上海市静安区学年高三一模化学考试试题Word格式文档下载.docx

1、565HS339HSe314 A浓硝酸 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银固体11.根据右表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是 A. H2（g）2H （g）436kJB. H（g）+F（g）HF （g）+565kJC. HF的热稳定性大于H2S D .H2S的沸点比H2Se的沸点高12. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是A用铁作阴极 B用碳棒作正极 C食盐水从阳极区加入 D烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A. 111 B.

2、221 C. 231 D. 43214.关于35的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是AKw110-14 B水电离的c（H+）110-13 mol/LCpH13 Dc（OH-） = c（H+） + c（Na+）15. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是 A比较钾、钠：Na、K、H2O B比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液 C比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A测定蒸气的摩尔体积 B与银氨溶液反应，分析

3、产生银的量C与钠反应，分析产生氢气的量 D用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据 17.过氧化氢分子中含有过氧键（-O-O-）。有机化合物A的相对分子质量为120。经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为 A1 B2 C3 D4 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18.实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到A漏斗 B分液漏斗 C烧杯 D滤纸19. NH3与Cl2反应的产物不可能是AN2、HCl BNH4Cl

4、、H2CN2、NH4Cl DN2、HCl、NH4Cl20. 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是 Aa-模拟工业制纯碱 Bb-制乙酸乙酯实验中接受产物 Cc-除去氯气中的氯化氢 Dd-实验室制乙炔21.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为A S2- + Cu2+ CuSB2HS- + Cu2+ CuS+2H+ +S2-CHS- + Cu2+ CuS + H+D2HS- + Cu2+ CuS+ H2S22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。1-丁醇冰醋酸密度（g/cm3）0.811.05摩尔质量（

5、g/mol）7460若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12 g，则以下正确的是 A产率：约54.49% B产率：约42.04% C转化率：冰醋酸小于1-丁醇 D转化率：冰醋酸大于1-丁醇第卷 （共84分）四、（本题共12分）23. 碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是 （选填序号）。 a能量 b. 电子云形状 c电子云伸展方向 d. 自旋状态14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释 。24.铍（Be）与铝性质相似。（1）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是 （选填序号）。 a铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍固体会发生升华现象 c氧化铍坚硬难熔 d.

6、铍的熔点低于镁（2）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式 。25.将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为 。26. 氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）； 2C（s）+ O2（g）2CO（g） ;2Al（g）+N2（g）2AlN（s） 试分析反应对制备AlN的作用 。五、（本题共12分）27H2S分子中H-S键的键角为92，说明H2S分子是 （选填“极性”“非极性”）分子。可用

7、FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力 。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是 。28. 在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为 mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x = 。29往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象 。30已知25：H2S Ki1 = 9.110-8 Ki2 = 1.110-12 ；H2SO3 Ki1 = 1.510-2 Ki2 = 1.0

8、10-7 将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为 。六、（本题共12分）钛元素的外围电子排布为3d24s2。 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，装置如下： 有关物质的性质如下表。物质熔点/沸点/其它CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾31装置E中的试剂是 。反应结束前进行如下操作：停止通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温正确的顺序为 （填序号）。32欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。33TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是Ti

9、O（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式 _。34.有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性 。35.也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处 。七、（本题共12分）36. 青蒿素结构如右图，有关叙述正确的是 （选填序号）。a化学式为C15H21O5 b不能与NaOH溶液反应c易溶于水 d含有过氧键，有较强氧化性由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素。 其中第2步为还原反应：双氢青蒿酸甲酯 青蒿醇 常温下即可反应且略放

10、热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：性质双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2） 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。青蒿醇（C15H28O）乙醚无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点:34.6。氢化铝锂固体，溶于乙醚。与水反应：LiAlH4 + 4H2O Al（OH）3+ LiOH +4H2可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。 某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。37.反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_ 。 为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是 。38.请设计实验室制备装置（画出草图）：39

11、.该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：（1）加 后分液；（2）从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案： 方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是_。请对这2个方案进行比较 。八、（本题共10分）肉桂酸的一种合成路线如下：40.烃A的名称为 。反应中B的产率偏低，其原因是 。41.反应的化学方程式为 。42.反应的反应类型是 。43.肉桂酸的结构简式为_。44.反应的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_种。九、（本题共12分）聚酯纤维

12、（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）。已知：酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：45.C8H10的系统命名为 ；它的同系物分子通式为 。46.在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是 （写结构简式）。47.若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为 。48.将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是 （填名称）。49.对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式 。遇氯化铁溶液显紫色；能发生银镜反应； 有三种不同化学环境的 H原子。50. 聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：合成P

13、C的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为 ，酯的名称为十、（本题共14分）51.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa ），其中钨的质量分数为 0.7985。（1）a=_（保留2位小数）。（2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为 。52. 将铁锰的钨酸盐（Fe,Mn）WO4碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2）：4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 （1）根据反应，若反应前空气为100L，反

14、应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为 。（2）某工厂投料550 mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为 ；若反应后气体增加300 mol，制得Na2WO4 mol。53. 由Na2WO4制备W的第一步反应为： Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl。 往1L密度为1.190g /cm3的37%的浓盐酸加入6.030 mol Na2WO4，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25时NaCl的溶解度为

15、36.0 g/100 g水）：静安区2015学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷参考答案和评分标准 201601一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案 DCA67891011121314151617DBC 有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。1819202122ADCDAC23. c（1分）；在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小（2分，合理即可）。24.（1）d（2分）。（2） Be2+ BeO22-+2H2O 2Be（OH）2（2分）。25.O2（2分）。26.消耗O2

16、，使的平衡右移（2分）；的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使平衡右移,有利于制备AlN（1分）。27极性（1分）。FeSH2SCuS （2分）。NaOH溶液（1分；合理即可）。286x+2（2分）； 3（2分）29有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体（2分）301.5（2分）。31浓硫酸（1分）。（2分） 32 蒸馏（2分） 33TiCl4 + 3H2O TiO（OH）2 + 4HCl（2分）34. 不合理（1分），因为不会发生氧化还原反应（2分，合理即可）。35. 石英管内改为盛TiO2和C（该点未答不扣分）、将E改为盛碱石灰的干燥管（1分）、增加CO的吸收装

17、置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可；1分）。36. d （2分）。37.提高双氢青蒿酸甲酯的转化率（1分）。双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应（2分）。38.装置要点（共3分）：不加热、密闭且冷凝回流、常温水浴（不画可不扣分）。加热、用烧杯作反应装置、生成物青蒿醇“出去”收集均各扣1分。39.（1）盐酸（1分）；（2）防止氢青蒿酸甲酯析出（2分）。方案二可回收乙醚、甲醇（1分，答乙醚即可）。八、（本题共10分）40. 甲苯（1分）。有一氯取代物和三氯取代物生成（2分）。41. （2分）42.加成反应（1分）。43. （2分）。44. 9（2分）。九、（本题共12分）45.对-二甲

18、苯（1分）；CnH2n-6（n6） （2分）。46.CH3CHO（1分）。47.（2分）。48.对苯二甲酸二甲酯、乙二醇（2分）。49.（2分，合理即可）。50. 碳酸二苯酚酯（2分，各1分）。51. （1） 2.90 （2分） （2）（W） （V）n （W） （VI） = 14（2分）52.（1）0.50（2分） （2）1：3（2分）; 500 mol（3分）。53. 0.2647（3分）提示：51.（1）1：a=（0.7985183.84）: （10.7985） 16, 解得a=2.90（2）WOa中W的平均化合价为+5.8价，用十字交叉法即可求出。52.（1）4：（4-1）= x ：（1

19、60-80），求出CO2的体积。（2） 4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 气体增加 x 4x 4x 3x2 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 Y 2y 2y y x+y=1 3x+y=1.5 x= 0.25 y=0.25Na2WO4为（4x+ 2y）300/1.5=500 mol53. 水的质量为：10001.190.63=749.7 g生成NaCl为6.030258.5=705.51 g； 749.7水可溶解NaCl为749.70.36=269.90 g 因为是饱和溶液，所以溶液中NaCl的质量分数为=36/136=0.2647 或269.90/（269.90+749.7）= 0.2647（3分）