正反应方向进行，放出的热量增多，即乙容器放出的热量较多；甲容器为恒温恒容，5min时甲容器内的压强变为原来的一半，则气体物质的量变为原来的一半，解得n（CO2）=0.5mol，根据化学反应速率的表达式为（CO2）=0.05mol/（Lmin）；i）根据图像，温度高于

19、300时，CH3OCH3的选择性迅速降低，反应II向逆反应方向进行，CO2的转化率降低；反应I是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向反应，CO2的转化率增大，根据图像，温度高于300时，CO2的平衡转化率增大，说明温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应I；ii）在不改变时间和温度情况下，一定能提高CH3OCH3选择性措施的是增大压强或使用对反应II催化活性更高的催化剂；（2）Ka2=，所得溶液的pH=13，即c（H）=1013molL1， =51011，=500，c（CO32）c（HCO3），CO2主要转化为CO32；所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=1：5，代入Ka2=1011，c（H

20、）=1L1，即此时溶液的pH=11。【点睛】（1）是易错点，建立模型，学生能够清晰认识，恒温恒压下，像该反应为物质的量减小的反应，当达到平衡时，隔板在虚线位置，此时CO2的转化率为a1，让虚线隔板上升到实线，这是研究恒温恒容，容器的体积增大，物质浓度减小，平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率为a2，则比较出a1a2，从而得出结果。10.某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。I某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是_（填标号）。步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应，最好在（填设备名称

21、）_中进行。（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为（提供的试剂：K3Fe（CN）6溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）_。（3）步骤中发生反应的离子方程式为_；向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，应先加_，若顺序相反，会造成_。（4）步骤、中，获得晶体的实验操作方法是_，过滤。另一同学也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了ZnSO4。（5）若一次水解时，产物为Zn（ OH）xCly。取一次水解产物10. 64 g，经二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn（OH）2（假设各步均转化完全），则一次水解产物的化学式为_ .【答

22、案】 （1）. C （2）. 通风橱 （3）. 取少量滤液1，滴加K3Fe（CN）6溶液，若生成蓝色沉淀，则证明有Fe2+（或滴加KMnO4溶液，若褪色则证明有Fe2+） （4）. CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O （5）. 稀硫酸 （6）. H2O2与固体颗粒接触分解 （7）. 蒸发浓缩、冷却结晶 （8）. Zn（OH）1.6Cl0.4废催化剂中含ZnO、ZnS、CuS、SiO2、Fe3O4，加入硫酸，ZnO、ZnS、Fe3O4与稀硫酸反应，滤液1中含有Zn2、Fe2、Fe3，CuS、SiO2不与稀硫酸发生反应，即滤渣1中有SiO2、CuS，滤渣1中加入稀硫酸和H2O2加热浸出C

23、uSO4；然后逐项进行分析；（1）中发生ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S、Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，这些反应不需要加热，因此反应装置中不需要温度计，H2S有毒，能溶于水，尾气处理时，需要防止倒吸，即C装置最合理；发生反应时，产生H2S气体，H2S气体有毒，且易燃，需要在通风厨中进行；（2）根据（1）的分析，滤液1中含有Zn2、Fe2、Fe3，检验Fe2用K3Fe（CN）6或高锰酸钾溶液，具体操作是取少量滤液1，滴加K3Fe（CN）6溶液，若生成蓝色沉淀，则证明有Fe2+或滴加KMnO4溶液，若褪色则证明有Fe2；（3）滤渣1为CuS和SiO2

24、，SiO2不与稀硫酸、H2O2发生反应，CuS中S显2价具有还原性，能被H2O2氧化，发生的离子方程式为CuSH2O22HCu2S2H2O；向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解；（4）获得晶体中含有结晶水，因此实验操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）根据锌原子守恒，Zn（OH）xCly物质的量为=0.1mol，Zn（OH）xCly的摩尔质量为=106.4g/mol，则有6517x35.5y=106.4，根据化合价代数和为0，则有x+y=2，两式联立解得x=1.6，y=0.4，化学式为Zn（OH）1.6Cl0.4。

25、【化学一选修3：物质结构与性质】11.氮化镓（ GaN）是制造SG芯片的材料，氮化铝LED灯可发出紫外光。（1） Ga的价电子排布式为_，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_。下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_（填字母）。（2）8 -羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为_，所含元素中电负性最大的是_（填元素符号），N的杂化方式为_（3）金属晶体Al、Ga的熔点分别为660、30，Al比Ga熔点高的原因是_（4）氮化镓为六方晶胞，结构如右图所示。该晶体密度为g/cm3，晶胞参数a=bc（单位：pm），a、b夹角为120，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_pm（用含a、NA的代数式表示）。（5）在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1）晶面。如右图，该立方晶胞中（1，1，1）晶面共有_个。【答案】 （1）. 4s24p1 （2）. 哑铃形 （3）. D （4）. 正四面体 （5）. O （6）. sp2 （7）. Al和Ga均为金属晶体，且二者的价