高二上学期期末考试化学选修试题 含答案Word下载.docx

1、1，3-二丁烯4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA B4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC1 mol OH中电子数为10 NAD常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 5下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是A生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应B一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变D同温同压下，H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同6可用来鉴别已烯、苯、甲苯

2、、苯酚溶液的一组试剂是 A氯化铁溶液、浓溴水 B碳酸钠溶液、浓溴水C酸性高锰酸钾溶液、浓溴水 D氢氧化钠溶液、浓溴水7PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为。下列说法中错误的是 APVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成 BPVDC由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成 CPVDC有很大缺点，如在空气中熔融可分解出HCl等，会污染空气 DPVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应8下列说法正确的是A根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 B甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再

3、加水可重新溶解D1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数9一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4

4、溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2

5、，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e= 2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极12下列说法正确的是 A甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= -890.3 kJ/molB500、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容

6、器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：C已知：2CO（g）+O2（g） =2CO2（g） H= -566 kJ/mol，右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6（g）分子中含有6条S-F键。则：S（s）3F2（g） =SF6（g） H=-1220 kJ/mol 13香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。 下列说法正确的是A水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B香

7、豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C中间体X易溶于水Dl mol水杨醛最多能与3 mol H2发生加成反应14下列装置或操作合理的是 A装置可用于实验室制取少量氯气B装置可用于实验室制取少量乙烯C装置可用于制备少量的乙酸乙酯D装置可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱15某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是A只含碳、氢两种元素 B肯定含有碳、氢、氧三种元素C肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D根据题目条件可求出该有机物的最简式

8、，无法求出该有机物的分子式第卷（非选择题共80分）16（10分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出空间构型）。试填空：（1）该有机物分子中的含氧官能团是 。（填名称）（2）该有机物的分子式为 。（3）该有机物能发生 反应。（请填序号） a取代反应 b消去反应 c加成反应（4）1 mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液充分反应， 需要消耗氢氧化钠 mol。17（16分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选

9、择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： 。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，装置中b的作用是 ，c中盛装的试剂是 。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水无水CuSO4 品红溶液（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为 ，操作2为 ，操作3为 。18（12分）化合

10、物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。请回答下列问题：（1） A、B的结构简式分别为 、 。（2） 写出FG反应的化学方程式：（3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：是苯的对位二取代物；不能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇 （）结构。（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： ，形成该聚合物的反应类型为：19（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。（2）A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时

11、，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） a bcd（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。a b c d（4）F的结构简式 。（5）D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。20（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4（g）H2O（g） =CO（g）3H2（g） H+206.2 kJ/molCH4（g）CO2（g） =2CO（g）2H2（g） H+2

12、47.4 kJ/mol CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。该循环工艺过程的总反应方程式为 。（3）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命

13、的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）MH Ni（OH）2M电池放电时，正极的电极反应式为 。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为21（16分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的路线如下：（1）AB的反应类型为 。（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。（

14、3）DE发生的取代反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种 与Na2CO3溶液反应放出气体 （5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式：（6）利用合成E路线中的有关信息，写出以对甲酚、乙醇为主要原料制备 的合成路线流程图。流程图示例如下：CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 扬州市xx学年度高二第一学期期末调研测试化学（选修）参考答案及评分标准说明：1. 文字简答题以关键词到

15、位为准，按点给分； 2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值； （2）化学式书写错误得0分； 3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。题号12345678910答案选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）1112131415ABBD16（10分）（1）羟基、羧基、酯键 （每个1分，共3分）（2）C23H36O7 （2分）（3）abc （每个1分，共3分）（4）2 （2分）17（16分）（1）（CH3）2CHOHCH2CHCH3+H2O；（2分）（2）保证分液漏斗

16、内外压强平衡，便于液体顺利流下。作为安全瓶，防倒吸 （2分） NaOH溶液 （2分）（3）（答也给分）（2分）（4）饱和NaHSO3溶液（2分） 萃取（2分） 蒸馏（2分）18（12分）（每空2分）（1） 19（12分）（1）酚类化合物易被空气中的O2氧化 （2分）（2）a （2分）（3）ac （2分）（4） （2分）（5） （2分） （2分）20（14分）（1）CH4（g）2H2O（g） =CO2（g） 4H2（g） H165.0 kJ/mol （2分）（2）4FeS2（s）11O2（g） = 2Fe2O3（s）8SO2（g） H3408 kJ/mol （2分） 2H2OSO2=H2SO4H2 （2分）（3）CO（NH2）28OH6e=CO32N26H2O （2分）（4）NiO（OH）H2Oe=Ni（OH）2OH（2分） 2H2OO24e=4OH （2分）（5）2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2 （2分）21（16分）（1）取代反应 （2分） （2）6 （2分） （3）NaCN （2分）（4） （2分）（任写一种）（5） （2分）（6）（第一步2分，其余每步1分，共6分）