高考化学一轮综合复习第五章物质结构元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表练习Word文档格式.docx

1、B Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78可以推出Pt为第五周期元素答案B解析铂为金属元素，A项错误；Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。2（1）56号元素位于第_周期_族。（2）114号元素位于第_周期_族。（3）25号元素位于第_周期_族。答案（1）六A（2）七A（3）四B题组二周期表的片段在元素推断题中的应用3.（2018大连模拟）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数

2、的4倍，则A、B、C分别为（）ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P答案C解析设A的原子序数为x，则B的原子序数为x81，C的原子序数为x81，（x81）（x81）4x，解得x8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选C。4.（2017柳州模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）A氧化物对应水化物酸性W比Z强BY单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成CX单质氧化性强于Y单质D简单离子的半径：ZW解析X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，

3、则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：NO，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2、Cl具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，D项错误。考点二元素周期律及应用1元素周期律2主族元素的周期性变化规律项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r（阴离子）r（阳离子）性质化合价最高正化合价由17

4、（O、F除外）负化合价（8主族序数）相同，最高正化合价主族序数（O、F除外）元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）判断方法在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性

5、越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y比X的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强4.元素周期表、元素周期律的应用（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素（2）预测元素的性质（由递变规律推测）比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg（OH）2Al（OH）3、Ca（OH）

6、2Mg（OH）2，则Ca（OH）2Al（OH）3（填“”“”或“”）。推测未知元素的某些性质已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹（At）应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。（3）启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（2）第二

7、周期元素从左到右，最高正价从1递增到7（解析氧元素没有最高正化合价（6），氟元素没有正化合价。（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（6）第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性（7）电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小（）1根据元素周期律比较下列各组性质（1）金属性：K_Na_Mg，F_O_S。（2）碱性：Mg（OH）2_Ca（OH）2_KOH。（3）酸性：HClO4_H2SO4_HClO。（

8、4）热稳定性：CH4_NH3_H2O。（5）还原性：HBr_HCl，I_S2。（6）氧化性：Fe3_Cu2_Fe2。答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）2比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空：（1）Na_Mg_Cl（2）Li_Na_K（3）Na_Mg2_Al3（4）F_Cl_Br（5）Cl_O2_Na_Mg2（6）Fe2_Fe3答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

9、题组一根据元素周期律和周期表判断物质的性质1运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A已知Ra是第七周期A族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强答案D解析HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。2（2017山东部分重点中学联考）四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是（）A若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱

10、溶液反应B简单阴离子半径：MZYC若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM解析若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D项正确。题组二元素的金属性或非金属性与实验探究的融合3下列事实不能说明元素的金属性

11、或非金属性相对强弱的是（）选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：NaMgBCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2SCDt时，Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43BrI解析C项，根据事实可知，H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：SC。4某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸；B是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成

12、。（1）写出所选用物质的化学式：A：_；B：C：_。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。答案（1）H2SO4Na2CO3Na2SiO3（或K2SiO3）（2）CO2SiOH2O=H2SiO3CO （或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO解析该同学设计的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为H2SO4，B为Na2CO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。规避金属性和非金属性判断中的易错点（1）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。（2）判断元素非金属性或金属性的强弱

13、，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。（3）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。微专题“位构性”综合推断题的解题方法考情分析元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2017年全国卷第12题，卷第9题；2016年全国卷第13题，卷第9题；2015年全国卷第12题、卷第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及化合物知识的综合考查。1结构与位置互推是解题的核心（1）掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主

14、族元素的最高正价主族序数（O、F除外），最低负价主族序数8。（2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；各周期元素种类；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：（1）元素的金属性、非金属性；（2）气态氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性；（4）金属与水或酸反应置换H2的难易程度。3结构和性质的互推是解题的要素（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；（2）同主族元素最外层电子数相同，化

15、学性质相似；（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；（4）判断元素金属性和非金属性的强弱。专题训练题组一根据元素化合物的转化关系推断1（2016全国卷，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小WXXCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性

16、，可知q为HClO，由0.01molL1r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y分别为H、C、O。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正、负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。2（20

17、18山东淄博市高三仿真模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL1t溶液与0.1molL1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（）AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12Dv的电子式可表示为解析根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，结合题意知m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯

18、气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。A项，Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，正确；B项，元素的非金属性：ONH，即ZYX，原子半径：HON，即XZY，正确；C项，s溶于水的反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，正确；D项，v为氨气，其电子式可表示为，错误。题组二根据元素化合物的特性推断3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A原子最外层电子

19、数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X、YD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D项，

20、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。4（2017甘肃省兰州第一中学高三冲刺模拟考试）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族，Z与Q同主族。AQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYW解析R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，R、Y原子的

21、最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素；由知Q是O元素；则T是N元素；W与R同主族，则W是Na元素；Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z与Q同主族，则Z是S元素。A项，O与Al组成的常见物质Al2O3是一种两性氧化物，能与强碱溶液反应，不能与氨水等弱碱反应，错误；B项，NaHSO3水溶液显酸性，HSO的电离大于水解，抑制了水的电离，错误；C项，Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子个数比均为21，正确；D项，N（T）和O（Q）同在第二周期，Na（W）和Al（Y）同在第三周期，因为电子层数越大半径越大，同周期原子序数越大，原子半径越小，

22、故原子半径：TXDW、X、Y可形成三元离子化合物解析W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W的简单离子W能与水反应生成单质W2，则W应该是H；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，且Y的原子半径大于X的原子半径，这说明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外层电子数之和为16，因此Y、Z的最外层电子数之和为10，二者一定位于第三周期，且都是非金属，所以满足条件的是Si和S。A项，S单质常温下是固体，氧气的沸点低于硫的沸点，错误；B项，O与H形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键，错误；C项，非金属性H小于O，则阴离子的还原性：HO，正确；D项，H、O、S

23、i三种元素不能形成三元离子化合物，错误。题组四依据残缺的周期表判断7a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是（）A元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C元素b、c、d的原子半径大小顺序：r（d）r（c）r（b）D元素e的单质可能是一种半导体材料解析A项，氧元素没有最高正价，错误；B项，氧元素非金属性强于磷，元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱，错误；C项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素b、c、d的原子半径大小顺序：r（b），错误；D项，元素e位于金属和非金属的分界线附近，其单质可能是一种半导