《化学反应速率与反应限度第3课时》基础练习Word格式文档下载.docx

1、4.下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是 （）A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成C.1个NN键断裂的同时，有2个NN键形成D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成【解析】选B。换算成为同一种物质的正反应速率或逆反应速率进行比较。5.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 （）A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14C D.14CO6.（双选）对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

2、 （）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.若有5 mol OO键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D.化学平衡时，化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v逆（H2O）7.下列关于反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），下列物理量可以肯定达到平衡状态的是（）A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.密闭容器中的压强不变C.c（NH3）c（CO2）=21D.v（NH3）v（CO2）=218.一定条件下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若N2、H

3、2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1和0.08 molL-1，则下列判断不合理的是 （）c1c2=13平衡时，H2和NH3的生成速率之比23N2和H2的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，正确。【解析】（1）根据物质的量的变化量书写该反应的化学方程式。（2）反应起始至t min（设t=5），Y增加了1.2 mol，2 L容器，5 min达到平衡，Y的平均反应速率是0.12 molL-1min-1。（3）生成1 mol Z的同时生成2 mol X和混合气体的总压强不再发生改变可判

4、断反应已达到平衡状态。答案：（1）2X（g）3Y（g）+Z（g）（2）0.12 molmin-1（3）化学平衡DF【解析】.（1）15 min时消耗0.2 mol Y，生成0.4 mol X，所以该反应的化学方程式为Y2X。（2）X、Y的物质的量不再发生变化时，反应达到平衡状态，a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd。.（3）素材1中2030 s期间消耗二氧化硫0.15 mol，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.007 5 mols-1。（4）分析素材2可知，压强越大，转化率越大；温度越高，转化率越低。因此，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度。（5

5、）素材1中SO2的转化率为90%，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600 ，压强为1 MPa。.（1）Y2X （2）bd.（3）0.007 5 mols-1（4）增大压强或在一定范围内降低温度（5）温度为600 ，压强为1 MPa2NH3（g），开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）开始时N2、H2的物质的量浓度都为0.2 molL-1，而该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故反应后NH3的浓度最大也应小于 molL-10.133 3 mol临沂高一检测）在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）+nB（g）若m+n=

6、p+q，反应体系压强始终不变，A不能说明反应已平衡；在反应过程中，始终存在vAvBvCvD=mnpq关系，B不能说明反应已平衡；在密闭容器中，混合气体质量始终不变，故容积固定的容器中气体的密度始终不变，C不能说明反应已平衡；D能说明反应已达平衡。（1）中生成2 mol H2SO4需消耗4 mol水，而中分解2 mol H2SO4生成2 mol水，所以循环过程中需补充水。为可逆反应，不是可逆反应，所以产生1 mol O2的同时不会产生2 mol H2。（3）v（HI）=0.1 molmin-1。由于B点反应物浓度大于A点反应物浓度，所以B点H2正反应速率大于A点H2的正反应速率，而A点v正（H2）=v逆（H2）。（1）C（2）A（3）0.1 molmin-1C小于