人教版选修4第二章第三节第二课时化学平衡的移动Word文档下载推荐.docx

1、（红色）实验（1）步骤现象溶液颜色变深实验（2）步骤向试管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液向试管中滴加0.01 mol溶液颜色变浅对可逆反应Fe33SCN Fe（SCN）3，分别增大c（Fe3）和c（SCN）后，Fe（SCN）3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe（OH）3，减小了Fe3的浓度，Fe（SCN）3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了特别提醒工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。1密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2

2、的转化率如何变化？提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。2对于可逆反应：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g），增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。1在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v（正）大于v（逆），化学平衡向正反应方向移动。（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v（正）小于v（逆），化学平衡向逆反应方向移动。2平衡移动图像（vt图）（1）平衡正向移动（2）平衡逆向移动1如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化

3、的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等解析：选C由题给图像可以看出，平衡态改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡状态同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确。2在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：2H，把重铬酸钾（K2Cr2O

4、7）溶于水配成的稀溶液是橙色的。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_。加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c（CrO）增大；加酸使平衡左移，溶液中的c（Cr2O加Ba（NO3）2溶液发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4（黄色），平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案：（1）黄OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色（

5、2）橙c（H）增大，平衡向左移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色（3）向右移动逐渐变浅，直至无色2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0条件降低温度升高温度平衡移动的方向平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动升高温度，化学平衡向着吸热方向移动；降低温度，化学平衡向着放热方向移动特别提醒任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），因此，改变温度，化学平衡一定发生移动。已知：2NO2（g） N2O4（g）H56.9 kJmol1，探究改变反应温度对化学平衡的影响。问题思考1圆底烧瓶A中气体的颜色如何变化？其原因是什么？颜色变深，原因是A中温度高，平衡逆向移动，c（NO2）增大，颜色

6、加深。2圆底烧瓶B中气体的颜色如何变化？颜色变浅，原因是B中温度低，平衡正向移动，c（NO2）减小，颜色变浅。1在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响（1）升高温度，平衡向吸热的方向移动。（2）降低温度，平衡向放热的方向移动。（1）若aAbB cCdDH0（2）若aAbB cCdDH01反应A（g）3B（g） 2C（g）H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。（1）增加C，平衡_，c（CO2）_。（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c（CO2）_。（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c（CO2）_。（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c（CO）_。（1）C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变。（2）缩小反应容器的容积，即增大压