1、C、Na2CO3在105110电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在500600的电烘箱中 10、下列物质不能在烘箱中烘干的是(A)A、硼砂 B、碳酸钠C、重铬酸钾D、邻苯二甲酸氢钾11、以下有关天平计量性能叙述正确的是( C )。(A)天平灵敏度越高越好。(B)天平的重心铊可根据需要随意调节。(C)在载荷平衡状态下,多次开关天平后,天平恢复原平衡位置的性能为示值不变性。(D)一般而言,温度不会影响天平的计量性能12、以下滴定操作正确的是(A )(A)滴定速度应控制在开始时一般为每秒34滴(B)初读数时,手执滴定管刻度处,浅色溶液应读弯月面下缘实线最低处。(C)滴定前期,左手离开旋塞使溶液自行流下(D
2、)滴定完毕,管尖处有气泡13、准确称取一定质量的基准Na2CO3,溶解于容量瓶中定容,再从中移取一定体积的溶液标定盐酸溶液的浓度。在此实验中需用待装溶液荡洗的仪器是(B)(A)滴定管与容量瓶(B)滴定管与移液管 (C)移液管与量筒 (D)锥形瓶与容量瓶14、为了不使滤纸或微孔玻璃开始就被沉淀堵塞。采用( B)过滤。A、快速法; B、倾泻法; C、抽滤法; D、减压法15、韦氏天平平衡时,浮锤的金属丝浸入液面下(D )。A、1mm; B、5mm; C、10mm; D、15mm16、腐蚀性试剂宜放在(A )的盘或桶中。A、塑料或塘瓷; B、玻璃或金属; C、橡胶或有机玻璃; D、棕色或无色17、最
3、常见的称量分析法是( A)。A、沉淀法; B、气化法(挥发法); C、电解法; D、萃取法18、以下能用微孔玻璃滤器过滤的溶液有。B(A)较浓NaOH (B)H2SO4 (C) 浓热H3PO4(D)HF19、用KMnO4标准滴定溶液进行滴定时,应采用(D)滴定管。(A)无色碱式(B)无色酸式(C)棕色碱色(D)棕色酸式20.欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液,应取浓度为12mol/L的浓盐酸BA、0.84mLB、8.3mL C、1.2mL D、 12mL21.将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL,加水稀释至500mL,则稀释后的溶液浓度为(A)mol/L。A、1B、2
4、 C、3 D、422、某厂生产的固体化工产品共30袋,按规定应从(B)中取样(A)8袋(B)11袋(C)13袋(D)15袋23、某显色剂在PH为1-6时显黄色,PH为6-12时显橙色, PH13时显红色,该显色剂与金属离子配合后呈现红色,则显色反应应在(A )溶液中进行。A、PH=1-6; B、PH=6-12; C、PH=7 D、PH1324、若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用( A)灭火器灭火。A、四氯化碳; B、泡沫; C、干粉; D、121125、质量为mg,摩尔质量为Mg/mol的物质A,溶于水后移至VL的容量瓶中,稀释到刻度,则其物质的量浓度C.DA等于( C)。A、M/m * 1
5、/v; B、m/M * 1/V; C、m/M * 1/V D、M/m * V26、721型分光光度计底部干燥筒内的干燥剂药(A )检查更换。A、经常; B、定期使用; C、保持潮湿; D、使用时27、下列溶液稀释10倍后,PH值变化最小的是(C)。(A)1mol/LNaOH (B) 1mol/LHCl (C)0.5mol/LHAc和 0.5mol/L NaAc (D)1mol/L HAc28、下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是(A)。(A)试液的酸碱性 (B)指示剂用量 (C)温度(D)溶剂29、在下述滴定中,CO2产生显著影响的是(B)。(A)NaOH滴定HCl,酚酞为指示剂 (
6、B)HCl滴定NaOH,酚酞为指示剂(C)NaOH滴定HCl, 甲基橙为指示剂 (D)HCl滴定NaOH,甲基橙为指示剂30、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+,今在pH=10的加入三乙醇胺,以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是CA、Mg2+量 B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量31、准确滴定单一金属离子的条件是 CA、lgcMKMY8B、lgcMKMY8C、lgcMKMY6 D、lgcMKMY632、在配合物Cu(NH3)4S04溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是 AA、CuSB、Cu(OH)2C、
7、SD、无沉淀产生 33、下列物质不能在溶液中共存的一组是(C)。(A)Na2CO3NaHCO3 (B)NaOHNa2CO3 (C)NaOHNaHCO3 (D)Na2HPO4NaH2PO434、由NH4Cl(固)分解为NH2Cl(气)的反应中,物系取独立组分数是( )。A、4; B、2; C、3; D、135、配位滴定中准确滴定金属离子的条件一般是(B )。A、logCmKMy8; B、logCmKmY6; C、logKmY6; D、logKmY8;36、下述方法中(A )不属于常用的气相色谱定量测定方法。A、均称线对法; B、标准曲线法; C、内标法; D、归一化法37、分析测定中出现的下列情
8、况,何种属于偶然误差(D )。A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质B、滴定管读取的数偏高或偏低C、所用试剂含干扰离子D、室温升高38、用甲醛法测定化肥中铵态氮是属于滴定分析法中的(D)。(A)直接滴定法(B)返滴定法(C)置换滴定法(D)间接摘定法39、下列操作错误的是(B)。(A)配制NaOH标准滴定溶液时,用量筒量取蒸馏水(B)用c(HCl)为0.1001mol/L盐酸标准滴定溶液测定工业烧碱中NaOH含量。(C)用滴定管量取35.00mL标准滴定溶液(D)将AgNO3标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中40、用c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液滴定Na2CO3溶液至甲基橙终点,Na2
9、CO3的基本单元是(C)。(A)2Na2CO3 (B) Na2CO3(C)1/2Na2CO3 (D)1/3Na2CO341、对工业气体进行分析时,一般是测量气体的是( )。A、重量; B、体积; C、物理性质; D化学性质42、用NaAc.3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是( D)。(MNaAC.3H2O=136.1克/摩尔)A、将49克NaAc.3H2O放入少量水中溶解,再加上50ml 2.0MHAc溶液,用水稀释1升。B、将98克NaAc.3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0MHAc溶液,用水稀释至1升。C、将25克NaAc
10、.3H2O放入少量水中溶液,再加入100ml 2.0MHAc溶液,用水稀释至1升。D、将49克NaAc.3H2O放少量水中溶液,再加入 100ml 2.0MHAc溶液,用水稀释至1升。43、PH=5的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时PH是(D )。A、5.3; B、7; C、10.8; D、11.744、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 BA、滴定开始时B、滴定近终点时C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后 45、在酸性条件下,KMnO4与S2-反应,正确的离子方程式是 BA、MnO4+S2-+4H+=MnO2+S+2H2OB、2MnO4+5S2-+16H
11、+=2Mn2+5S+8H2OC、MnO4+S2-+4H+=Mn2+SO2+2H2OD、2MnO4+S2-+4H+=2MnO4+SO2+2H2O46、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液,其终点颜色是 DA、蓝色B、亮绿色C、紫色变为纯蓝色D、粉红色47、下列叙述正确的是( )。A、强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B、结晶硫酸铜含有一定量的水,所以硫酸铜晶体能导电。C、在一定条件下,经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡D、当溶液中分子和离子浓度相等时,电离过程达到了平衡状态。48、在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中,若酚酞指示用量过多则会造成终点(A)。(A)提前到达
12、 (B)推迟到达 (C)正常到达 (D)无影响49、测定FeCl2时应选择( B )作标准滴定溶液(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (B)I2 (D)Na2S2O350、标定Na2S2O3标准滴定溶液的基准物是( C )。(A)Na2CO3 (B) As2O3 (C) K2Cr2O7 (D)H2C2O451、在直接碘量法中,淀粉指示剂在( A )加入。(A)滴定开始时 (B)滴定至1/3 (C)滴定至1/2 (D)滴定至终点前52、下列单质有毒的是( C)。A、硅; B、铝; C、汞; D、碳53、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液,则此溶液中SO42-
13、离子的总浓度是( )。A、0.02mol/L; B、0.03mol/L; C、0.2mol/L; D、0.3mol/L54、依据被测气体物质的( )性质的特点,可以用仪器分析法和化学分析法对工业气体进行分析。A、物理和化学; B、密度小和易于流动; C、吸收和燃烧; D、体积随温度和压力改变55、下列选项属于称量分析法特点的是(B )。A、需要基准物作参比;B、要配制标准溶液;C、经过适当的方法处置,可直接通过称量即得到分析结果;D、适用于微量组分的测定56、下列各种装置中,不能用于制备实验室用水的是(A )。A、回馏装置; B、蒸馏装置; C、离子交换装置; D、电渗析装置57、用AS2O3
14、标定碘液,反应如下:AS2O36OH 2AsO333H2O AS2O33I2H2O AS2O432I2H则AS2O3的基本单元为( D )。(A)AS2O3 (B)1/2 AS2O3 (C)1/3 AS2O3 (D)1/4 AS2O358、用AS2O3标定碘溶液其浓度C(1/2I2)=计算公式( A )。(A) mAs2O3 (B) mAs2O3 M(1/4As2O3).V M(1/3As2O3).V(C) mAs2O3 (D) mAs2O3 M(1/2As2O3).V M(As2O3).V59、测定水泥中钙含量时,将水泥中钙Ca2CaC2O4H2C2O4,最后用KMnO4标准滴定溶液滴定,应
15、选择(C )为指示剂 。(A)PAN (B)淀粉 (C)KMnO4自身 (D)邻二氮菲亚铁60、下列叙述错误的是( C )。(A)KMnO4性质不稳定,不能作为基准物直接配制标准滴定溶液(B)间接碘量法要求在暗处静置,以防止I被氧化(C)碘量法滴定时的介质应为中性或碱性(D)碘量法滴定时,开始慢摇快滴,终点前快摇慢滴61、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(B )。A、滴定开始时; B、滴定至近终点时; C、滴定至I2的红棕色褪尽,溶液成无色时;D、在标准溶液滴定了近50%时62、下列选项不属于称量分析法的是(B )。A、气化法; B、碘量法;1(A)101、莫尔法确定终点的指示剂是A、K
16、2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe(SO4)2 D、荧光黄3(C)102、佛尔哈德法返滴定测I时,指示剂必须在加入过量的AgNO3 溶液后才能加入,这是因为()A、AgI 对指示剂的吸附性强 B、AgI 对I的吸附强C、Fe3+氧化I D、终点提前出现63、NH4Cl分子中含有( B)。A、离子键、共价键、配位键; B、离子键、共价键; C、离子键; D、共价键、配位键64、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导致系统误差( )。A、滴定时有液滴溅出; B、砝码未经校正; C、滴定管读数读错; D、试样未经混匀65、用于配位滴定法的反应不一定必备的条件是( D )。(A)生成的配合物
17、要足够稳定 (B)反应速度要快(C)生成的配合物的组成必须固定 (D)必须以指示剂确定滴定终点66、用EDTA配合滴定测定Al3时应采用(C)。(A)直接滴定法(B)间接滴定法(C)返滴定法(D)连续滴定法67、某溶液中含有Ca2、Mg2及少量Fe3、Al3,加入三乙醇胺后,调节PH10时,用EDTA标准滴定溶液滴定,用铬黑T作指示剂,则测出的是(C)含量(A)Ca2 (B)Mg2 (C)Ca2、Mg2 (D)Ca2、Mg2、Al3、Fe368、以铁铵矾为指示剂,用NH4CNS标准滴定溶液滴定Ag时,应在(A)条件下进行。(A)酸性(B)弱酸性(C)中性 (D)碱性69、莫尔法只适用于测定(B
18、)(A)Cl、I(B)Cl、Br (C) Cl、SCN(D)Br、SCN70、用0.1mol/L滴定0.1mol/L NaOH时的PH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/L Hcl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是( A)。A、9.7-4.3; B、8.7-4.3; C、8.7-5.3; D、10.7-3.371、下列式子表示对的是( D)。A、相对偏差%=绝对偏差/真实值; B、绝对偏差=平均值-真实值;C、相对误差%=绝对误差/平均值; D、相对偏差%=绝对偏差x100/平行测定结果平均值72、已知MZn=81.38g/mol, 用它来标定0.02mol/L的EDTA溶液
19、,宜称取ZnO为( )。A、4g; B、1g; C、0.4g; D、0.04g73、使电子天平具有较好的稳定性的结构是( C)。A、石英管梁; B、秤盘; C、平衡调节螺丝; D、指针74、酸度计使用前必须熟悉使用说明书,其目的在于(A )。A、掌握仪器性能,了解操作规程; B、了解电路原理图;C、掌握仪器的电子构件; D、了解仪器结构75、下列条件中不属于对称量法中沉淀形式要求的是(B)。(A)溶解度必须很小 (B)有足够的稳定性(C)易转化为称量形式(D)必须纯净易过滤,洗涤。76、对于晶形沉淀和非晶形沉淀( D)陈化。(A)都需要(B)前者不要后者要(C)都不需要(D)前者需要后者不要7
20、7、下列对称量分析要求所用沉淀剂叙述不正确的是( C )。(A)高温时易挥发或分解 (B)化学稳定性高(C)溶解度小 (D)选择性高,生成的沉淀溶解度小78、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是( B )。(A)异离子效应 (B)酸效应 (C)配位效应 (D)水解效应79、下列对沉淀洗液选择错误的是( D )。(A)溶解度小又不易形成胶体的沉淀,可用蒸溜水洗涤。(B)溶解度较大的晶形沉淀,可选用稀的沉淀剂洗涤。(C)溶解度较小且可能分散成胶体的沉淀,应选用易挥发的稀电解质溶液洗涤。(D)溶解度受温度影响小的沉淀,可用冷的洗液洗涤。80、用沉淀称量法测定MgO含量时,若称量式为Mg2P2O7,则换算
21、因数为( B )。 MrMg2P2O7=222.55 MrMgO=40.30(A)0.1811 (B)0.3622 (C)0.5432 (D)2.761 81、酸碱滴定中选择指示剂的原则是(D )。A、Ka=KHIn ;B、指示剂应在PH=7.00时变色;C、指示剂的变色范围与化学计量点完全符合;D、指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的PH突跃范围内。82、已知MNa2CO3=105.99g/mol, 用它来标定0.1mol/L HCl溶液, 宜称取Na2CO3为( )。A、0.5-1g; B、0.05-0.1g; C、1-2g; D、0.15-0.2g83、某25的水溶液,其PH值为4.5
22、,则此溶液中的OH-浓度为( )。A、10-9.5mol/L; B、10-4.5mol/L; C、104.5mol/L; D、10-2.5mol/L84、测定某物质中MgO含量时,称取样品2.5000g,经处理成250.00mL试液,移取50.00mL试液经沉淀、过滤、洗涤、灼烧至恒重得到Mg2P2O7沉淀0.3750g,则样品中MgO含量为( A )。(A)27.16% (B)13.58% (C)40.74% (D)20.71%85、用酸度计以浓度直读法测试液的pH,先用与试液pH相近的标准溶液C A、 调零B、 消除干扰离子 C、 定位D、 减免迟滞效应86、在25时,标准溶液与待测溶液的
23、pH变化一个单位,电池电动势的变化为CA、 0.058V B、58VC、 0.059V D、 59V87、用AgNO3溶液电位滴定0.009324mol/L KCl溶液25.00mL,在接近化学计量点时,测得滴定剂体积和电动势值如下,则化学计量点时消耗AgNO3溶液的体积为(C)V(AgNO3),mL24.7024.8024.9025.00测得电位值,mV230253286316、A、24.98mLB、24.12mLC、24.88mL D、24.84mL88、用爆炸法分析气体含量时,应使可燃气体与空气或氧气的混合组成在( B )。(A)爆炸法下限以下 (B)爆炸极限内 (C)爆炸上限 (D)爆
24、炸上限以上89、在比色分析测定中,下列操作正确的是( D )(A)吸收池外挂有水珠 (B)手捏吸收池的磨光面(C)用滤纸擦去吸收池外壁的水珠 (D)待测溶液加至吸收池的2/3高处90、有色配合物的摩尔吸收系数与下面有关的量是( C )。(A)吸收池厚度 (B)有色配合物的浓度(C)入射光的波长 (D)吸收池的材料91、有甲乙两个同一有色物质不同浓度的溶液,在相同条件下测得吸光度分别为甲:0.30 乙:0.20若甲的含量为0.015%,则乙的含量为( B )(A)0.060% (B)0.010% (C)0.005% (D)0.040%92、称量易吸湿的固体样应用(D )盛装。A、研体; B、表面
25、皿; C、小烧杯; D、高型称量瓶93、在CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)-Q的平衡中,能同等程度地增加正、逆反应速度的是( )。A、加催化剂; B、增加CO2的浓度; C、减少CO的浓度; D、升高温度94、PH=9的NH3- NH4Cl 缓冲溶液配制正确的是( )(已知 KNH3.H2O=1.8x10-5, MNH4Cl=53.49g/mol)A、将35克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3.H2O 24ml用水稀释至500ml;B、将3克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3.H2O 207ml用水稀释至500ml;C、将60克NH4Cl溶于适量水中
26、,加15mol/L的NH3.H2O 1.4ml用水稀释至500ml;D、将27克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3.H2O 197ml用水稀释至500ml95、下列仪器不能加热的是( B)。A、烧杯; B、容量瓶; C、坩埚; D、试管96、用铬天青S分光光度法测Al3时,要消除Fe3干扰,可采用(C )(A)控制溶液酸度 (B)加入掩蔽剂 (C)加氧化剂或还原剂 (D)选择适当的波长97、用电位滴定法测定卤素时,滴定剂为AgNO3,指示电极用( A )。(A)银电极 (B)铂电极 (C)玻璃电极 (D)甘汞电极98、用玻璃电极测量溶液的PH值时,采用的定量分析方法为( C )。
27、(A)标准曲线法 (B)加入标准法 (C)直接比较法 (D)以上都不是99、电位滴定法与容量分析法的本质区别在于( D )。(A)滴定手续 (B)标准溶液 (C)滴定仪器 (D)终点的确定方法100、色谱中归一化法的优点是( A )(A)不需准确进样 (B)不需校正因子 (C)不需定性 (D)不用标样101、用气相色谱法测定混合气体中的H2含量时,应选择( B )作载气(A)H2 (B)He (C)N2 (D)CO2102、抽查甲、乙两厂生产的同种产品各10批,计算得其纯度的平均值相等,则两厂的产品质量水平( C )。(A)相等 (B)不相等 (C)不一定相等 (D)都不是103、当精密仪器设备发生火灾时,灭火应用( A )(A)CO2 (B)干粉 (C)泡沫 (D)沙子104、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA法测Fe、Fe3+、Al3+ 要消除Ca2+、M
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