广东省广州市南沙区第一中学学年高一上学期期中考试化学 精校解析Word版文档格式.docx

1、所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。4. 下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是（ ）A. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C. 加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D. 加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。【解析】A、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，A错误；B、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，B

2、错误；C、加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，说明溶液中存在SO42-，C正确；D、加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，由于氢氧化钡过量，再加入少量盐酸，沉淀可能不消失，不能说明溶液中含有硫酸根离子，D错误，答案选C。5. 下列物质的分类正确的是（ ）酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3CaCl2H2OB硝酸烧碱小苏打NaHCO3干冰CNaHSO4铜绿Cu2（OH）2CO3生石灰熟石灰DCO2氢氧化铜氯化铵A. A B. B C. C D. D【解析】A、碳酸钠是盐，A错误；B、分类均正确，B正确；C、硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，Cu2（

3、OH）2CO3是碱式盐，不是碱，生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是盐，熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，属于碱，C错误；D、CO2是氧化物，不是酸，D错误，答案选B。6. 同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是（ ）A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应，生成BaSO3C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4【答案】D【解析】A、SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；B、SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；C、SO2与水反应生成H2SO3，C正确；D、SO2和N

4、a2O反应生成Na2SO3，D错误，答案选D。7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子直径的大小C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观【解析】区别三种分散系的根本区别是分散质的粒子直径大小。所以正确该选B。8. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol H2O 的质量是18 g/mol B. CH4 的摩尔质量是16 gC. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl的数目为2NA D. 3.011023个O2分子的质量是16 g【解析】A、1molH2O的质量是1mol18g/mol18g，A错误；B、CH4的摩尔质量是16g/mo

5、l，B错误；C、1mol/LMgCl2溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Cl的数目，C错误；D、3.011023个O2分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol，质量是0.5mol32g/mol16g，D正确，答案选D。注意摩尔质量与相对分子质量的关系，相对原子（分子）质量与摩尔质量（以g/mol为单位时）不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol1，相对原子（分子）质量的单位为1。9. 下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是（ ）A. 3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2C. 1L CO2

6、1LCH4 D. 2mol/L HCl 2mol/L HNO3【答案】A【解析】A、3molH2O2中含有12mol原子，2molNH4Cl中含有12mol原子，原子总数相等，A正确；B、18gH2O是1mol，其中含有3mol原子，18gCO2的物质的量是，其中含有原子，原子总数不相等，B错误；C、1LCO2与1LCH4所处的状况不能确定，无法计算含有的原子数，C错误；D、2mol/LHCl与2mol/LHNO3的溶液体积不能确定，不能计算原子总数，D错误，答案选A。10. 下列说法正确的是（ ）A. 1mol H2O分子中含有6.021023个微粒 B. 44gCO2中含有1.204102

7、4个O原子C. NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子【解析】A、1molH2O分子中含有6.021023个分子，其它微粒不一定是1mol，A错误；B、44gCO2的物质的量是1mol，其中含有2mol氧原子，即含有1.2041024个O原子，B正确；C、NH3的摩尔质量为17g/mol，C错误；D、44.8LCH4不一定处于标准状况下，不一定含有2molC原子，D错误，答案选B。在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。11.

8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 9gH2O所含有的H原子数为2NAB. 0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4NAC. 22.4L H2SO4 的H原子数为2NAD. 标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为NA【解析】A、9gH2O的物质的量是9g18g/mol0.5mol，所含有的H原子数为NA，A错误；B、0.2mol/LCaCl2溶液的体积不能确定，不能计算其中所含有的Cl数，B错误；C、硫酸是液体，22.4LH2SO4的H原子数不是2NA，C错误；D、标准状况下5.6LCH4气体的物质的量是5.6L22.4L/mol0.25mo

9、l，其中含有的H原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，D正确，答案选D。阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、电解质电离、氧化还原反应、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。12. 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B.

10、 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液【解析】根据氯化钙的化学式以及电离可知100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl的物质的量浓度是0.5mol/L21mol/L，同样计算可知选项AD中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.5、0.2、0.1，所以答案选A。13. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【解析】试题分析：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子

11、的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14. 下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是（ ）A. Cl2Cl B. H+ H2 C. Na2O NaOH D. Cu Cu2+【解析】加入氧化剂才可以实现，这说明有关元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。则A、Cl2Cl中氯元素化

12、合价降低，与氢氧化钠溶液发生自身的氧化还原反应即可，A错误；B、H+H2中氢元素化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C、Na2ONaOH中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，C错误；D、CuCu2+中铜元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，D正确，答案选D。15. 实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）A. 25mL B. 12.5mL C. 100mL D. 50mL【解析】根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是，答案选D。16. 下列粒子中，既有

13、氧化性又有还原性的是（ ）A. Na+ B. O2 C. Fe2+ D. Cl17. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的（ ）A. 1 molKClO3参加反应有1mole- 转移 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子，作还原剂【解析】ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol（5-4）=1mol，A正确；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的

14、产物ClO2是还原产物，B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，C错误；ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，D错误；答案选A。本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答。18. 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A. 2KClO32KCl3O2 B. 2P5Cl22PCl5C. MnO24HCl（浓） MnCl22H2OCl2 D. H2Cl22HClA、B、D项中氯元素的价态均降低被还原；C项氯元素的价态升高被氧化。考查氧化还原反应基本概念。19. 下

15、列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发、溶解需要玻璃棒搅拌，选项A符合题意。考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用20. 某实验需要用到80mL 0.1mol/L CuSO4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 称取1.28gCuSO4粉末，溶解在80mL水中B. 称取2.0gCuSO45H2O晶体，溶解在80mL水中C. 称取2.0gCuSO4粉末，用容量瓶配制成100mL溶液D. 称取2.5gCuSO45H2O晶体，用容量瓶配制成100mL溶液【解析】实验室没有80mL容量瓶，需

16、要配制100mL，因此需要硫酸铜的物质的量是0.1L0.1mol/L0.01mol。则A、需要称取硫酸铜的质量是0.01mol160g/mol1.6g，溶于水配成100mL溶液，A错误；B、需要称取胆矾的质量是0.01mol250g/mol2.5g，溶于水配成100mL溶液，B错误；C、根据以上分析可知C错误；D、根据以上分析可知称取2.5gCuSO45H2O晶体，用容量瓶配制成100mL溶液即可得到0.1mol/LCuSO4溶液，D正确，答案选D。21. 下列方法能够成功制备Fe（OH）3胶体的是（ ）A. 将1 mL饱和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液B. 将1 mL饱和FeC

17、l3溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C. 将1 mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D. 将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色【解析】制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，答案选D。22. 下列物质混合后，没有离子反应发生的是（ ）A. Na2CO3溶液与稀盐酸 B. CuSO4溶液与BaCl2溶液C. H2SO4溶液与NaCl溶液 D. 稀HNO3与Ba（OH）2溶液【解析】A、Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于

18、离子反应，A错误；B、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，属于离子反应，B错误；C、H2SO4溶液与NaCl溶液不反应，没有离子反应发生，C正确；D、稀HNO3与Ba（OH）2溶液混合发生中和反应，属于离子反应，D错误，答案选C。23. 在无色透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是）A. Cu2+、Na+、SO42、Cl B. NO3、Cl、Ba2+、Mg2+C. Ba2+、Na+、Cl、NO3 D. NH4+、Cl+、 H+、NO3【解析】A、Cu2+在溶液中显蓝色，且在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；B、在碱性溶液中Mg2+生成氢氧化镁沉淀，不

19、能大量共存，B错误；C、Ba2+、Na+、Cl、NO3在无色透明的碱性溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D、NH4+、H+在碱性溶液中均不能大量共存，D错误，答案选C。24. 下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为（ ）A. CO2 B. HCl C. 蔗糖 D. BaCO3【解析】A、CO2水溶液可以导电，但二氧化碳不能自身电离出阴阳离子，是非电解质，A正确；B、HCl是电解质，B错误；C、蔗糖溶液不能导电，是非电解质，C错误；D、BaCO3是电解质，D错误，答案选A。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水

20、反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3、H2SO3、NH3H2O是电解质。25. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铁与盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. CuO和硝酸：O2- + 2H+ = H2OC. 盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3 = CO2 + H2OD. Ba（OH）2和H2SO4 溶液：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = Ba SO4 + H2O【解析】A、铁与盐酸反应生成

21、氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；B、CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水：CuO+2H+=Cu2+ +H2O，B错误；C、盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H+HCO3=CO2+H2O，C正确；D、Ba（OH）2和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，D错误，答案选C。掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学

22、方程式。26. 下列反应能用离子方程式H+OH-H2O表示的是（ ）A. Ba（OH）2和H2SO4 B. KOH和NaHSO4C. Cu（OH）2和HNO3 D. KOH和醋酸【解析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不符合题意，A错误；B、KOH和NaHSO4反应生成可溶性盐和水，可以用离子方程式H+OHH2O表示，B正确；C、Cu（OH）2是难溶性碱，不符合题意，C错误；D、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，不符合题意，D错误，答案选B。27. 对于Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说法不正确的是（A. Fe是还原剂，被氧化B. HCl是氧化剂，发生了还原反应C. 此反应既是

23、置换反应又是氧化还原反应D. -1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂【解析】A、Fe元素化合价升高，失去电子，铁是还原剂，被氧化，A正确；B、氢元素化合价降低，得到电子，HCl是氧化剂，发生了还原反应，B正确；C、此反应既是置换反应又是氧化还原反应，C正确；D、氢元素化合价降低，得到电子，HCl是氧化剂，D错误，答案选D。28. 下列反应中是氧化还原反应且水是还原剂的是（ ）A. SO3+H2O = H2SO4 B. 2F2+2H2O = 4HF + O2C. 2H2 + O2 2H2O D. Cl2 + H2O = HCl + HClO【解析】A、SO3+H2O=H2

24、SO4中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，A错误；B、2F2+2H2O=4HF+O2中F元素化合价降低，O元素化合价升高，水是还原剂，B正确；C、2H2+O22H2O中水是生成物，既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选B。注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。29. 根据Cu2+ + Zn = Zn2+ +Cu ，2Ag + + Cu =

25、2Ag + Cu2+ 可知下列分析 氧化性：Ag + Cu2+ Zn2+ ； 氧化性：Ag + Cu2+ Cu Ag 还原性：Zn Cu Zn2+，还原性是ZnCu。根据2Ag+Cu=2Ag+Cu2+可知氧化性是Ag+Cu2+，还原性是CuAg，则氧化性是Ag+Cu2+CuAg，答案选C。30. 已知还原性:MgHCu,而氧化性:Mg2+H+I2S,而还原性：Cl-I-S，所以反应Na2S+Cl2NaCl+S可以发生，B正确；C、还原性：Cu，因此反应H2SO4+CuCuSO4+H2不能发生，C错误；D、氧化性Cl2S，所以反应HCl+I2HI+Cl2不能发生，D错误，答案选B。二、填空题31. 实验中分离物质的方法常见的有： A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液； E、蒸馏海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号（1）将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后_ 得到澄清滤液（2）向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I+ 2H = 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H2O2是 _ 剂（本空填“氧化”或“还原”）。（3）向上述碘的水溶液中加入适量CCl4， 振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_, 然后，再进行_，将上下两层