高考化学名校冲刺考前必背知识之化学实验附答案Word文档下载推荐.docx

1、（12）碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。（13）检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）等气体时，试纸先用蒸馏水润湿再与气体接触。（14）浓H2SO4不慎洒到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。（15）检验卤代烃分子中的卤元素时，先在水解后的溶液中加稀HNO3，再加AgNO3溶液。（16）配制FeCl3、AlCl3等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。（17）酸（或碱）洒到桌子上，先用NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。（18）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装

2、标准液；先用待测液润洗再移取液体；滴定管读数时先等12分钟再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的变化时，先等半分钟，颜色不变后即为滴定终点。（19）检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加入NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液。（20）配制和保存Fe2、Sn2等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。（21）称量药品时，先在盘上各放一张大小、重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（22）用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色与标

3、准比色卡对比，得出pH。2判断正误（1）在使用滴定管量取一定体积的液体时，开始时液面一定要在“0”刻度（）（2）把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶（）（3）盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶（）（4）液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封（）（5）用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH5.2（）（6）用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将量筒内所取的液体倒出后再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液倒入所配溶液中（）（7）使用pH试纸时不能先润湿，否则所测得结果一定偏低（）（8）洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干（）（9）硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂

4、瓶中（）（10）将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁（）（11）“硝基苯制备”实验中，将温度计插入到水浴中，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触（）（12）受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理（）（13）滴定管的液面如图所示，正确的读数是22.35 mL（）（14）易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源（）（15）将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中（）（16）制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸（）（17）室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚（）（18）蒸馏时蒸

5、馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干（）（19）在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中（）（20）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液（）（21）用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应（）（22）NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热（）（23）中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶（）（24）用湿润的红色石蕊试纸检验氨气（）（25）浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存，都是为防止挥发（）（26）向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分

6、两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若改加汽油，上层为紫红色（）（27）取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）（16）（17）（18）（19）（20）（21）（22）（23）（24）（25）（26）（27）二、重要的实验现象1吸（放）热现象（1）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。（2）氢氧化钡晶体Ba（OH）28H2O与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳的反应也是吸热反应，碳与H2

7、O（g）、CuO的反应都是吸热反应。（3）酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。（4）NH4NO3固体溶于水时吸热。2变色现象（1）Fe3与SCN（红色）、苯酚溶液（紫色）；Fe、Cu反应生成Fe2、Cu2时，溶液颜色的变化。（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。（3）Fe2与Cl2、Br2等氧化性物质反应，溶液由浅绿色变为棕黄色。（4）向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。（5）品红溶液遇到Cl2、SO2、次氯酸盐如NaClO、Ca（ClO）2、氯水、Na2O2等褪色，但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是SO2。（6）淀粉溶液遇单质碘变蓝。（7）卤素单质在水、

8、有机溶剂中的颜色变化：如Cl2通入含Br的溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂（不溶于水），则有机层变为橙红色；Cl2通入含I的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂（不溶于水），则有机层变为紫色。（8）能使溴水褪色的物质有H2S、SO2、烯烃、炔烃、活泼金属、碱等。3燃烧时火焰的颜色（1）火焰为蓝色或淡蓝色：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空气中燃烧。（2）火焰为苍白色：H2在Cl2中燃烧。（3）Na燃烧时火焰呈黄色。4产生气体的现象（1）与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO2，原溶液中含有SO或HSO。（2）

9、与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体是CO2，原溶液中含有CO或HCO（3）与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中一定含有NH（4）电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。5溶液中沉淀现象（1）产生黄色（或浅黄色）沉淀：AgNO3与Br、I；S2O与H；H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag与PO（2）产生黑色沉淀：Fe2、Cu2、Pb2与S2。（3）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，则原溶液中一定含

10、有Fe2。（4）与碱反应产生红褐色沉淀的必是Fe3。（5）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2和Al3，加过量NaOH溶液若沉淀不溶解，则是Mg2，若沉淀溶解则是Al3。（6）加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO三、常见仪器的认识1易混淆的几种常见仪器仪器分类漏斗普通漏斗（用于过滤、防倒吸、向小口容器中转移液体等）长颈漏斗（用于向反应器中添加液体）分液漏斗（用于分液、向反应器中添加液体）烧瓶平底烧瓶（一般作有液体参与反应但不需加热的反应器）圆底烧瓶（一般作有液体参与反应且需加热的反应器）蒸馏烧瓶（用于蒸馏或分馏）冷凝管直形冷凝管（用于蒸馏或分馏馏分冷凝）球形冷凝管（用于液态物质反应冷凝回流）2.计

11、量仪器使用时的4个易失分点（1）托盘天平的精确度为0.1 g。（2）量筒为粗量仪器，无“0”刻度，刻度从下往上增大。（3）滴定管为精量仪器，“0”刻度在滴定管上端。（4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。3广口瓶的多种用途一种仪器，根据需要可有多种用途，如广口瓶。要注意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同。（1）装置A可作集气瓶和洗气瓶作洗气瓶：装入合适的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短出”。作集气瓶：a.不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体，气体从长导管进。b.不装任何试剂，收集密度比空气小且不与空气反应的气体，气体从短导管进。c.装水，可收集难溶于水的气体，装饱和食盐水，可收集Cl2，气体从短导管进。（2）装置B用于测量气体的体积广口瓶中盛满水（或其他试剂），气体从短导管进，将广口瓶中的水（或其他试剂）排到量筒中。（3）装置C和D可作安全瓶装置C用于防倒吸。装置D用于缓冲和防堵塞。4常用的实验安全装置（1）防倒吸装置（2）防堵塞装置（3）防污染装置如：实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用装置；制取CO、H2时，尾气处理可采用装置、。