化学竞赛培训试题Word文档下载推荐.docx

1、向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。： ；： 。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵（选填“”、“”或“=”）。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；

2、准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E装置的作用是 。（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）5、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的

3、H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息， 作出的判断不正确的是 A图线x表示镁的反应情况 B铁消耗的稀盐酸质量最大 C镁、锌一定过量，铁可能反应完 D镁一定过量，锌、铁可能反应完6、草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做探究：【猜想与假设】第一种：草酸分解产物是CO2和H2 ； 第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O ；第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O ； 第四种：草酸分解产物是CO2、CO 。以上猜想，第 种一定不可能，原因是 【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装

4、置，乙同学设计了乙装置。【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先 ，然后固定在 底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是 ，现象是 【实验结论】第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式 【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你

5、谈谈乙装置优于甲装置之处 （答出一点即可）7、模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试填空： （1）E的化学式为： （2）反应的化学方程式为： （3）反应的化学方程式为：（4）反应的化学方程式为：8、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 【实验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。【实验装置】【实验

6、步骤】 如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。 称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。） 按动鼓气球，持续约1分钟。 连接上B、C。 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。 按动鼓气球，持续约1分钟。 称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。 计算。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：干燥管C的作用是 E装置的作用是 。步骤中鼓气的目的是 步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、两个步骤? ，原因是 若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸（密度为1.07g/mL）

7、 mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。9、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g； 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A一定不存在Ba2，NH4可能存在 BCO32一定存在 CNa一定存在 D一定不存在Cl10、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示

8、该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ） A都升温10后，M、N点均向右平移 B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C都降温10后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动11、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。 （1）以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式 。若按上述

9、方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达 万吨。 （2）英国Nature,2005,437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 20 S（CaCO3） = 0.0013 g/100gH2O 处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca（HCO3）2。海水中CaCO3浓度降低会造成 。12、有一种技术可将糖通式为Ca（H2O）b发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式： ，指出a、b之间的关系 。13、（1）CaCl2溶

10、液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： CaCl2 + NaHCO3 = CaCO3+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 = CaCO3+ 2 NaCl + CO 2+ H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。 （2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。14、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4

11、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题： （1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 （2）进行操作后，判断BaCl2过量的方法是 。 （3）加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 。 （4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体步骤是 （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：15、现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。16、（6

12、分）在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算： （1）该盐酸中HCl的质量。 （2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。 （3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。17、现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 （ 密度为 1.14g/mL）.下列说法正确的是（ ）。A. 实验中需要

13、用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B. 配制该稀硫酸需要加水 800mLC. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中D. 该稀硫酸中 , 溶液质量 : 溶剂质量 =5;418、某金属的氯化物溶液 200g, 洛质质量分数为 5.55%g 向其中滴加 AgN03 溶液至不再产 生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g ,该金属氯化物的化学式应为（ ） 。 A.NaC1 B.MgC12 C.CaC12 D.FeC1319、根据维生素 C 能够使淀粉-碘溶液褪色的原理 , 应用右图实验可以 测定果汁中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论 , 实验过程中不 需要进行控制的条件是（ ）A. 烧杯中洛

14、液的体积B. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C. 烧杯中淀粉-碘溶液的浓度D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数20、某些金属氢化物（其中氢显-l价）与水反应可生成碱和氢气,如NaH+H2O =NaOH+H2。CaH2与水的反应和NaH相似。试用一个化学方程式表示CaH2与 Na2C03水溶液之间发生的化学反应 : _.21.（4 分）水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成C02和H20,化学方程式为 :_.Buswell 和 Muller提出在厌氧微生物作用下,有机物转化为C02和CH4的化学方程式CnHaOb+（n-a/4-b/2）H20 =（n/2-a/8+b/4）CO2 +

15、（ n/2+a/8-b/4）CH4请写出碳水化合物（以C6H10O5为代表物）、乙醇（C2H50H）厌氧过程的化学方程式:_.22、X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生温室效应的气体,A是一种碱。它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）。（1）写出下列物质的化学式 :A_;B_. 白色沉淀I是_;Z是_.（2） X 跟 C 反应的化学方程式是_23、常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液PH=7求:（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的

16、质量。24、.（5分）合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203。（l）当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?（用小数表示,保留2位小数（2）以Fe203为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应: 2Fe203+C4FeO十CO2为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe203 粉末中加入碳多少克 ?25、已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2

17、.00g。试计算所得红色固体产物质量。26、原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是 （ ）AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 DX能与某些金属元素形成化合物27、生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：水温25262729313234DO饱和值mgL18.15

18、8.007.857.657.437.307.20仔细观察实测数据和上表，回答问题：（1）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的7580；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110，造成上述现象的主要原因：_。（2）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010 gL1，通过计算回答：该河段水体的BOD（生化需氧量）为_ mgL1；该河段适合鱼类生存吗

19、（设水温为25）?结论及理由是：_28、某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为Al2（OH）nClmyH2Ox，式中的m等于（）A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n29、在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量为233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO30、.将一块严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）A.增重30%B.增重10%C.

20、不变D.减轻30%31、小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。提出问题导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？猜想小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。小芳认为：可能上述两种情况都有。设计实验方案请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。现象与结论如果小明的猜想是正确的，现象应是。如果小鹏的猜想是正确的，现象应是。如果小芳的猜想是正确的，现象应是。如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为。32、已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生

21、成Cu2+和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤实验现象与结论化学方程式33、将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图中的（）A. B. C. D. 34、地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速

22、飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2。这两个反应反复循环，其总反应方程式为：。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用。35、1.42 g R元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）。（A） R2O和R2O5 （B） R2O3和R2O5（C） R2O3和R2O7 （D） R2O和R2O336、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件

23、使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（）。（A） a = b （B） ab （C） ab （D） ab37、某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如右表。实验顺序（按序延长加热时间）固体质量/g加热前后13.443.2623.1232.9052.8062.7872.728利用数据可绘制成以下图像：利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。通过计算解释图像中产生AB段的原因。38、20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：H2SO4、OH、HCO3、NO3、Na中属于酸的是 ，属于碱的是 。39、