高一化学上学期同步精选训练13Word文件下载.docx

1、D.常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转3已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨:O2+H2O+2e-=2OH-下列说法不正确的是（ ）。A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C.每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 LD.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动4下列说法正确的是（ ）A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO25已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2e=Z

2、nOH2O；碳棒： O2H2O2e=2OH，据此判断，锌片是（ ）A.正极并被还原 B.正极并被氧化C.负极并被还原 D.负极并被氧化6据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气。则下列叙述正确的是（ ）A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2OC.正极发生氧化反应D.电解质溶液为强酸7镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO（OH）2H2OCd（OH）22Ni（OH）2有关该

3、电池的说法正确的是（ ）A.充电时阳极反应：Ni（OH）2eOH=NiO（OH）H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动8镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁空气燃料电池，镁海水燃料电池，镁过氧化氢燃料电池，镁次氯酸盐燃料电池。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）A.放电过程中OH移向正极B.电池的总反应式为MgClOH2O=Mg（OH）2ClC.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D.镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为

4、H2O22H2e=2H2O9下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）A.该电池的负极反应式为CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HB.该电池的正极反应式为O24e4H=2H2OC.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量102012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H

5、2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=CO2H2O，则下列推断正确的是（ ）A.电池工作时，CO向负极移动B.电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极C.正极的电极反应式为4OH2e=O22H2OD.通氧气的电极为正极，发生氧化反应11目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示,根据图示回答下列问题:铅蓄电池的负极是 ,负极反应式是 ,铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,则正极反应式为 。放电过程中溶液的密度 （填“增大”“减小”或“不变”）。12燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的

6、氢氧燃料电池的基本反应是x极：O2（气）2H2O（液）4e=4OHy极：H2（气）2OH2e=2H2O（液）回答下列问题：（1）x是_极，发生_反应。（填“氧化”或“还原”，下同）（2）y是_极，发生_反应。总反应方程式为_。（3）若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。13ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_（填字母）。A.NaOH

7、B.ZnC.Fe D.NH3H2O14如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时两种。试回答下列问题：（1）酸式电池的电极反应：负极_，正极_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）碱式电池的电极反应：负极_，正极_；_；参考答案1D【解析】天然气、石油是化石燃料,都是一次能源;电能如火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热使水转化为蒸汽推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电得到的,是二次能源;水力是直接从自然界取得的能源,是一次能源。2D【解析】正极发生

8、还原反应,应为PbSO4+2e-=Pb+S,A项错误;电池放电过程中,阳离子向正极移动,B项错误;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质没有熔化,不导电,不能形成原电池,故指针不偏转,D项正确。3D【解析】从空气-锌电池的电极反应可知,锌片是负极,发生氧化反应;石墨是正极,氧气在正极发生还原反应;每转移2 mol电子,消耗0.5 mol O2,每转移1 mol电子消耗0.25 mol O2,转化成标准状况下的体积为5.6 L;放电时,在石墨电极（正极）产生OH-,OH-流向锌片（负极）,在负极和锌发生反应,综合分析,D项符合题意。4

9、C【解析】碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。5D【解析】Zn失电子作负极，被氧化。6B【解析】Zn与O2反应的电子转移情况为=2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn2OH2e=ZnOH2O。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解质溶液是强酸，电池的化学反应不是2ZnO2=2ZnO，而是Zn2H=Zn2H2。7A【解析】由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni（OH）2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为Ni（OH）2eOH=NiO（OH）H2O；Cd（OH）2作阴极，Cd（O

10、H）22e=Cd2OH；充电的过程是将电能转化为化学能；放电时，Cd作负极，Cd2e2OH=Cd（OH）2，Cd周围的c（OH）下降，OH向负极移动。8A【解析】根据图像判断反应过程，判断正、负极，正确书写电极反应式。镁燃料电池，镁作负极失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液生成Mg2，碱性溶液生成Mg（OH）2。ClO在正极反应，由图可知有Cl和OH生成，OH向负极移动，生成Mg（OH）2。9A【解析】由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电

11、流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。10A【解析】原电池放电时，电子由负极经外电路流向正极，B错误；正极反应为O24e2H2O=4OH，C错误；通氧气一极为正极，发生还原反应，D错误。11铅;Pb-2e-+S=PbSO4;PbO2+4H+S+2e-=PbSO4+2H2O;减小【解析】正极反应式等于总反应式减去负极反应式,放电过程中消耗了硫酸,故电解液的密度减小。12（1）正 还原 （2）负 氧化 2H2O2=2H2O （3）0.6NA【解析】（1）x极：O2得电子发生还原反应，所以为正极。（2）y极：H2失电子发生氧化反应，所以为负极。x极，y极得失电子数应相

12、同，故x极发生反应方程式与y极发生反应方程式乘以2相加得总反应方程式为2H2O2=2H2O。（3）4 mol e2H2O4 mol 218 gn（e） 5.4 gn（e）0.6 mol。13（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B（1）负极是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2置换为单质而除去。14（1）2H24e=4H ；O24e4H=2H2O ；2H2O2=2H2O 变大（2）2H24e4OH=4H2O ；O24e2H2O=4OH ；2H2O2=2H2O 变小（1）正极上，O2得电子变为O2，溶液中O2不能单独存在，酸性条件下与H结合生成H2O；负极上，H2失电子变为H，H进入电解质溶液。电池总反应为H2和O2生成水的反应，由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故pH增大。（2）正极上，O2得电子变为O2，溶液中O2不能单独存在，碱性条件下与H2O分子结合生成OH；负极上，H2失去电子变为H，碱性条件下H不能大量存在，与OH结合生成水。电池总反应也是H2和O2生成水的反应。同样，由于有水生成，c（OH）变小，pH变小。